2014年新課標I高考化學試題全國卷含解析

1、2014年新課標I高考化學試題全國卷(含解析)2014年新課標I高考化學試題全國卷(含解析)7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO河直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO次應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4C1混合使用K2CO洱NH4C1反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量9

2、8KJ,在含少量I的溶液中，H2O2勺分解機理為：H2O2+IH2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I快下列有關(guān)反應的說法正確的是()A.反應的速率與I的濃度有關(guān)B.IO也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98KJ?mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.WX、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z11,澳酸銀(Ag

3、BrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.澳酸銀的溶解時放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C.60C時澳酸銀的Ksp約等于6X104D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2sAgNO3WAgCl的濁液Ksp(AgCl)&

4、gt;Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸儲純化，收集140143C

5、微分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是：（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號），A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：（6）在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）（7）本實驗的產(chǎn)率是：A.30?GB.40?GC50?GD.60?G（8

6、）在進行蒸儲操作時，若從130c開始收集微分，產(chǎn)率偏（填高或者低）原因是在進行蒸儲操作時，若從130C開始收集儲分，此時的蒸氣中含有醇，會收集少量的未反應的異戊醇，因此產(chǎn)率偏高。考點：考查儀器的識別與安裝、混合物的分離、物質(zhì)的制取、藥品的選擇與使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算的知識。27、（15分）次磷酸（H3PO2謔一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO得一元中強酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO汲NaH2PO說可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。（H3PO2沖，磷元素的化合價為利用（H3PO2世行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4?U1,則氧化產(chǎn)

7、物為：（填化學式）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（3）（H3PO2臚工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋼溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應的化學方程式：（4）（H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應式分析產(chǎn)品室可得到H3PO2勺原因早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2t溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：從而合并了

8、陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H3PO城H2PO2氧化為PO43-是產(chǎn)品不純?？键c：考查物質(zhì)的制取方法、反應原理、弱電解質(zhì)的電離、元素的化合價、化學方程式的書寫、電解原理的應用的知識。28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式(2)已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g辛CH3OCH3(g)H20(g)AHI=-23.9KJ?mol1甲醇制烯燎反應2CH3OH(g)=C2H4(g)+21120(g)AII2=29.1KJ

9、?mol1乙醇異構(gòu)化反應CH3CH2OH(g)CH30CI13(g)H3=+50.7KJ?mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g的AII=KJ?mol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)?Un(C2H4)=1?U1)列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))圖中壓強P1、P2、P3P4的大小順序為：，理由是：氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290C,壓強6.9MPan(H2

10、O)?Un(C2H4)=0.6?U1。乙烯的車化率為5?Q若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：、?！敬鸢浮?1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H；2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4;(2)-45.5污染小，腐蝕性小等；(3)K=0.07(MPa)-1;P1<P2<P3<P4;反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高；將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。【解析】試題分析：(1)根據(jù)題意可得乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H方程式：C2H4+H2SO4考點：考查化

11、學方程式的書寫、壓強對平衡移動的影響、物質(zhì)制取方案的設(shè)計與比較、反應熱的計算、化學平衡常數(shù)的計算及提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法的探究的知識。36、化學一選修2:化學與技術(shù)（15分）磷礦石主要以磷酸鈣Ca3（PO4）2?H2O和磷灰石Ca3（OH）（PO4）3等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/C沸點/C備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占

12、磷礦石使用量的？G（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應的化學方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%勺磷灰石，最多可制得85?G的商品磷酸噸。（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是：（填化學式）冷凝塔1的主要沉積物是：冷凝塔2的主要沉積物是：（4）尾氣中主要含有，還含有少量PH3H2s和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去再通入次氯酸鈉溶液，可除去（均填化學式）（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：。37、化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由

13、三種Al、ClkFe元素組成。回答下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：可用硫富化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；一摩爾乙醛分子中含有的（T鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。

14、列式表示鋁單質(zhì)的密度g?cm-3（不必計算出結(jié)果）g/cm3.考點：考查晶體、非晶體、準晶體的區(qū)分方法、原子結(jié)構(gòu)、離子的檢驗、金屬晶體的密度計算的知識。38、化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)（15分）席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C,且C不能發(fā)生銀鏡反應。D屬于單取代芳煌，其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6:2:2:1的是。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為;反應