2020-2021年溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案

1、2020-2021年溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案一、溶液選擇題1 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A.P點表示物質(zhì)A和C的溶解度都為20gB.若a中混有少量b,可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離提純aC.將12c時a、bc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，a溶液中析出的晶體不一定最多D.將tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至12c時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是a>b>c【答案】C【解析】A.根據(jù)溶解度曲線的交叉點表示的意義解答；B.據(jù)a、b的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；C.根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分析解答。D.據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)

2、質(zhì)量分數(shù)的計算式分析解答。解：A.P點表示tiC時物質(zhì)a和c的溶解度都為20g。故錯誤；B.由于a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的a物質(zhì)。故錯誤；C.將12c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，由于a、b、c三種溶液的質(zhì)量不一定相等，故a溶液中析出的晶體不一定最多。正確；D.據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到12c時，a、b溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c析出晶體，依然是飽和溶液，

3、又tiC時a、c的溶解度相同，此時a、c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而a升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相一，口溶解度一、，口等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：xi00%可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越溶解度+i00g大，12c時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b>a>co故錯誤。2 .實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A.B.C.D.【答案】A【解析】稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)

4、質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；用量筒量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選Ao3 .如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）1IA.tiC時，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液B.將13c時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到trc,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙甲丙C. 12c時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲丙D. 13c時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液

5、降溫到t2C,析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、tiC時，甲物質(zhì)的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質(zhì)溶于70g水中，達30g到飽和狀態(tài)，飽和溶椒的質(zhì)量分數(shù)=100%23.1%,不能得到30%的甲溶30g+100g液，故A錯誤；B、將13c時A、BC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=-s一100%,溶解度100g+s越大，質(zhì)量分數(shù)越大，tc時乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c時丙的溶解度，所以tre時三種

6、物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙，故b正確；c、12c時，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、13c時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C,飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，析出晶體質(zhì)量也不能確定，故D錯誤。故選Bo【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)大小。100g+s100%,判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的4 .配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是流碼ITaCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤且使用了游碼，會

7、造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B、氯化鈉灑出，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項正確。故選：Do【點睛】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。5 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是“nriA4/TA.甲的溶解度比乙的大B.tiC時，甲和乙的飽

8、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C,將12c時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法D,分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量一定大【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；C.根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D.根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯誤；B.tiC時，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，正確；C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，升高溫度，溶解度變大，此時仍為不飽和溶液，錯誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定

9、相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量不一定大，錯誤。故本題選Bo點睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6.下面是四個實驗相關(guān)的圖象其中對應(yīng)表示正確的是（）A.I是在一定溫度下，向不飽和的KNO溶液中加KNO固體B.n是向一定量的CuSO溶液中滴加NaOH溶液C.m是將一定量的稀H2SO加水稀釋D.IV是實驗室加熱一定量的KMnO制取Q【答案】D【解析】本題主要考查飽和溶液和不飽和溶液；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學性質(zhì)。A、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為0%,即圖象的起點不能在。處；硝酸鉀溶液達到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B、向一定量的C

10、uSQ溶液中滴加NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加混合物的總質(zhì)量應(yīng)不斷的增加，故B錯誤；G將一定量的稀H2SO4加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH應(yīng)逐漸增大且無限的接近7,故C錯誤；D、加熱一定量的高鎰酸鉀一段時間后開始生成氧氣，當高鎰酸鉀完全分解后不再生成氧氣，故D正確；故選D。7 .如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .tiC時，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液9 .12c時乙的飽和溶液降溫至tiC變?yōu)椴伙柡腿芤篋,將tiC時甲的飽和溶液升溫至t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大【答案】B【解析】A.溶解度受溫度影響，不指名溫度，無法比較溶解

11、的大?。籅.tiC時，甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶質(zhì)為15g,形成等于65克溶液；C.12c時乙的飽和溶液降溫至tiC時，溶解度變小，溶質(zhì)析出，得到的仍是飽和溶液；D.將tiC時甲的飽和溶液升溫至t2C,溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是i00g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度8 .如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）凱6h砒/A. 13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到tiC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是乙甲丙B.

12、13c時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%C. t3c甲乙的飽和溶液降低溫度到t2c析出晶體由多到少的順序為甲乙D. A點表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、tiC時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照13c時的溶解度進行計算，所以所以13c甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到tiC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是乙甲丙，故A正確；60gB、13c時，甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是-100%160g=37.5%,故B錯誤；C、13c時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到12c析出晶體的質(zhì)量

13、也不能確定，故C錯誤；D、A點在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。9 .將100g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為()A.100gB.200gC.300gD.400g【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,100gx20%=(100g

14、+x)X5%解得x=300g,故選C.10 .KNO和KCl在不同溫度時的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是O1030304050£0溫度FCA,溫度低于40c時，KNO的溶解度一定小于KCl的溶解度B,將等質(zhì)量的KNO和KCl的飽和溶液從60c降溫到20C,析出晶體的質(zhì)量KNO大于KClC,將10c時KN®KCl的飽和溶液升溫至60C,KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比KCl大D.將20c時100gKCl的飽和溶液升溫至60C,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和【答案】B【解析】A、在30C-40c時，兩條曲線有交點，此時KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故

15、錯誤；B、將等質(zhì)量的KNC3和KCl的飽和溶液從60c降溫到20C,KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNOh大于KCl,故正確；C、將10c時KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式溶解度。詳100%可知，將10c時KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KCl大于100g+溶解度KNOfe,升溫至60C,KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比KCl小，故錯誤；D、20c時，KCl的溶解度為34.0g,60c時，KCl的溶解度為45.5g,如果水為100g飽和溶液從20c時升溫至60C,需要再加入11

16、.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為100g溶液,故錯誤。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：1 .點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線

17、的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶

18、液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4 .交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。11 .甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是（）A. a對應(yīng)的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. 13c時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙C. 12c時，c點所對應(yīng)兩種溶液的溶

19、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙D.將13c時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到tiC后，都能變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、a點表示卜時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是甲乙兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，因為與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯誤；B、13c時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯誤；Cc點是12c時，甲的不飽和溶液，是乙的過飽和溶液，故c點所對應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙，正確；D乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，故降溫到tiC后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。故選Co12 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是0=*厘A.甲的溶解度比乙的大B. t2c時，甲的

20、溶解度是50gC. 時，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30gD. tiC時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，12c時，甲的溶解度是50g,故正確；C、tiC時，乙物質(zhì)的溶解度是30g,所以130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g,故錯誤；D、tiC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g一JM00%=23.1%,故錯誤。30g,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為130g點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而

21、判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。13.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是A. 13c時，甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2B. tiC時，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 12c時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%D. t2c時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量50g,所以甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為甲的溶解度小于乙的溶解度，故B錯誤；30g,所以甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為大于乙的質(zhì)量【解析】A、13c時，甲物質(zhì)的溶

22、解度是1: 3,故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，tC時,C、12c時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是-30gX100%=23.1%,故C錯誤；130gD、13c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以12c時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，故D正確。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。14.如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，

23、下列說法正確的是A. 20c時，12g的乙物質(zhì)能完全溶于50g的水中B. 30c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C.將甲溶液從50c降溫到30c時，一定有晶體析出D.將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以升高溫度【答案】B【解析】A.根據(jù)20c時，乙物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)30c時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度分析；C.根據(jù)溶液是否飽和分析；D.根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大分析。解：A.由圖可知，20c時，乙物質(zhì)的溶解度為20g。因此20c時，12g的乙物質(zhì)不能完全溶于50g的水中，故錯誤；B.由圖可知，30c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，正確；C.將甲溶液從50c降溫到30c時，不一

24、定有晶體析出，因為此時溶液不一定飽和，故錯誤；D.由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。因此將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以升高溫度是錯誤的。點睛：飽和溶液與溶解度。15.K2CQ和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是0t凰度E溟度工20505Cno31.6114g8121855126110165A. tC在60c至ij80c之間B. tC時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等C.兩種飽和液從80c降溫到20C,析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無法比較D.把60c時的105gKNO3飽和液降溫至20C,能析出晶體73.4g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t

25、C時K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60c至ij80c之間溶解度都包括126-139間的數(shù)值，所以tC在60c到80c之間，故A正確；B、tC時，兩種物質(zhì)只有是飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故B正確；C、等質(zhì)量的兩種飽和液從80c降溫到20C,析出晶體冷含結(jié)晶水）的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸鉀多，如質(zhì)量不等，則無法比較，故C正確；D、把60c時硝酸鉀的溶解度為110g,則105gKNO3飽和液中溶劑是50g,溶質(zhì)是55g,20C,硝酸鉀的溶解度為31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降溫后能析出晶體39.2g,故D不正確。故選D。溶解度.WBA

26、.NaC和NH4C1的溶解度都隨溫度升高而增大B.將20c時某NH4Cl溶液降溫到0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小C. 20c時，20gNaC加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解D. tC時，NH4Cl飽和溶液和NaC飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】B【解析】A、由圖可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確；B、將20c時某NH4Cl溶液降溫到0C,不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小，故錯誤；C、20c時，NaCl的溶解度的溶解度為36g,則50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故將20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，故正確；D、tC時，NH4Cl和NaC

27、l的溶解度相等，故NMCl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故正確。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：1 .點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情

28、況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)

29、配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4 .交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。17 .下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）氧氣的后量g將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋沉淀質(zhì)量國B.向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C.時間TZn常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量

30、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D.時可t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。A、將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵

31、活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0,故D不正確。故選Co18 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A. 12c時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB. 12c時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將12c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=cD.tiC時a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%【答案】C【解析】A.12c時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c,正確；B.12c時，a的溶解度是30g,將50ga物質(zhì)放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水），正確；C.將12c時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是而T兩|乂100%=16.7%b的溶質(zhì)質(zhì)量分