2008中考化學(xué)試題匯編金屬活動(dòng)性順序

1、2008中考化學(xué)試題匯編（金屬活動(dòng)性順序）1、（08肇慶）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)锳.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>ZC.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z2、（08臨沂）質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn3、（08廣州天河）有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2,X+Z（NO3）2=Z+X（

2、NO3）2。問(wèn)：X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、X、Y4、（08四川南充）有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是（）A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,5、（08恩施自治州）對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲

3、、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙6、若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確.的是A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2TBMg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD,Mn+CuSO4=MnSO4+Cu7、（08黃岡）如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A.X

4、、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是X>Y>ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動(dòng)TO頂序是X>Z>YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵8、（08煙臺(tái)）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3、固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCG、固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、固體一定是鐵C,溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含

5、銅和銅9、（08汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?0、（08咸寧）.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1） X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（2）舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見(jiàn)金屬（寫(xiě)化學(xué)式）;并寫(xiě)出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、

6、（08徐州）某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是;根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是;要通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是,如果A是銅，則溶液B是。12、（08煙臺(tái)）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（2）非金屬單

7、質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；%+Na2s=2NaI+SJ+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷:S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.l2+2KBr=2KI+Br2C.Bu+Na2s=2NaBr+SJD.CI2+K2s=2KCl+SJ13、（08哈爾濱）為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量

8、濾渣向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：14、（08海南）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為15、（08青島）人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究鎰與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵鎰與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢

9、放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵（填“V”=鎰除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫(xiě)出所需藥品即可）：和。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。16、安徽銅陵被譽(yù)為我國(guó)的“銅都”，右圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、青銅（CukSn合金）制成，你怎樣用化學(xué)方法將這兩種四喜娃娃區(qū)分開(kāi)？（不要求寫(xiě)化學(xué)方程式）17、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸

10、亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是,分離所得混合物的方法（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？,理由是.18、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶

11、液中插入,充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是;（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是;（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。四、計(jì)算題（本大題共6分）答案：1、B2、B3、C4、A5、A6、C7、B8、B9、Y>X>ZZ>Y>X10、(1)XZ丫(2)FeCuPt(其它合理答案也可)Cu+2gNO3=Cu(NO3)2+2Ag11、鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅比汞的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；鐵；鹽酸等12、(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)0C12>Br2>I2>S(2B13、(1)Fe和Cu(或Fe、Cu;Cu.Fe)(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2T14、Cu（或銅）Fe（或鐵）15、（1）（2）v金屬鎰的薄片氯化亞鐵（3）鹽酸鐵16、在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是青銅四喜娃娃，無(wú)明顯現(xiàn)象的是純銅四喜