2011年全國高考化學試題及答案-海南

1、D23、70mL3、下列固體混合物與過量的稀是A、NaHCO3和Al（OH）3CHClO3和K2SO413”4、外是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,絕密啟用前2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學注意事項：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.2、回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效3、回答第n卷時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.4、考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O1

2、6Na23P31S32Cl35、5K39Fe56Cu64I127Au197第I卷一、選擇題：本題共6小題.每小題2分，共12分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1、下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A、甲醇B、乙快C、丙烯D、丁烷2、用0、1026molL-1的鹽酸滴定25、00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A22、30mLB、22、35mLC、23、65mLH2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的B、BaCl2和NaClD、Na2SO3和BaCO1JIT否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關的敘述中錯誤的是IJlT叫A的

3、化學性質(zhì)與相同BUFrC，”的原子核外電子數(shù)為78D5、已知：2Zn(s)+Q(g)=2ZnO(s)2Hg(l)+O(g)=2HgO(s)”I的原子序數(shù)為53UIj，尸的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)H=-701、0kJ-mol-1.一一-1H=-181、6kJ-mol貝反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)A+519、4kJ-mol-1BC-259、7kJmol-1D6、一種充電電池放電時的電極反應為+Hg(l)的H為、+259、7kJ-mol-1、-519、4kJ-molH2+2OH-2e=2H2QNiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH可以通過測定大氣或水中刃1的含量變化來檢測核電

4、站是當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是AH2O的還原B、NiO(OH)的還原CH2的氧化D、NiO(OH)2的氧化二、選擇題：本題共6小題.每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分.7、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A、乙烷B、甲苯C、氟苯D、四氯乙烯8、對于可逆反應H.門“UJp匚，在溫度一定下由H2(g)和12(g)開始反應，下列說法正確的是AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B反應進行的凈速率是正

5、、逆反應速率之差C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等9、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用.如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)的氣體一“捕捉室-反應分離-高溫反應爐4c。工TCaO含量低的氣體下列有關該方法的敘述中正確的是A、能耗大是該方法的一大缺點B、整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C、“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶.過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10、設Na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、ImolAl3+離子含有的

6、核外電子數(shù)為3NaB、1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NaD、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為Na11、某反應的4H=+100kJ-mol1,下列有關該反應的敘述正確的是1A、正反應活化能小于100kJ-mol1B、逆反應活化能一te小于100kJmol-1C、正反應活化能不小于100kJmolD、正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol-112根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A、燒杯a中的溶液pH升高B、燒杯b中發(fā)生氧化反應C、燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2e=H2D、燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl-2e=Cl

7、2第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答.13(9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第周期，族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學式)；(3) XW2的電子式為；(4) Y的最高價氧化物的化學式為;(5) W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%.該化合物的化學式為.14、(9分)鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：(

8、1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的,還生成少量的(填化學式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是,該化合物水解的化學方程式為;298K時的穩(wěn)定狀態(tài))(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為StJJT124fMgFj7200J與，*7里|4J_JL上下列選項中正確的是(填序號).Mgl2中Mg2+與間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應是放熱反應(3)MgBr2Cl2反應白HV0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2MgF2(s)+B2(l)=MgB2(s)+F2(g)H=+6

9、00kJ-mol-115、(9分)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0、09mol,實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應.請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為；(2)估算該反應的平衡常數(shù)(列式計算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向移動.16、(8分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：ch:=ch2h2o催而請回答下列問題：(1) A的化學名稱是;(2) B和A反應生成C的化學方程式為，該反應的類型為

10、(3) D的結構簡式為;(4) F的結構簡式為;(5) D的同分異構體的結構簡式為.17、(9分)硫酸亞鐵俊(NH2)2SO4-FeSO6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol-L-1H2SO4溶液，在60c左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液.步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵俊晶體.請回答下列問題：(1) 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研

11、體玻璃棒酒精燈(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是;(3) 在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；(4) 本實驗制的的硫酸亞鐵俊晶體常含有Fe雜質(zhì).檢3處Fe3常用的試劑是,可以觀察到得現(xiàn)象是.選考題(請考生在請18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.作答日用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.)第18、19、20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號.18、選彳5有機化學基礎(20分)18-1(6分)下列化合物中，核

12、磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是請回答下列問題：(1) 由A生成D的化學方程式為(2) 由B生成C的反應類型是,C的化學名稱為;(3) 由E生成F的化學方程式為,該反應的類型為;(4) D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有(寫結構簡式)(5) B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是(寫結構簡式).19、【選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】(20分)19-I(6分)下列分子中，屬于非極性的是A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCI219-II(14分)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答

13、以下問題：(1) CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為;(2) CUSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是;(3) SO2邙勺立體卞型是,其中S原子的雜化軌道類型是;(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為;該晶體中，原子之間的作用力是；(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，

14、該晶體儲氫后的化學式應為.20、【選修2化學與技術】(20分)A、“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO(gj+O/g)2SOM03B、海水提鎂的主要步驟為CaCOjfs)氈酸申解存*I_1MgChfaq)aMg(!)*C、普通水泥的主要成分是硅酸鈣D、黏土的主要成分是三氧化二鋁20-II(14分)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請回答下列問題：(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煨燒，再浸取，結晶而制得純堿.食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產(chǎn)物之一為CaS);(2)氨堿法的工藝如

15、下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成純堿Fils7N1HCO,不乙丙度二石案窯蹂化塔熱化慢逐臺池吸收常鼻空過昆舞CKI.衽*1注f;電理圖中的中間產(chǎn)物C是,D.(寫化學式)；裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為;(3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是;(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀.請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？IU:IJ0-2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學海南卷答案15ABDCC6D7CD8BD9AD10D11D12AB/、一/、/、/、八/、c13(1)二VA(2)NH3(3)-(4)NO(5)14(1)MgOMg3|N2(2)+2CH3MgCl+H2O=Mg(OH)Cl+CH(3)15(1)Cl2+HOHCl+HClO(2)0、015molL-1(3)增大(4)溶解方向濃硫酸16(1)乙醇(2)CHCOOH+CHHOH匕-CHCOOC2CH+HO酯化反應(3)CH3CHO(4)CHCOOCCHOOCCH(5)或CHkCHOH17（1）（2）過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（4）KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色夫;昭H2cl+2HC1（2）酯化反應對苯二甲酸二甲酯A19I、BC