【化學(xué)】中考浙教版科學(xué)九年級上冊物理化學(xué)知識點(diǎn)梳理

1、中考浙教版科學(xué)九年級上冊物理化學(xué)知識點(diǎn)梳理第一章基礎(chǔ)知識分析第1節(jié)物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。CuSO-5HzO=CuSO+5HO;CuSO4+5H2O=CuSO5H2O5、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：（1）硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；（2）白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇

2、水變藍(lán)色。第2節(jié)酸1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI=H+CIH2SO=2H+SO42HNO3=H+NO33、常見的酸：鹽酸HCI硫酸HSQ硝酸HNO碳酸H2CO磷酸HPO醋酸CHCOOH4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：（1）檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑（2）測定溶液的酸堿度：PH試紙。一、酸的通性1、酸隹翅旨示齊1I變?nèi)蜹2、酸+堿=鹽+水3HC1+Al（OH3=AlCl3+3H2O（用胃舒平治療胃酸過多）H2SO+2NaOH=NazSO+H2O1、酸+某些鹽=新鹽+新酸2HCl+CaCO3=CaC

3、b+H2O+CO2T（實(shí)驗(yàn)室制取CO）HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3（用AgNO溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸）H2SO+BaCl2=BaSO4J+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）2、酸+金屬氧化物=鹽+水6HC1+Fe2c3=2FeCl3+3H2O（用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）H2SO+CuO=CuSO4+H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）3、酸+某些金屬=鹽+氫氣Fe+2HCI=FeCl2+H2TZn+H2SO=ZnSQ+H2T(實(shí)驗(yàn)室用于制H)1、鹽酸HCl:鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧

4、。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。2、硫酸H2SO:(1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。(2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。(3)濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。(4)濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。第3節(jié)堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是O口的化合物。NaOH=Na+OHCa(OH2=Cf+2OH2、四種可溶性堿：NaOHKOHCa(OH2Ba(OH2一、堿的

5、通性1、堿使指示劑變色；2、堿+酸=鹽+水Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。(實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng))。3、堿+某些非金屬氧化物=鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO+H2OCa(OH2+CO2=CaCQJ+H2O(CO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO)2NaOH+SO=NazSO+H2O(工業(yè)上用堿溶液吸收SO等有害氣體)4、堿+某些鹽=新堿+新鹽3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(生成紅褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH2J+Na2SQ(生成蘭色沉淀)Ca(OH2+NazCO=CaCO3J

6、+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉NaOH:(1)俗稱：燒堿、苛性鈉。(2)易潮解，易和空氣中CO反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOH+CO=Na2CO+H2O(3)極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca(OH2：（1）俗稱：熟石灰、消石灰。（2）區(qū)分NaOHmCa（OH2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO,變渾?的是Ca（OH2溶液；Ca（OH2+CO2=CaCQj+H2O方法二：分別加入NaCO溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH2溶液。Ca（OH2+NazCO=CaCM+2NaOH第4節(jié)鹽1、鹽：由金屬離子（或NH+）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類：鹽酸鹽

7、（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸鹽Na2SO、CuSC4等碳酸鹽Na2CO、CaCO3、BaCO等硝酸鹽KNO3、Ba（NO）2等鏤鹽NH4Cl、（NH）2SQ等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、鏤均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、鏤可溶。（一）幾種重要的鹽1、碳酸鈉NaCO:俗稱純堿。晶體化學(xué)式為N&CO10HO,在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。Na2CO雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO:俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI:俗稱食鹽。（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng);NaCO+2HCI=2NaCI+H2O+C

8、O42、某些鹽和堿的反應(yīng)；Na2CO+Ca（OH2=CaCO3J+2NaOH（工業(yè)上制取NaOH）3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3Na2SO+BaCI2=BaSO4J+2NaCINaCO+CaCI2=CaCO3J+2NaCI（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如:NaCO+Ca（OH2=CaCOsJ+2NaOH2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無酸都要溶，生成物要有沉淀或水或氣體生成。（四）化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）1、氮肥（N）:NHCI、（NH）2SO等。能促使作物

9、莖葉牛長茂盛。2、磷肥（P）:Ca（HPQ）2等。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，蟾粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥（K）:草木灰K2CO等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO第5節(jié)金屬）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬和氧氣反應(yīng)：2Mg+。2=2MgO2Cu+O2=2CuO2、金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe+2HC1=FeCI2+H2TZn+H2SO=ZnSO4+H2T（實(shí)驗(yàn)室用于制H2）只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。3、金屬和鹽

10、的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSC4+Cu（我國古代濕法煉銅）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。第6節(jié)有機(jī)物1、無機(jī)物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有HON等元素。3、常見有機(jī)物：最簡單的有機(jī)物是甲烷。天然氣（沼氣）甲烷CH、家庭液化氣丁烷CH。、酒精C2H50H、醋酸CHCOOH汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。第二章基礎(chǔ)知識分析一、物質(zhì)的分類方法：（一）根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味

11、，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進(jìn)行分類。（二）根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進(jìn)行分類。（三）根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。二、常見物質(zhì)的分類：）、物質(zhì)可分為純凈物和混合物。1 .純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。2 .混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。3(二)、純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。1 .單質(zhì)：(1)由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。(2)單質(zhì)的分類：單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具

12、特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度/、一致導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度局密度低熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y銅鋁鐵。2 .化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物。(1)有機(jī)化合物：含碳的化合物，簡稱有機(jī)物。注意：a.有機(jī)化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如COCO、HCO、NaCO等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。b.最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH)。(2)無機(jī)化

13、合物：不含碳元素的化合物。但包括COCO、HCO、N&CO等碳酸鹽。(三)、無機(jī)化合物無機(jī)化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。(1)氧化物：由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：金屬氧化物如CuOFezQ、CaOMgO。非金屬氧化物如COCO、H。SO等。(2) 酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。(3)堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(4)鹽：由金屬(或鏤根)陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：(一)、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(1)非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的非金屬

14、氧化物，如:S+O2=SO2C+O2=CO2(2)某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如：CO+H2O=H2COSO2+H2O=H2SOSO3+HO=H2SO(二)、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化鹽溶液非僉聃單項(xiàng)或酸或鹽海液(1)金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如：？點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+202=Fe3Q某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaQ+H2Q=Ca(QH2Na2Q+H2Q=2NaQHK2Q+H2Q=2KQH(三)、金屬的冶煉1.金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原

15、劑，奪取(1)、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：C+2CuQ=2Cu+CQ2T實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。(2)、從孔雀石中冶煉銅：孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末?？兹甘訜幔篊u2(QH2CQ=2CuQ+H2Q+CQ2T氫氣還原氧化銅：H2+CuQ=Cu+H2Q現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫(3)、一氧化碳還原氧化鐵：3CQ+FeQ=2Fe+3CQ2操作

16、注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣3 .含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。(有化合價(jià)升降變化的)重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：(a)試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。(b)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。(c)導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4 .有關(guān)純度問題的汁算(1)根據(jù)

17、混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量x純度(2)根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量(3)求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量/純度(四)、化合物之間的轉(zhuǎn)化1 .雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，雞蛋不斷地上沉和下浮。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)金屬/金屬氧化物堿一鹽。如Ca-CaOfCa(OH2/CaCO3、(2)非金屬非金屬氧化物酸鹽。如CfCOH2CONa2CO、燃燒(3)金屬+非金屬一無氧酸鹽。如2Na+Cl2=2

18、NaCl(4)金屬氧化物+非金屬氧化物/含氧酸鹽。如Na2O+CO2=Na2CO(5)酸+堿/鹽+水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O(6)鹽+鹽新鹽+新鹽。如NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO(7)金屬氧化物+酸/鹽+水。如Fe2Q+6HC1=2FeCl3+3H2O(8)非金屬氧化物+堿鹽+水。如SO+2NaOH=Na2SO+H2O(9)金屬+鹽-新全屬+新鹽。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(10)金屬+酸鹽+氫氣。如Fe+2HC1=FeCl2+H2T1 .鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應(yīng)一般都在水溶液中進(jìn)行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應(yīng)

19、的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符合要求。2 .鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件(生成物中有氣體，水或沉淀)外，其反應(yīng)物必須都可溶。四、常見的材料)、常見的材料：金屬材料(合金材料)、無機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料。1.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。(1)鐵銹蝕條件：鐵與空氣和水等物質(zhì)相互作用。(2)防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2 .常見的三

20、大無機(jī)非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。(1)丞虺晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中前燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。(2)現(xiàn)宣普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。(3)隨逢用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成,具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。(4)紅色玻璃中加了氧化亞銅(CutO),在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鉆(CaQ)。3 .三大有機(jī)合成材料為：合成塑料、合成纖維和合成橡膠。五、材料的發(fā)展：1 .根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。2 .新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和

21、功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。第三章基礎(chǔ)知識分析第一節(jié)能量的相互轉(zhuǎn)化1 .雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化：勢酢轉(zhuǎn)化為動能2 .人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為電能3 .青蛙躍起撲食的過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能和勢能4 .膠片感光成像：光酢轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5 .特技跳傘：勢酢轉(zhuǎn)化為動酢和熱酢6 .森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能7 .植物生長：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8 .7k申，站(工作時(shí))：機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能第二節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的力.另一個(gè)是物體在力的方向上移動的距9 .功的計(jì)算公式：W=Fs=Pt功的

22、單位：憶10 功率(1)功率是反映物體做功快慢的物理量。(2)功率的定義：單位時(shí)間里完成的功叫功率(3)功率的計(jì)算公式：P=W/tP=Fv(4)功率的單位：瓦常用單位還有：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦第三節(jié)認(rèn)識簡單機(jī)械、杠桿1 .杠桿:在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。2 .杠桿的五要素(1)支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點(diǎn)。(2)動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力。(3)阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力(4)動力臂：從支點(diǎn)到動力作用線的垂直距離。阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)4、杠桿平衡原理：動力X動力臂=阻力X阻力臂，即F1XL1=F2XL2二

23、、杠桿的分類(1) L1>L2時(shí)，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、起刀、老虎鉗、道釘撬等。(2) L1<L2時(shí)，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鐐子、縫紉機(jī)腳踏板等。(3) L1=L2時(shí)，叫等臂杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。如天平、三、滑輪(1)定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。(2)動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。(3)滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的幾分之一：F=1/nG,拉力所通過的距離為物體上升

24、距離的幾倍。三、機(jī)械效率(1)有用功：我們把必須要做的這部分功。(2)額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。(3)總功：有用功與額外功的總和。(4)機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。n=Wr用/亞總=6卜午1><100%W總=Wr用+Ww卜W有用VW總刀<13 .研究杠桿的平衡(1)把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)(便于直接在杠桿上測出力臂大小)。(2)在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。(3)用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。(4)動力與動力臂的乘積等

25、于阻力與阻力臂的乘積4 .測量斜面的機(jī)械效率(1)光滑斜面：FL=GhW額外=0Y=100%(2)有摩擦的斜面：W總=FLW有用=GhW額外=FL刀=Gh/FL(3)斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié)動能和勢能1 .機(jī)械能：動能和勢能統(tǒng)稱為機(jī)械能。(1)動能：物體由于運(yùn)動而具有的能。(2)重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。(3)彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素(1)影響動能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，速度大的物體具有的動能大；速度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體具有的動能大。(2)影響重力勢能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量相同時(shí)，高度大的物體重力

26、勢能大;高度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢能大。(3)同一物體的彈性形變越大,其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化(1)動能轉(zhuǎn)化為重力勢能時(shí)，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動能時(shí)，高度降低，速度增大。(2)動能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時(shí)，速度減小，彈性形變增大；彈性勢能轉(zhuǎn)化為動能時(shí)，彈性形變減小，速度增大。4、機(jī)械能守恒(1)物體通常既具有動能，又具有勢能。(2)當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)(不受阻力時(shí))，機(jī)械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié)物體的內(nèi)能1 .熱運(yùn)動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運(yùn)動。溫度越高.微粒的無規(guī)則運(yùn)動越劇烈。2 .

27、內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動時(shí)具有的能。任何物體都具有內(nèi)能(1(2)物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度不一定升高。3 .熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。(1)熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對流、輻射。(2)熱傳涕總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。4 .熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。5 .改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對改變物體的內(nèi)能是等效的。(1)做工改變物體的內(nèi)能；對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對外做

28、功，本身的內(nèi)能會減小。(2)熱傳遞改變物體的內(nèi)能：物體從外界吸收熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出熱量,內(nèi)能就會減小。6 .熱量的計(jì)算：Q=cmAtQ表不熱量、c表小物體的比熱、m表小物體的質(zhì)量、t表不變化的溫度c水=4.2X103焦/(千克C)表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為4.2X103焦7 .燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值X燃料的質(zhì)量即Q=mq第六節(jié)電能的利用1 .電功(1)概念：電流所做的功，叫電功。(2)電流做功的過程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能(3)電

29、功的電位：焦、千瓦時(shí)(度)1度=1千瓦時(shí)=3.6X106焦。(4)電功的計(jì)算公式：W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2 .電功率(1)定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。(2)電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。(3)電燈的亮度由實(shí)際功率的大小決定。(4)額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實(shí)際功率：用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。(5)電功率的計(jì)算公式：P=W/T=UI=U/R=I2R當(dāng)電功率的單位：千瓦，t的單位：小時(shí)，則W的單位是：千瓦時(shí)(度)。3 .測定小燈泡的

30、功率(1)實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測電功率的原理是P=UI,利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。(2)實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導(dǎo)線。(3)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：在連接電路時(shí)，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的猾片應(yīng)放在最大阻值處。第七節(jié)電熱器1 .電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時(shí)，會使導(dǎo)體的溫度升高，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應(yīng)。2 .電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。3 .電熱器(1)電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。(2)電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、

31、熔點(diǎn)高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。4 .焦耳定律：(1)文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電的時(shí)間成正比，這個(gè)規(guī)律叫做焦耳定律。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：Q=I2Rt。(3)電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法：Q=I2Rt是焦耳通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電流通過時(shí)，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計(jì)算。對于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q=U/Rt,Q=UIt推導(dǎo)公式來結(jié)算。第八節(jié)核能的利用1 .原子結(jié)構(gòu)：原子包括原子核：質(zhì)子(帶正點(diǎn))、中子(不帶電)和核外電子(帶負(fù)電)2 .核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放

32、出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原子能。3 .獲得核酢的兩條途徑：裂變和聚變。(1)裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個(gè)新原子核，并釋放能量的過程。發(fā)生的是鏈?zhǔn)戏磻?yīng)。(2)聚變：是使2個(gè)質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核，同時(shí)釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應(yīng)。4、原子彈及核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是根據(jù)裂變的原理制造的。5、核電站：(1)核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過可以控制的裂變反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。(2)核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能-內(nèi)能-機(jī)械能-電能。(3)原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如“射線、3射線、丫射線。第九節(jié)能

33、量的轉(zhuǎn)化與守恒1 .能的轉(zhuǎn)化和守恒鋁律：能量既不會消失：也不會創(chuàng)牛：它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。2 .能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機(jī)械運(yùn)動，還是生命運(yùn)動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個(gè)定律。3 .能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。1 1)“永動機(jī)”不可能成功是因?yàn)樗`背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。(2)自然界的事物的運(yùn)動和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。二、中考化學(xué)推斷題2 .現(xiàn)有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na

34、2S。、CuC2、NaCl、AgCl幾種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白(均填寫相應(yīng)的化學(xué)符號)：(1)混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是,可能存在的物質(zhì)是(2)氣體B是,現(xiàn)象X為(3)濾液C中，存在的金屬陽離子是(4)濾渣D是。(5)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緼gClNaClNH酚Mt試液變紅色Na+Cu(OH2BaCl2+N&SO=BaSOj+2NaCl【解析】【分析】此題屬于敘述實(shí)驗(yàn)型框圖推斷題，解題時(shí)，要緊跟實(shí)驗(yàn)步驟，抓住特征現(xiàn)象，比如：特征顏色、

35、特征離子的檢驗(yàn)等。在固體A中加入NaOH溶液，產(chǎn)生一種氣體，將氣體通入酚酬:溶液中，有現(xiàn)象，結(jié)合白色固體中的物質(zhì)成分，可判斷含有NH4C1,氣體B為氨氣，在濾液C中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以判斷原白色固體中一定含有NazSQ,在濾渣D中加入稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，說明原白色固體中含有CuC2o【詳解】(1)因?yàn)锳gCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是AgCl,可能存在的物質(zhì)是：NaCl;(2)經(jīng)上面的分析，氣體B是NH3,氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，所以現(xiàn)象X是：酚血:試液變紅色；(3)濾液C中，存在的金屬陽離子是Na+;(4)濾渣D是CuC2與NaOH相互反

36、應(yīng)的生成物，是Cu(OH)2;(5)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；BaC2+Na2SQ=BaSQj+2NaCL3.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的氣體。常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤(如圖中部分反應(yīng)條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)D為；G為。(2)工業(yè)上用甲和丙化合制備G,反應(yīng)中甲與丙的分子個(gè)數(shù)比為,在電解A實(shí)驗(yàn)中，極產(chǎn)生物質(zhì)乙。(3) H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反

37、應(yīng)來制取硅單質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加熱高溫【答案】氧化鈣氨氣3:1正極CuO+CO=Cu+CQSiGl+2H2=Si+4HCl【解析】【分析】由圖可知，A是水，通電時(shí)生成氫氣甲和氧氣乙，氫氣和空氣中含量最多的氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣G,熟石灰F和硫酸錢在加熱條件下反應(yīng)能生成氨氣；B是碳酸鈣，在高溫條件下分解生成二氧化碳C和氧化鈣D,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣F;二氧化碳C和木炭丁在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳E,氧氣和銅戊在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅H,氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫氣體?！驹斀狻?1)由分析可知，

38、D為氧化鈣，故填氧化鈣；G為氨氣，故填氨氣。(2)由分析可知，甲為氫氣，丙為氮?dú)猓瑲錃夂偷獨(dú)庠诟邷馗邏?、催化劑存在條件下反應(yīng)催化劑生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲高溫高壓與丙的分子個(gè)數(shù)比為3:1,故填3:1;由分析可知，乙為氧氣，電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，故填正極。(3)由分析可知，H為氧化銅，E為一氧化碳，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故反應(yīng)的的化學(xué)方程式寫為：CuO+COACu+CQ。(4)甲為氫氣，氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和氯化氫，故反應(yīng)的化高溫學(xué)方程式寫為：SiC4+2H2=Si+4HCb4.已知A、B

39、、C、D四種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請寫出符合要求的化學(xué)方程式。(1)若A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑。(2)若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則A符合的條件是。(3)若D為水，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縉a2CQ+CaC2=CaCOJ+2NaCl金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CQ+2NaOH=N&CO3+H2O等合理即可)【解析】【分析】A、B、CD四種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，若A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則是鹽和鹽

40、的反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑，則C為碳酸鈣；若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則C為氫氣；若D為水，則酸和堿反應(yīng)生成鹽和水?！驹斀狻?1)若A與B屬于同類物質(zhì)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質(zhì)可用作補(bǔ)鈣劑，則C為碳酸鈣，化學(xué)方程式為Nsg+CaCl2=CaCOM+2NaClo(2)若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則C為氫氣，則A符合的條件是金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬。(3)若D為水，則酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，或者非金屬氧化物和堿生成鹽和水，符合條件的化學(xué)方程式為：國日口口+HCI=NaCJ+Hz0?！军c(diǎn)睛】金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿生成鹽和水。5.如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學(xué)式：乙,丙。(2)寫出下列化學(xué)方程式：甲和乙：丙和?。?3)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，又稱為反應(yīng)?！敬鸢浮縉azCQHCl(2) BaC2+Na2CQ=BaCOU+2NaClMg+