【化學(xué)】高中化學(xué)離子反應(yīng)試題類型及其解題技巧含解析1

1、【化學(xué)】高中化學(xué)離子反應(yīng)試題類型及其解題技巧含解析1(2)一、高中化學(xué)離子反應(yīng)1.向含有FeBi2溶液中通入一定量的Cl2(還原性：Fe2+Br-),表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯誤的是()A. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CrB. 10Fe2+2Br-+6C2=l0Fe3+Br2+12Cl-C. 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D. 2Fe2+4Br-+3C2=2Br2+2FeT+6Cl-【答案】C【解析】【分析】還原性：Fe2+Br-,則向含有FeB2溶液中通入一定量的C12時，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)通入少量的氯氣時，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式

2、為2Fe*+Cl2=2Fe3+2C1-,故A正確；B.當(dāng)澳化亞鐵與氯氣5:3反應(yīng)時，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2+2Br-+6C2=l0Fe3+Br2+12C1-,故B正確;C.由分析可知，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，所以離子方程式中一定有亞鐵離子參與，故C錯誤；D.當(dāng)通入過量氯氣時，氯氣能將亞鐵離子和澳離子都氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cr,故D正確;綜上所述，答案為Co2.下列離子方程式中正確的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CHzBrCOOH+OH-ACH2BrCOO-+出0B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：A1

3、3+4OH-A1Q+2H20C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO+CQ+H2O-HClO+HCQ-D.等體積、等濃度的Ca(HCQ2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO32-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，澳原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH二.CH2(OH)COO+H2O,A選項(xiàng)錯誤；B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B選項(xiàng)錯

4、誤；C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，則次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)的方程式為：C1O-+CQ+H2OAHClO+HCO-,C選項(xiàng)正確；D.等體積、等濃度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，Ca2+和OH-為1:1,正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2+HCO3-+OH=CaCOJ+H2O,D選項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式的正誤，關(guān)鍵在于抓住離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中得失電子是否守恒等。3.某固體混合物X,含有Al2SO43、FeC%、Na2CO3和CUSO4中的幾種，

5、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z;沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是()A.混合物X中必定含有NazCOs,不含AI2SO43B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCk【答案】D【解析】【分析】某固體混合物X,含有AI2SO4Q、FeCl3、Na2CO3和CUSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)3驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2CO3,所以一定有Na2CO3,而幾種物質(zhì)中沒有酸，可知推測因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與Na2CO3在溶液

6、中雙水解的有Al2SO43CUSO4和FeCk；得到有色沉淀Y,則Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一種Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z,說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子和銅離子；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有Al(OH)3,則X中一定沒有Al2SO43，據(jù)此再結(jié)合選項(xiàng)分析。3【詳解】A.根據(jù)分析可知混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2SO43,故A正確；B.溶液Z顯弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：CO32-+H2O=HCO-+OH-；HCO-+H2O=H2CO3+OH-;由于發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步

7、水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所以溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3,故B正確；C.沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確;D.溶液Z顯弱堿性，一定不存在FeC1,故D錯誤；故答案為Do4.固體粉末X中可能含有Fe、F&O3、QSiQ、K2SQ、KAl(OH)4、MgCl2、K2CO3中的若I種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：加水消鏘過他根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是(A.氣體A一定只是NOB.由于在溶液A中加入BaC2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SQC.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN

8、溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有F&O3D,溶液甲中一定含有K2SiC3,可能含有KAl(OH)4、MgCl2【答案】B【解析】【分析】固體粉末X中Fe、Fe2C3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氧化鉀顯示血紅色，K2SiC3、K2SQ、KAl(CH)4、MgCl2、K2CQ能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有&SiC3,則一定不含有MgCl2,K2SC3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NC氣體，KAl(CH)4和稀硝酸反應(yīng)，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應(yīng)，K2CC3可以和稀硝酸

9、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化銀，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SC3,可能含有KAl(CH)4、K2CQ,則一定不含有MgCl2,據(jù)此回答判斷。【詳解】固體粉末X中FeFe2C3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氧化鉀顯示血紅色，K2SiC3、K2SC3、KAl(OH)4、MgCl2、K2CQ能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiC3,則一定不含有MgCl2,K2SC3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NC氣體，KAl(OH)4和稀硝酸反應(yīng)，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應(yīng)，K

10、2CC3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化銀，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3,可能含有KAl(OH)4、K2CO,則一定不含有MgCl2；綜上可知：原物質(zhì)中一定含有：Fe、K2SiQ、K2SO3,可能含有：KAl(OH)4、K2CO3,F&Os；A.氣體A中含有NO,還可能含有CC2,故A錯誤；B.溶液A中加入氯化銀，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SQ,故B正確；C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN容液，沒有血紅色，可能是Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有F62O3

11、,故C錯誤；D.溶液甲中一定含有SiO,一定不含有MgCl2,可能含有KAl(OH、K2CO,故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題需要注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯點(diǎn)為B和Do5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A.向Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸：CO32-+H+=HCQ-B.向KAl(SQ)2溶液滴加過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+4OH=AlO2-+2H2OC.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+C+Cl。D.固體SiQ和NaOH溶液反應(yīng)：SQ+ZOHiSiO+HzO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸生成碳

12、酸氫鈉，離子方程式為：CQ2-+H+=HCQ-,A項(xiàng)正確；B.鋁離子與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,B項(xiàng)正確；C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為：C2+H2O=H+C-+HClO,C項(xiàng)錯誤；D.固體SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiQ+2OH-=SiQ2-+H2O,D項(xiàng)正確；答案選Co6.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSQ、BaCQ、NazSQ、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：白色水粉卜過濾白色濾清恚鴛氣悻k白色流流全部溶靜,小百色沉淀H無色濾

13、液二型逡體卜：下列判斷錯誤的是()A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO2-+2H+=H2SiO3jB. BaSQ一定不存在，NaOH可能存在C. NazSiQ、BaSQ、BaCQ、NazSQ一定存在，NaOH可能存在D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁【答案】C【解析】【分析】由探究實(shí)驗(yàn)流程可知，白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B,則A為CaCQ,B為CO2,無色溶液C與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，則C中含Na2SiO3、Na2SQ,白色沉淀D為硅酸，氣體E為SQ,由上分析可知，一定存在Na2SQ、Na2SQ、CaCQ,不存在BaS。，無法判斷NaOH,以此來解答?！驹斀狻緼.生成白色沉淀D為硅

14、酸，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiOU,A項(xiàng)正確；B.由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B項(xiàng)正確；C.由分析可知，BaSQ一定不存在，C項(xiàng)錯誤；D. B為CO2,E為SO2,均可使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；答案選Co7.燒杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSQ溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OHR溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是jjrjj漳a孫tA.曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化C.加入Ba(OH上溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH+H+SO42BaSO

15、J+H2OD.加入Ba(OH溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為OM十.一隊(duì)。【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋼溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當(dāng)Ba(OH)溶液體積大于100mL后，曲線a表示的是鋼離子濃度，故A錯誤；B.由圖可知，曲線c表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa(OH)2溶液加入時為0,此時100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反應(yīng),繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液后,OH-的濃度逐漸增大，則直線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化，故B正確；C.加入Ba(O

16、H)2溶液50mL,兩者恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba2+2OH+2H+SQ2-=BaSQj+2H2O,故C錯誤；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時的反應(yīng)為根離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4故D錯誤；故選B。8 .在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Al3+、Na+、C、NO3B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba*、NO3IC. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、SQ2D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量

17、存在：Na+、SOT、Cl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液為中性，Al3+只能存在酸性溶液，不能共存，錯誤；B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液為酸性，此條件下NOT與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯誤；Gc點(diǎn)溶液為中性，F(xiàn)e*只能存在酸性溶液，不能共存，錯誤；D、d點(diǎn)溶液為堿性，可以共存，正確。9 .某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、SQ2、SQ2、MnO4、Cl、Br、CQ2等BaC2和鹽酸的混合溶離子，且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的H白色沉淀液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液

18、，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):B.nNO和HNOi.過途,分液.層18色怖渣則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是：A.肯定不存在的離子是Cu2+、SQT、CO32MnO4,而是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；B.肯定存在的離子是SQ2一、Br,且NaK卡至少有一種存在；C.無法確定原溶?中是否存在C；D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaC2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響?！敬鸢浮緿【解析】【分析】往該溶液中加入過量的BaC2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則原溶液中無SO2-,2-加足量氯水，無氣體，則無CO3,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀

19、，有SO2-,因SO3-與Cu2+能夠發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，則2-原溶椒中無Cu2,因Br、SO3與MnO4能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此原溶液中無-+MnO4，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都相等，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4、Na+、K+,一定不存在CF,濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。【詳解】A.分析可知肯定不存在的離子是Cu2+、SO2-、CO：-、Cl-、MnO4,一定含NH；,故A錯誤；B.肯定存在的離子為：NH；、SO2-、Br-,根據(jù)溶液電中性可知原溶液中一定含有Na；、K+,故B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒，一定不存在C，故C錯誤；D.加入Ba(N

20、O3)2和HNO3溶液目的是檢驗(yàn)硫酸根離子，因之前加入了氯水，氯水具有強(qiáng)2-氧化性，因此SO3不會對檢驗(yàn)硫酸根離子存在干擾，若改用BaC2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,溶液中含有SO2-、Ag；時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有NO3時，HSO3、SO2-會被硝酸氧化而生成SO2-,SO2與Ba2；會發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。10離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是A. AgCl+2NH5H2O-Ag(NH3)2Cl+2H2。

21、B. CuSQ+H2sfCuSJ；2SO4C. KCl(l)+Na(l)-KT；NaCD. 2Ag(NH3)2C1+Na2s-AgSJ+2NaC+4NH3【答案】C【解析】【分析】如離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子濃度減小，向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行，據(jù)此分析?！驹斀狻緼AgCl難溶于水，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，生成絡(luò)合物Ag(NH3)2Cl，A正確；B生成Cus沉淀，硫離子濃度減小，B正確；C.KCl和Na為熔融狀態(tài)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時離子濃度不變，C錯誤；D生成Ag2s沉淀和氨氣，硫離子濃度降低，D正確；答案選C。11下列離子方程式書寫正確

22、的是：A.將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SQ”溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2+6OH+2Al3+3SQ2=3BaSQJ+2Al(OHJB. Cb通入冷水中：CI2+H2O=Cl+CIO+2H+C. CuSQ溶液跟Ba(OH上溶液混合：Ba2+SQ2=BaSO4D.漂白粉溶液中通入SC2氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSQJ+2HC1O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SQ)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大，此時鋼離子和硫酸根離子都恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Ba2+6OH+2Al3+3SQ2=3BaSQj+2Al(OH)

23、3j,A正確；B. C2通入冷水中生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?Cl+HClO+H+,B不正確；C. CuSO溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Ba2+2OH-+SQ2=BaSOd+Cu(OH2J,故C錯誤；D. 漂白粉溶液中通入SO2氣體，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亞硫酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式為Ca+ZCIQ+SQ+HzOuCaS。J+2HC1D錯誤。綜上所述，離子方程式書寫正確的是A。12室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A,c(H+)/c(OH-)=1X1012的溶液中：K、Na、CO；、NO3

24、2B0.1mol/LHCl溶液:Na、K、CH3COO、SO43-C. 0.1mol/LK2CO3溶椒：Na、Al、Cl、NO3D. c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：H、NO3、SCN、Al3【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，由c(H+)/c(OH-)=1X1012可知，c(OH)c(H+),溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HCl溶液有4顯酸性，CH3COO不能大量存在，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，K2CO3溶液存在CO32-,CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)，F(xiàn)e2+能在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,Fe3+與SCN結(jié)合生成絡(luò)合

25、物，不能大量共存，故D項(xiàng)錯誤。答案選Ao13.把一定量金屬鈉投入Ca(HCQ”溶液中，有多個反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)的離子方程式正確的是A. 2Na+2H+=2Na+H2TB. Ca2+HCC3-+OH=CaCQJ+H2OC. Ca2+3HCO-+30HQCQJ+2CO2+3H2OD. Ca2+2HCO3CaCQj+COT+HO【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,A項(xiàng)錯誤；B.如果NaOH不足，則發(fā)生HCO3-+Ca2+OH-CaCQJ+HO,B項(xiàng)正確；C.若NaOH過量，則發(fā)生2HCO3-+Ca2+2OH-CaCOJ+2HO

26、+CO32-,C項(xiàng)錯誤；D.如果碳酸氫鈣過量，加熱碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，離A子反應(yīng)方程式為：Ca2+2HCQ-CaC。J+COT+HO,D項(xiàng)正確；答案選BD。14.下列有關(guān)離子方程式正確的是()。A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na+20H+H2TB.NaHSQ溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：ZHlsa+Ba+ZOHnBaSQJ+2H2OC,用漂白粉溶液吸收尾氣中SQ：Ca2+2ClO+SQ+H2O=CaSO4+2HClOD.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3+3MgO+3H2O=2Al(OH)3J+3Mg2+【答案】BD【解析】【詳

27、解】A.稀鹽酸中加入少量鈉粒，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Na+2H+=2Na+H2T,A項(xiàng)錯誤；B. NaHSQ溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性，則硫酸根過量，離子方程式為：2H+SQ2-+Ba2+2OH=BaSQJ+2H2O,B項(xiàng)正確；C. HC1O有強(qiáng)氧化性，會將CaSO氧化為CaSQ,C項(xiàng)錯誤；D.含氯化鋁的氯化鎂溶液發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入氧化鎂，離子方程式為：2Al3+3MgO+3H2O=2Al(OH)3J+3Mg2+,D項(xiàng)正確；答案選BDo【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，判斷離子方程式時，一定要分析反應(yīng)過程，具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)，不會同時存在于產(chǎn)物之中，會進(jìn)一步發(fā)

28、生反應(yīng)。15.鍍銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某械相元舁NaUH溶液過壯廢舊錢銅元件(含BeO25%、CuS71%少量FeS和SiQ)中回收被和銅兩種金屬的流程。定條件園體已知:I.鍍、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似n.常溫下：KspCu(OH)2=2.2X-怕KspFe(OH)3=4.0x30KspMn(OH)勾=2.1x-1013濾渣B的主要成分為(填化學(xué)式)；(2)寫出反應(yīng)I中含鍍化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)n中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是(任寫一條)；(4)從BeC2溶液中得到BeC2固體的操作是。溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol?L-1、c(Fe3+)=0.008mol?L-1、c(Mn2+)=0.01mol?L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于;(6)取鍍銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是。【答案】CuS、FeSNs2BeO2+4HCl=BeC2+2NaCl+2H2O22MnO2+CuS+4H=S+Mn+Cu+2H2O生成NO2污染空氣在氯化氫氣流下烝發(fā)結(jié)晶Fe3+