最新人教版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)教案全集

1、第一單元走進化學(xué)世界（1課時）一、復(fù)習(xí)的目的要求1、回憶、鞏固實驗的注意事項和常用儀器的名稱、使用范圍。鞏固藥品的取用、加熱、 洗滌儀器等基本實驗操作2、學(xué)會對實驗現(xiàn)象進行觀察、記錄和描述的方法。進一步學(xué)會書寫探究活動（或?qū)嶒灒?報告。3、在完善自己的探究實驗報告的過程中，學(xué)會與他人（同學(xué)或老師）進行交流和討論， 清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、讓學(xué)生進一小明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的 關(guān)鍵。二、重點、難點1、化學(xué)實驗基本操作。各種儀器的使用和注意事項。2、學(xué)會對實驗現(xiàn)象進行觀察、記錄和描述的方法。3、能設(shè)計和完成一些簡單的實驗。例如

2、：氫元素和碳元素的檢驗。4、量筒的使用（量液體的體積）三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容較為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)只需回憶或自己看書就完全可以掌握。 因而本節(jié)課應(yīng)該以學(xué)生的課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，應(yīng)注重對學(xué)生進行科學(xué)的 學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)，倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式， 使學(xué)生積極主動地獲取知識， 并注意培養(yǎng)學(xué)生從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的思路和方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。并在學(xué)習(xí)過程中力求使更多的學(xué)生學(xué)會反思和自我評價。但在復(fù)習(xí)過程中要避免形 式單一，學(xué)生積極性不高。必要時，讓學(xué)生讀一讀。或組成一小組進行練習(xí)競賽，給定 時間看哪個小組搶答得最多，最準(zhǔn)。四、復(fù)習(xí)過程：了解常用的化學(xué)實

3、驗儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要的實驗基 本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、 托盤天平、玻璃棒等；重要的實驗基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒 精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置 氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實驗操作方法等。典型例題：例1.下列化學(xué)實驗基本操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌B.用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體保持水平C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左

4、盤，整碼放在右盤（題目立意：考查化學(xué)實驗基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案 D） 例2.量取25ml液體，最好選用（）A.10ml 量筒B.50ml 量筒C.20ml 量筒D.100ml 量筒（題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B）例題3.現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、 玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管、單孔橡皮塞、藥匙 13種實驗用品，下列實驗，不能進行的是（填序號）和 o（1）制取氧氣 （2）粗鹽的提純（3）氫氣還原氧化銅 用固體氫氧化鈉配制100g30%勺氫氧化鈉溶液（題目立意：考查學(xué)生對以上四個實驗的裝置和操作

5、的掌握。答案和）待平衡時，稱得藥例4.某學(xué)生用托盤天平稱量時，誤將藥品和整碼位置放顛倒了 ,品質(zhì)量讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實際質(zhì)量為（）A.9gB.10gC.8.5gD.8g（題目立意：考查學(xué)生正確使用托盤天平的技能。答案 C）例5.下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.食鹽D.氫氧化鈉（題目立意：考查學(xué)生關(guān)于實驗室里試劑正確存放方法。答案 D）五、課堂練習(xí)一、選擇題1 .配制10%勺氫氧化鈉溶液100ml,應(yīng)選用的儀器是（）量筒酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿燒杯 天平A.B.C.D.2 .下列實驗操作或作法正確的是（）A.用100ml量筒量取8.5ml的水8 .

6、為了不造成浪費，實驗剩余的藥品放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈9 .某同學(xué)的實驗報告中，有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是 （）A.用托盤天平稱得11.7g食鹽B.用100ml量筒量取5.26ml鹽酸C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH值為3.5D.用托盤天平稱得8.36g鋅粒4 .下列可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作程序?qū)⒏鹘M物質(zhì)分離的是（）A.硝酸鉀和氯化鈉B.二氧化鈕和氯化鉀C.酒精和水D.氯化銀和硫酸鋼5 .下列實驗操作正確的是（）A.把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上稱量8 .不慎將酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液去中和C.加熱液體時，試管口朝著

7、無人的方向D.用托盤天平稱量完畢，應(yīng)把整碼放出整碼盒中6 .下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會減輕的是（）A.固體碳酸鈣B.晶體碳酸鈉C.濃硫酸 D.氯化鈉固體7 .除去混在白糖中的泥沙，需采用的正確操作是 （）A.溶解、過濾、蒸發(fā) B.溶解、加熱、結(jié)晶 C.溶解、蒸發(fā)、振蕩 D.攪拌、溶解、 稱量8 .用指針向右擺動幅度小于向左擺動幅度的天平稱量物體時，當(dāng)天平達到平衡后， 其讀數(shù)與被稱量物質(zhì)的真實質(zhì)量比較（）A.偏小B.偏大C.相等D.無法判斷9 .某學(xué)生俯視量筒內(nèi)液體讀數(shù)為20ml,則實際液體體積為（）A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.無法判斷10 .既可用于給液體加

8、熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是（）A.試管B.燒瓶C.燒杯D.蒸發(fā)皿11 .用試管加熱固體時，有時因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象，其原因是（）A.加熱前試管外壁有水B.加熱不均勻，局部溫度過高C.試管口略向下傾斜了D.試管夾夾在試管中上部了二、填空題：1 .溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都要使用的儀器是 ，用量筒量取一定的體積液體時， 除選用合適的量筒外還應(yīng)該使用的儀器是 o2 .給試管內(nèi)的液體加熱時，液體體積最好不超過試管容積的 ,給酒精燈添加灑 精時，燈內(nèi)酒精體積不能超過酒精燈容積的 。3 .吸取液體后的膠頭滴管，不能或。4.下列實驗操作都應(yīng)該注意先后順序，請在每小題的橫線上填上“先”或“后

9、”.(1)稀釋濃硫酸時，往燒杯里 加濃硫酸，加水.(2)實驗室制取氧氣，當(dāng)集氣瓶中集滿氧氣后，應(yīng) 把導(dǎo)管移出水面，撤去酒精燈.(3)氫氣還原氧化銅完畢后，應(yīng) 撤去氫氣導(dǎo)管，移走酒精燈.(4)在測定有機物燃燒產(chǎn)生的氣體中二氧化碳、水的質(zhì)量時，應(yīng) 將氣體通過足量的石灰水，將氣體通過干燥劑.三、解答題在實驗室做實驗時，發(fā)生了下列情況。在空白處簡要地寫出由于實驗操作而引起下 述后果的原因。(1)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂。 。(2)加熱高銳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變成紫紅色。 。(3)盛有溶液的蒸發(fā)皿，在加熱的過程中發(fā)生了液滴飛濺。 。(4)實驗室制取氧氣并用排水法收集時，

10、水槽中的水沿導(dǎo)氣管進入熱的試管中，使 試管炸裂。0(5)用洗凈的儀器進行過濾操作時，濾紙未破損，經(jīng)兩次過濾后，濾液仍渾濁。0六、教學(xué)反思第二單元我們周圍的空氣一、復(fù)習(xí)的目的要求1、回憶、鞏固有關(guān)空氣和氧氣的知識。2、學(xué)會對實驗現(xiàn)象進行觀察、記錄和描述的方法。進一步學(xué)會書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾妗?、在完善自己的探究實驗報告的過程中，學(xué)會與他人（同學(xué)或老師）進行交流和討論，清楚地表達 自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、讓學(xué)生進一小明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵。 二、重點、難點1、氧氣的性質(zhì)和試驗室制法。2、學(xué)會有關(guān)空氣的污染和防治的方法。3、能

11、設(shè)計和完成一些簡單的實驗。三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容較為重要，學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，應(yīng)注重對 學(xué)生進行科學(xué)的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)，倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生積極主動地獲取 知識，并注意培養(yǎng)學(xué)生從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的思路和方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 并在學(xué)習(xí)過程中力求使更多的學(xué)生學(xué)會反思和自我評價。但在復(fù)習(xí)過程中要避免形式單一，學(xué)生積 極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進行練習(xí)競賽，給定時間看哪個小組搶答得最多，最準(zhǔn)。 四、復(fù)習(xí)過程： 重點回顧,I 氮氣：（占空氣總體積約78%氮氣的用途稀有氣體：（占 0.94%） He Nee Ar、Kr

12、、Xe、Rn,用途.氧化碳:（占0.03%）其他氣體和雜質(zhì) （占0.03%）（無色、無味氣體，不易溶于水, 密度比空氣略大，液態(tài)氧、固態(tài)氧均為淡藍色（點燃C+O2CO2化學(xué)性質(zhì)（比較活潑助燃）3點燃S+O2SO2點燃4P+5O22P2O54A1+3O 2 點燃2Al2O3可性2Mg+O 2八"、2MgO匚M 點燃 匚Fe+2O2Fe3O4CxHy+ (x+ Z) O2 xCO2 +V H2O(表示石蠟)4工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣2flMnO2 理 2KMnO 4H2O22H2O+02TK2MnO4+MnO2+O2 T室驗固體和液體反應(yīng)，1制裝不用加熱制取氣體的裝置法置實驗步驟和注息事項

13、實 L驗 實丫加熱固體制取氣體的裝置驗滿：將帶火星的小木條放在瓶口、物質(zhì)分類檢驗： 將帶火星的小木條放在瓶口方法：排水法、向上排空氣法用途：供給呼吸、支持燃燒一一氧化劑收集金屬單質(zhì)單質(zhì)一，非金屬單質(zhì)施凈物一泯含物L(fēng)稀有氣體T氧化物酸T堿一鹽三、基本概念1 物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑2 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)3 氧化反應(yīng)、緩慢氧化 課前熱身課題1 空氣一.空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩(wěn)定1 .空氣的主要成分和組成（按體積比）:空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%2.氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實

14、驗車化工原料作保護氣食品防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氨冷凍機3.空氣的組成測定用右圖的方法進行實驗。在（ A）瓶中燃燒紅磷的現(xiàn)象是： a： （A）瓶內(nèi)水面上升約1/5體積;。在發(fā)現(xiàn)有少量氣體從導(dǎo)管b:燃燒匙中有剩余的紅磷；c：有大量白煙生成。這個實驗說明了冒出的原因則是 或偏?。?。此實驗中，如果把（A）、（B）之間的旋塞打開時， 冒出，則測定的結(jié)果會 （填偏大或偏?。?，而有少量氣體從導(dǎo)管如果橡皮塞漏氣，會造成結(jié)果 （填偏大 此實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：二.空氣保護：4 .空氣的污染及防治。（1）空氣的污染源： 有害氣體（,）和煙塵（粉塵和灰塵）。（2）危害：嚴(yán)重?fù)p害人

15、體的健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭 氧層破壞和酸雨等。（3）防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草 等。三.純凈物混合物5 .純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣（）,氫氣（ ，氮氣（ ，氯化鈉（）等。6 .混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。 如空氣中的氮氣和氧氣。7 .怎樣區(qū)分純凈物和混合物：混合物：至少含有兩種純凈物，每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。如鹽水由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣由氮氣（）、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種

16、物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的唯一化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高鎰酸鉀（）、氯氣（）、氮氣（）等。四.物理性質(zhì) 是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。課時2氧氣1 .氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。2 .氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 比較活潑的氣體,在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)方程式

17、硫發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放 出熱量并成有刺激性氣味的 氣體發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、 生成有刺激性氣味的氣體反應(yīng)方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱 量、生成使澄清石灰水變渾蝕 的氣體反應(yīng)方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、 放出熱量、生成白色固體反應(yīng)方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、 放出熱量、生成黑色固體反應(yīng)方程式除上述以外，寫出你所知道的有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)方程式: 三.物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出 氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別實例石

18、蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā) 生石蠟熔化現(xiàn)象四.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn) 出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性 質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈的性質(zhì)?，F(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、 硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸 附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化 性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來五.幾個化學(xué)概念。(1)

19、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)?？杀硎緸椋篈 + B +一 E (簡稱"多合一")(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質(zhì))。(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。課題3制取氧氣一.實驗室里常用分解 或加熱 的方法來制取氧氣。寫出分解過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式： 請指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 ,反應(yīng)條件是 ,生成物是；MnO2在該反應(yīng)中作 ，它的特點是：雖然參

20、加了化學(xué)反應(yīng)， 但其 和不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。寫出加熱高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：畫出利用該裝置制取氧氣的裝置簡圖，并標(biāo)明主要儀器名稱：.氧氣的工業(yè)制法:(1)分離液態(tài)空氣一一物理變化(2)富氧膜分離技術(shù)一一富氧空氣空與M液太空氣暨196"C 5一-氮氣在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)度窣r氧/身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)-11 -法正確的是生改變的物質(zhì)叫催化劑,催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 四.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)可表示為 A-B+C+ (簡稱“一變多")。拓展訓(xùn)練一、選擇題

21、1 .做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如右圖。下列有關(guān)說A .選用紅磷是因為反應(yīng)可以耗盡 。2,生成固態(tài)的P2O5B.燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭C.燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高D.本實驗可以證明空氣含有N2、。2、CO2和稀有氣體2 .下列物質(zhì)的用途，主要利用化學(xué)性質(zhì)的是A.銅制造電線B.活性炭吸附冰箱中的異味C.氧氣供給呼吸D.用氫氣填充氣球3 .下列描寫中一定含有化學(xué)變化的是A.白玉為床金做馬B.夜來風(fēng)雨聲，花落知多少C.日照香爐生紫煙D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑4 .下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是A.用生石灰作某些食品的干燥劑B.白熾燈泡里涂上紅磷作脫氧劑C.用碳素墨水寫

22、文字檔案便于保存D.用活性炭除去冰箱異味5 .下表為某地在一次連續(xù)四天降水中，測得空氣中二氧化硫濃度和降水pH值的數(shù)據(jù)。分析表中數(shù)據(jù)可知，這次降水中遭受酸雨污染較重的是日期一 一 23-第二天第三天第四天SO (mg/m )0.0090.0130.0150.018pH5.555.364.784.426 .某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。 下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是A .炭粉 B .鐵粉 C .氯化鈣 D .生石灰第三單元自然界的水一、復(fù)習(xí)的目的要求1、回憶、鞏固有關(guān)水的知識。2、學(xué)會對實驗現(xiàn)象進行觀察、記錄和描述的方法。進一步學(xué)會書寫探究活動

23、(或?qū)嶒?報告。3、在完善自己的探究實驗報告的過程中，學(xué)會與他人(同學(xué)或老師)進行交流和討論，清楚地表達 自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、讓學(xué)生進一步明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵。 二、重點、難點1、水的污染和防治。2、分子和原子。3、能設(shè)計和完成一些簡單的實驗。三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容較為重要，學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，應(yīng)注重對 學(xué)生進行科學(xué)的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)，倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生積極主動地獲取 知識，并注意培養(yǎng)學(xué)生從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的思路和方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 并在

24、學(xué)習(xí)過程中力求使更多的學(xué)生學(xué)會反思和自我評價。但在復(fù)習(xí)過程中要避免形式單一，學(xué)生積 極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進行練習(xí)競賽，給定時間看哪個小組搶答得最多，最準(zhǔn)。 四、復(fù)習(xí)過程：知識回顧：一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導(dǎo)電性甬曲.D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。= 2H2 T + 02 T產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

25、的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義H表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2O水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解 2H 20=2H4 +O2 T(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + C02=HaC03、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有

26、80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 20,最多的金屬兀素是 Na ,最多的兀素是0 oC .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣) ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零 排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為 物理方法),其中凈化效果最好的操作是董曲既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義

27、 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易 使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1 ) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuS0+5H2。= CuSQ 5HO水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1 )可燃

28、性(用途：高傳燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+0=2H2O點燃前，要 驗純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2) 還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO = Cu + H 2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2SO4 = ZnS04 +H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)

29、化學(xué)性質(zhì)最小的 微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子口分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成J分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、Nb、Cl 20j 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）、分類J單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 J （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：-機化合物 CH，、

30、CHOH淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）.氧化物H 2。CuO無機化合物 J酸HCl H 2S。| 堿 NaOH Ca（OH） 2I鹽 NaCl CuSO 4課前熱身1 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.礦泉水 B.井水 C.自來水 D.蒸儲水2 .下列敘述正確的是 （）A.化合反應(yīng)的生成物中可能有單質(zhì)B.分解反應(yīng)的生成物中不會有化合物C.不論化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生成D.河水經(jīng)過沉淀、過濾后得到的水是純凈物3 .關(guān)于水的敘述：是化合物是單質(zhì) 無色、無味是氧化物凝固點0c具有可燃性正確的是（）A.B.C.D.4 .下列說法中，錯誤的是 （）A .純凈物是由同種元素組成的B.由分子構(gòu)成的純凈物

31、中只含有同一種分子C.純凈物的組成和性質(zhì)是一定的D.由原子構(gòu)成的純凈物中只含有同一種原子5 .印度洋的海嘯使當(dāng)?shù)氐娘嬘盟芪廴?，一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，以下處境過程順序合理的是（）化學(xué)沉降（用明磯）消毒殺菌（用漂白粉）自然沉降 加熱煮沸A.B. C.D.6 .保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A、H B、H2OC、H2D、2H7 .下列過程不會造成太湖水污染的是（）A.漁民放養(yǎng)魚蝦B生活中大量使用含磷洗衣粉C.工廠企業(yè)的污水超標(biāo)排放D農(nóng)田里任意施用農(nóng)藥、化肥8 .下列關(guān)于分子的說法不正確的是 （）A.酒精揮發(fā)是由于酒精分子不斷運動而擴散到空氣中去的緣故B .空氣中的

32、氧分子與加熱高鎰酸鉀分解得到的氧分子的性質(zhì)完全相同C. 9g水，9g水蒸氣所含的水分子數(shù)目相同D.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的9 .下列物質(zhì)和空氣混合點火，不會發(fā)生爆炸的是（）A.氮氣B.汽油蒸氣C.液化氣D.氫氣10 .能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的是（）A.氫原子 B.氧原子C.水分子D.氫原子和氧原子11 .某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A. 一定是單質(zhì)B. 一定是混合物C. 一定是純凈物D. 一定不是化合物12 .硬水是指水中含有較多的（）A.不溶性固體雜質(zhì)B.可溶性固體雜質(zhì)C.可溶性鈣、鎂化合物D.較多的食鹽13 .在點燃?xì)錃鈺r，先要檢驗其純度，目的的 （）A.

33、證明是否有氧氣B.證明氫氣是否潮濕C.證明氫氣中是否混有空氣D.證明氫氣是可以燃燒的14 .下列性質(zhì)或方法可用于區(qū)別氫氣、一氧化碳、甲烷的是 （）A.燃燒時火焰的顏色B.氣味C.溶解性D.燃燒后的生成物15 .下列混合物可用過濾白方法分離的是（）A.鐵粉和銅粉 B.泥沙和食鹽水C.酒精和水D,食鹽和蔗糖16 .對下列化學(xué)知識理解正確的是（）A.在河水中加入明磯可除去所有的雜質(zhì)B.通常的雨水是軟水C.通過靜置操作可以降低水的硬度D.被污染的水，經(jīng)過過濾后就可以消除污染教學(xué)后記：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、【復(fù)習(xí)的目的要求】1、回憶、鞏固有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識。2 .知道一些常見元素和根的化合價。了解化

34、學(xué)式的涵義。3 .通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。4、讓學(xué)生進一步明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵。二、重點、難點1 .化合價的理解。2 .化合價的書寫及與離子符號的區(qū)別。三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容較為抽象，學(xué)生難于掌握，學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。讓學(xué)生運用活 動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。運用練習(xí)糾錯的方法，邊自學(xué)、邊討論，形成良好 的思維習(xí)慣。四、復(fù)習(xí)過程：知識回顧1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+ 122 8 2JJJ最外層上有2個電子原子核原子中子（不帶電）第一電子層電子（帶負(fù)電）電（2）在

35、原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在一原子核 上一廠 決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定_ 決定原子的質(zhì)量 ：原子核一決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)（5）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg, He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號

36、一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*如O:氧元素一個氧原子如 Fe、He、C、Sir表示某種元素（表示該種元素的一個原子 有些元素符號還可表示一種單質(zhì)*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表木3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7 7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加|*排列依據(jù) 4 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 注：原子序數(shù)匕質(zhì)子數(shù)金屬元素：如 Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：V 4非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點：>4_稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子

37、數(shù)特點：2或8e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*質(zhì)子數(shù)w電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖r質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2-（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離了陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用兀素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法及意義：Mg :鎂元素化合價為+2

38、價MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價為 +2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+: 3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有 2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O2、h2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3, CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式 H2O的意義：4點化學(xué)式 Fe的意義

39、：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課前熱身1、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是（）A、H B、AlC、Fe3+D、N22、下列對于N2、N2。、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的是（）A、都含有氮分子B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同D、所含元素種類都相同3、中學(xué)生守則明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比 3: 4的物質(zhì)是（）A、NOB、NO2C、S

40、O2D、COA4、下列方框中，符合 22意義的示意圖是B, D5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是A、它們的元素組成不同B、它們在常溫下狀態(tài)不同C、它們的分子構(gòu)成不同D、H2O2有氧氣而H2O中沒有6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比5: 2,則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 （）A、40B、56C、62D、807、元素X的原子最外層有 3個電子，元素 Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合 物的化學(xué)式可能是（）A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y28、質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個不同的分子一種原子和一種分子兩種不同的離子一種離子

41、和一種分子（）A、 B、C、D、9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質(zhì)量為65, X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A、9B、5C、2D、010、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是（）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A、B、C、D、11、某硝酸俊(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則其中硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A、20% B、70% C、80%D、無法計算12、標(biāo)出下列帶線元素的化合價NH 4NO3MnO4 KClO 3 CI2NH 313、用足學(xué)符號表示_硫離子 2個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子

42、2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為 +3價2H2CO3 (寫出兩個“ 2”的含義)2s8 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖14、根嫉稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化翅 硫酸鋁硫化氫 碳酸鈉 硝酸俊15、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (2)構(gòu)成原子核的微粒 (3)帶正電的是 (4)帶負(fù)電的是(5)不帶電的是(6)決定原子質(zhì)量大小的是一(7)參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的有 16、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為z+t>2Ty J W(1) X表示,該粒子有 個電子層，Y與粒子 的 關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)X-Y=10 ,該粒子內(nèi)為 (填類別)(3)當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單

43、位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式主要內(nèi)容課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1 .理解質(zhì)量守恒的涵義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。2 .掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3 .從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學(xué)方程式的意義。重點、難點1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡單的計算。教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，教師要避免 形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進行練習(xí)競賽，給定時間看哪 個小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過程(一)質(zhì)量守恒定律：1 .質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容的探究：在一定條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并

44、生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的 質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？根據(jù)以下兩個實驗方案，觀察和探究。結(jié)合實驗作出 分析。(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；(2)實驗中觀察到的質(zhì)量變化情況。方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。在錐形瓶口的橡 皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將 錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用整碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管 放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形 瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。磷+氧氣一望7五氧化二磷(P) (O2)(P

45、2O)討論：(1)錐形瓶底部鋪少量細(xì)沙的目的是 ；橡膠塞上安裝一根玻璃棒的目的是(2)白磷燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象是 2冷卻后瓶內(nèi)壁有他固體。(3)在錐形瓶口橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球的作用是什么？答案：(1)防止錐形瓶炸裂；引燃白磷；(2)產(chǎn)生大量白煙，用手觸摸錐形瓶感到發(fā)燙，說明反應(yīng)放出大量熱；白；(3)為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。結(jié)論：待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平平衡。方案二：在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈， 將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待溶液顏色不再改

46、變時，將盛有硫酸銅 溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。鐵(Fe)硫酸銅 f 銅 +硫酸亞鐵CCuS04) CCu) (FeSO4)現(xiàn)象：鐵釘表面覆著紅色固體銅，藍色溶液變成淡綠色。結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量： m1 二m2分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，能得到什么結(jié)論？參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫 做質(zhì)量守恒定律。2 .質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)反應(yīng)前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不改變。3 .質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）將一支蠟燭放在托盤天平上稱量，保持天平平衡，點燃蠟燭，一段時間以后，天平將會有什么變化？如果把跑到空氣中

47、的蠟燭燃燒產(chǎn)生的H2O和CO收集起來，放到天平的左盤上，天平將會有什么變化？提示：由于蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水（以水蒸氣的形式）跑到空氣中去了，左 盤中的蠟燭變短，質(zhì)量減小，故天平向右傾斜。開始天平平衡稱得的僅是蠟燭的質(zhì)量， 蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量中包括 消耗掉的蠟燭質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，因此將生成物都放到左盤，天平應(yīng)向左傾斜。答案：天平向右傾斜；天平向左傾斜。（2）金屬A和非金屬B可直接化合生成化合物 AR甲、乙、丙三人分別作 A和B 化合的實驗，充分反應(yīng)時各人所用 A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙利用A 和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表。請?zhí)顚懕碇械目崭?/p>

48、。A的用量B的用量彳導(dǎo)至ij AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g分析：本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，強調(diào)“參加”兩個字意義。計算反應(yīng)物的總質(zhì)量時，沒有參加反應(yīng)的部分，不能計算在內(nèi)。甲的實驗中，6g AB大于2g B而小于7g A,可知甲中A過量、B反應(yīng)完全，反應(yīng)消耗A的質(zhì)量為6g-2g = 4g , 故反應(yīng)中A B和AB按質(zhì)量比為：4: 2: 6= 2: 1: 3的關(guān)系進行。生成4.44g AB時，2需 A 的質(zhì)量為：4.44g x - = 2.96g ,需 B 的質(zhì)量為：4.44g 296g = 1.48g。 3當(dāng)A過量時，B反應(yīng)完全，B的質(zhì)量為1.48g,則A的

49、質(zhì)量為9g - 148g = 7.52g。當(dāng)B過量時，A反應(yīng)完全，A的質(zhì)量為2.96g , WJ B的質(zhì)量為9g-2.96g = 6.04g。答案：7.52g, 1.48g 或 2.96g, 6.04g（二）化學(xué)方程式1 .化學(xué)方程式的概念用化學(xué)式表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2 .化學(xué)方程式的涵義從質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。從量的方面：微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比；宏觀上表明反 應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比例如：氫氣跟氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點燃2H2O22H20分子數(shù)之比 212質(zhì)量之比4份質(zhì)量32份質(zhì)量 36 份質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程

50、式計算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比時，請注意：計算出的各物質(zhì) 相對分子質(zhì)量之和，都應(yīng)與相應(yīng)的物質(zhì)對齊，不能偏離；求出的質(zhì)量比（相對分子質(zhì) 量和之比）一般不必化成最簡整數(shù)比，但在填空題中，則要求化簡。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1 . 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2 .能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。重點、難點1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡單的計算。教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，教師要避免 形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進行練習(xí)競賽，給定時間看哪 個小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過程化學(xué)方程式的書寫方法1 .書寫化學(xué)

51、方程式必須遵循兩個原則必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。2 .書寫化學(xué)方程式的四個步驟“一物質(zhì)”：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用“=”相連。(1)配平化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項：不能隨意改動化學(xué)式右下角的原子個數(shù)，只能在化學(xué)式前面配上適當(dāng)數(shù) 字；配平后各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡整數(shù)比。(2)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式“三條件”：在等號上方或下方標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件。這些條件包括：點燃、加熱、 高溫、催化劑、通直流電、加壓或減壓、光照等?！八募^”：表示生成物的狀態(tài)?！?或。以上書

52、寫化學(xué)方程式的步驟可概括為：左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清； 生成氣體和沉淀，要用箭頭來標(biāo)明。【典型例題】例1.毒品大麻(主要成分的化學(xué)式是 Q1H0Q)在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是提示：正確書寫化學(xué)方程式，除了要全面掌握反應(yīng)物的性質(zhì)和相互作用的規(guī)律外， 還必須做到以下四點：一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式； 三要會配平化學(xué)方程式；四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。本題主要考察后三條。 具體步驟如下：以標(biāo)點的原子作為配平的第一對象，即55 點燃C21H30。2=。2.15出0 21CO22配平順序去掉化學(xué)式前分?jǐn)?shù)的字母，即為：點燃2c21H30。2 5502= 30H2。42CO?一點燃答案：2c21H30O2 5502= 30H2O 42CO2例2.鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后，在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)用 于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是提示：以標(biāo)點的原子作為配平的第一對象。高溫8 Al 3Fe3O4=9Fe 4Al 2O3配平順序高溫答案：8Al 3Fe3O4=9Fe 4 Al2