年高一下學期期末考試化學試題

1、2015-2016學年度第二學期期末考試高一年級化學卷時量：90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H: 1 C : 12 O : 16 Na： 23 S : 32 Cl:35.5一、選擇題(本題包括21小題，1-15題每小題2分，16-21題每小題3分，共48分，每小 題只有一個選項符合題意)1.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物 335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(A.氨水B.硝酸C.醋D .鹵水235 2352.國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾 一236 92U)是制造原子彈的燃料。92U原子核內含有中 子

2、數為()A. 92B . 235 C .143 D . 327OSSeBr3 .硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是()A.硒位于元素周期表第四周期第IVA族B.硒的非金屬性比S弱C. H2Se比HBr穩(wěn)定D.最高價氧化物的化學式為SeO4 .下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是(A.H2 BHO C.NaOHD.NaO5 .化學反應一般均會伴隨著能量變化，對代在O中燃燒的反應，正確的是()A.該反應為吸熱反應B .該反應為放熱反應C.斷裂H- H鍵放出能量D. 生成H。鍵吸收能量6 .氫氧燃料電池已用于航天飛機。以20%NaOH液為電

3、解質溶液的這種電池在使用時的電極反 應如下：2H+4OH4e-=4HO O 2+2HO+4e=4OH據此判斷，下列說法中正確的是()A.H2在正極發(fā)生氧化反應B.燃料電池屬二次電池C.燃料電池的能量轉化率常達100%D.供電時產生無污染的水，屬于環(huán)境友好電池7、反應M+ 3N= 2P + 2Q在四種不同條件下的反應速率為如下，則反應速率最快的是：()(A)v(M )=0.3mol/(L - s)(B)v(N )=0.6mol/(L - s)(C)v(P )=0.4mol/(L - s) (D)v(Q)=0.45mol/(L - s)8、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是 SO在400600c下的催化

4、氧化：2SG+O?2SO,這是一個正反應放熱的可逆反應.若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是()A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率8 .在上述條件下，SO不可能100%專化為SOC為了提高SO的轉化率，應適當提高Q的濃度D.達到平衡時，SO的濃度與SO的濃度相等9 .在一定溫度下，反應A2(g) + B2(g) 12AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內生成nmolA同時生成nmolABR容器內的總物質的量不隨時間變化G 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolRD單位時間內生成nmolA的同時生成nmolB10 .下列物質的分子中，屬于正四面體結構的是（）A

5、. CHC3B. CHC. CHCI2 D. CHCl11 .下列各組物質，互為同分異構體的是（）1 一 2A. 1H和 1HB. Q和 QHHCH3CH3C. H-C-CH爐 CH3-C-CH3D. CH3CHCH2CH3 與 CH3-CH3CH3HCH312 .甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是（）A.澄清石灰水、濃硫酸 B .酸性高鈕酸鉀溶液、濃硫酸C.足量濱水、濃硫酸 D .濃硫酸、酸性高鈕酸鉀13 .下列關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是（）A.淀粉在人體內最終水解為葡萄糖B.蛋白質在人體內最終水解為氨基酸C.纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D.油脂在

6、人體內水解為甘油和高級脂肪酸14 .下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A. 2NaCl（熔融）蜓 2Na+CL B. MgG-凡量Mg+ H2OC. FeQ+ 4CO=S3Fe+ 4COD. 2HgO會2Hg+ O15 .下列過程屬于物理變化的是：（）A.煤的干儲 B.石油分儲C.石油裂化D .乙烯聚合16 .設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 1molNaQ固體中含有的陰離子（O2-）數為2NAB.常溫常壓下，3.2 gCH4中含有的電子數為2NAC.標準狀況下，11.2LCC1 4中含有的氯原子數為2 NAD. 100 mL 1 mol/L 的CHCOO解液中含有CHC

7、OO份子數為0.1NA17.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+ =2Fe3+3HfB.將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3+Cu= CiT + Fe 2+C.將過量的石灰水加入小蘇打溶液中：C+OF+HCO=CaCOj +H2OD,將氫氧化鋼溶液滴加入稀硫酸中：Ba2+OH + H+SO2 = BaSOj +HO18 .下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應 后滴加KSCN有氣體生成，溶液 呈血紅色稀硝酸將Fe氧化 為 Fe3+B.將銅粉加1.0mol L-Fe（SQ）3溶液中溶液艾然

8、、有黑 色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨 過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴 落卜來金屬鋁的熔點較 低D.向 0.1mol L-Al2 (SO) 3溶液滴入NaOH至過量先產生白色沉淀， 后沉淀消失Al（OH）3能溶于強 堿19 .下列實驗操作不可以實現實驗目的的是（）A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入 NaCO溶液，再分液B.將SO通入滴有酚酥的NaOH§液中，溶液褪色，可以證明 SO具有漂白性C.用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性2-D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶放，生成白色沉淀，可確定該溶減中含有

9、 SO20.下列裝置或實驗操作不正確的是（）.驗證HCl氣體的溶解性C.分離碘酒中的碘和酒精D.檢查裝置的氣密性21.完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下 89.6L的CO和6mol的H20,同時消耗6molQ,試推斷該有機物的分子式是（）A. C2H4B . GHOC . GHD . GHO二、填空題（每空2分）22. （10分）右圖為某原電池裝置：（1）若A為Zn, B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則 A極的電極反應式為 B極的現象為（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為CuSO§液，則銅片為 極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為 ;該電池的總反應離子方程式為。23 （

10、12分）海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在.某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗:浸泡回答下列問題:海帶灰懸濁液溶液;I吆生溶液2B 藍色一溶液（1） A步驟的操作名稱是 ; A步驟用到的主要玻璃儀器是 （選填下列字母代號）a .漏斗b.分液漏斗c.量筒d.蒸發(fā)皿(2) B步驟中加入的試劑是.(3)通入C12時反應的離子方程式為 ,其中氧化劑是.(4)下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：(填字母代號)A酒精B、苯 C、水 D、四氯化碳24 (14分)已知 A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數依次增大，其中A與D B與C的原子的最外層電

11、子數之和均為 9, A原子的最外層與次外層電子數 相等，A B G D中只有兩種金屬元素。試回答下列問題：(1)A的元素符號為,在周期表中的位置為：；(2) B的氧化物的化學式為；其與 NaOHS液反應的離子方程式為；(3) C的氫化物的電子式為 , ImolC的氫化物與足量的C的氧化物反應，轉移的電子 的物質的量為mol(4)A、B G D四中元素的原子中，原子半徑最大的是。(填元素符號) 25 (16分)主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞.香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示.A是石油裂解氣的主要 成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.又知 2CHCHO+OCHCOOH請回答下 列問題：口號甲m巨毋甲一B、D乙酸乙酯L (1) A的結構簡式為分子內含有的官能團分別是 > (填名稱)；(3)寫出下列反應的反應類型： ,; (4)寫出下列反應的化學方程式：(5)用60gM92gB反應，如果實際產率是理論產率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質量是。時量：90分鐘 滿分100分-、選擇題(1-15題每小題2分，16-21題每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題號