【備戰(zhàn)2022高考化學】課時作業(yè)22化學平衡的移動

1、課時作業(yè)(二十二)一、選擇題1以下對化學平衡移動的分析中，不正確的選項是()已達平衡的反響C(s)H2OCO(g)H2(g)，當增加反響物的量時，平衡一定向正反響方向移動已達平衡的反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反響方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響達平衡時，假設(shè)減小反響容器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反響達平衡后，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABC D答案D解析不一定，如果增加碳的物質(zhì)的量，由于碳是固體，平衡不移動；增大N2濃度后平衡向正反響方向移動，但N2的轉(zhuǎn)化率降低；有氣體參加且兩邊氣體分子數(shù)不相等的

2、反響(如合成氨反響)達平衡后，在恒壓條件下充入稀有氣體，那么相當于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。2(2022·山東省模擬考試)用于凈化汽車尾氣的反響：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，該反響在570 K 時的平衡常數(shù)為1×1059，但反響速率極慢。以下說法正確的選項是()A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率D提高尾氣凈化效率的最正確途徑是使用高效催化劑答案D解析因為該反響是可逆反響，不可能進行到底，A項錯誤；由題干知570 K時反響速率

3、較慢，B項錯誤；因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設(shè)備要求更高，故應通過提高反響速率而提高凈化效率，故C項錯誤，D項正確。3(2022·黃岡模擬)在一定溫度下某容積可變的密閉容器中，建立以下化學平衡：M(s)2N(g)P(g)R(g)HQ kJ·mol1。以下說法正確的選項是()A將1 mol M和2 mol N參加到上述密閉容器中，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明該反響到達化學平衡狀態(tài)B假設(shè)上述可逆反響到達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓(縮小容積其他條件不變)，那么容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小C假設(shè)上述可逆反響到達化學平衡狀態(tài)后，升高溫度時(其他條件不變)

4、P的物質(zhì)的量增大，那么Q>0D假設(shè)上述可逆反響到達化學平衡狀態(tài)后，增加M的質(zhì)量(其他條件不變)，那么N的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析A項，該可逆反響是反響前后氣體體積不變的反響，所以不能通過體系的壓強不再發(fā)生變化來說明到達化學平衡狀態(tài)；B項，給平衡體系加壓，平衡不移動，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；C項，升高溫度時P的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反響方向移動，正反響的H>0，故Q>0；D項，M為固體，增加它的質(zhì)量對平衡沒有影響，N的轉(zhuǎn)化率不變。4(2022·黃岡模擬)在一密閉容器中進行可逆反響H2(g)I2(g)2HI(g)并到達平衡，以下有關(guān)說法正確的選項是()A不管加多大

5、壓強，此化學平衡也不會移動B升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動C在其他條件不變的情況下，再參加與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，到達平衡后HI的百分含量增大D在原平衡根底上，充入氫氣，到達新平衡時逆反響速率不變答案B解析A項，加壓過大后，碘蒸氣會變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，那么化學平衡會發(fā)生移動；C項，到達新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項，充入氫氣后平衡向正反響方向移動，到達新平衡后c(HI)增大，逆反響速率加快。5(2022·河北省普通高中教學質(zhì)量監(jiān)測)在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，

6、且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。以下圖像正確的選項是()答案D解析隨著的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，那么混合氣體的密度減小，D項正確。6(2022·南通一診)在密閉容器中，對于可逆反響A3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)(C%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖，以下判斷正確的選項是()AA一定為氣體BB一定為氣體C該反響是放熱反響D假設(shè)正反響的H<0，那么T1>T2答案B解析此題考查化學平衡的

7、移動，意在考查考生對圖像題的處理能力和綜合分析問題、解決問題的能力。由題圖可知，增大壓強，反響正向移動，說明反響物中氣體的化學計量數(shù)之和大于2，故可推知B一定為氣體，A為氣態(tài)或非氣態(tài)；因不知T1、T2的大小，故無法判斷反響的熱效應，C項錯；假設(shè)正反響的H<0，那么升高溫度，C%減小，故應有T1<T2。7(2022·濰坊模擬)在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反響：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后到達平衡，生成n mol C。那么以下說法中正確的選項是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時刻和到達平衡后容器中的壓強之比為(a

8、b)(ab)C當2v正(A)v逆(B)時，反響一定到達平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反響方向移動答案C解析根據(jù)化學方程式，A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5 n mol、n mol，故A、B的轉(zhuǎn)化率之比為b2a，A項錯；由于該反響在恒溫、恒壓下進行，因此起始時和平衡時容器中的壓強之比為11，B項錯；當2v 正(A)v逆(B)時，正逆反響速率相等，反響到達平衡狀態(tài)，C項對；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，那么容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反響方向)移動，D項錯。8(2022·福建八中質(zhì)量評估)對于可逆反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，以

9、下研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的壓強(p)對反響的影響(p2>p1)壓強(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(T)對反響的影響溫度(T)對反響的影響(T2>T1)示意圖答案C解析根據(jù)“先平先拐可判斷選項A錯?；瘜W平衡常數(shù)與壓強無關(guān)，可判斷選項B錯。選項C可以這樣理解：開始時，反響向右進行，N2的體積分數(shù)減?。贿_平衡時，N2的體積分數(shù)最?。唤又郎?，化學平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)增大，所以選項C正確。選項D中T2斜率應大于T1。9(2022·合肥市質(zhì)量檢測)如圖是溫度和壓強對反響XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。以下表達正確的選項是()A

10、X、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)C升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高答案B解析由圖可知，在溫度不變時增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，即平衡逆向移動，所以X、Y中有一種是氣體、一種是固體或液體，故A項錯誤。因反響物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，那么密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B項正確。升高溫度，v正、v逆都增大，故C項錯誤。催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率，故D項錯誤。10(2022·山東省模擬考試)反響N2O

11、4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是()Aa、c兩點的反響速度：a>cBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法Da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c答案C解析c點壓強大于a點壓強，故反響速率a<c，A項錯誤；反響是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，C項正確；增大壓強平衡逆向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量是增大的(A<C)，D項錯誤。11700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反響：CO

12、(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：反響時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項是()A反響在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，到達新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D溫度升高至800 ，上述反響平衡常數(shù)為0.

13、64，那么正反響為吸熱反響答案BC解析此題考查化學反響速率及化學平衡等知識，意在考查考生對影響化學反響速率及平衡的條件及化學平衡常數(shù)表示方法的綜合運用能力。A項，t1時CO減少0.40 mol，那么H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反響速率為mol/(L·min)，故不正確；D項，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，說明已到達平衡狀態(tài)，那么700 時的平衡常數(shù)1，升溫到800 ，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，那么說明化學平衡逆向移動，說明正反響是放熱反響。12(2022·江蘇)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反響PCl

14、5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下說法正確的選項是()A反響在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，那么反響的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反響到達平衡前v(正)>v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol

15、 PCl3和2.0 mol Cl2，到達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案C解析A項，反響在前50 s的平均速率為0.001 6 mol·L1·s1，A項錯；B項，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(PCl3)0.1 mol·L1，升溫時PCl3濃度增大，那么該反響是吸熱反響，H>0，B項錯；C項，平衡常數(shù)K0.025 mol·L1，而QC0.02 mol·L1<0.025 mol·L1，故C項中起始時反響向正反響方向進行，即v(正)>v(逆)，正確；D項，根據(jù)反響：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始濃度(mol&

16、#183;L1) 1 1 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x x x平衡濃度(mol·L1) (1x) (1x) x根據(jù)K正，那么K逆40，解得x0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率為85%，故D項錯。二、非選擇題13在一定條件下，可逆反響2NO2(g)N2O4(g)H<0到達平衡，當分別改變以下條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，那么到達新平衡時NO2的百分含量_(填“增大“減小或“不變，下同)，保持容器容積不變，通入一定量N2O4，那么到達新平衡時NO2的百分含量_。(2)保持壓強不變，通入一定量N2O4，那么到達平衡時NO2的百分含量_；保持壓強不變，

17、通入一定量N2O4，那么到達平衡時NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，那么到達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，那么到達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小解析(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，那么增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，那么增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含

18、量不變。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，那么相當于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。14(2022·山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反響：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反響()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)()當溫度升高時，氣體顏色變深，那么反響()為_(填“吸熱或“放熱)反響。(3)一

19、定溫度下，反響()的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達平衡狀態(tài)的是_假設(shè)在相同溫度下，上述反響改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_(填“增大“不變或“減小)，反響3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，那么0 s3 s內(nèi)的平均反響速率v(N2O4)_ mol·L1·s1。答案(1)N2O4(2)吸熱(3)A、D不變0.1解析(1)反響()中N2O4中N由4價變?yōu)?價，N2O4作氧化劑。(2)溫度升高時，氣體顏色變深，說明升溫時平衡向正反響方向移動，那么正反響為吸熱反響。(3)該反響從正反響開始進行，氣體分子數(shù)

20、逐漸增多，而壓強保持不變，那么容器體積逐漸增大，氣體密度逐漸減小，達平衡時保持不變，A對；該反響的H始終保持不變，不能作為反響到達平衡狀態(tài)的標志，B錯；該反響從正反響開始進行，N2O4的量逐漸減小，達平衡時保持不變，C錯；N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達平衡時保持不變，D對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O4)v(NO2)×0.1 mol·L1·s1。15(2022·河南省洛陽統(tǒng)考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，n(O

21、2)隨時間的變化關(guān)系如圖實線所示：(1)用SO2表示0 min4 min內(nèi)該反響的平均速率為_。該溫度下反響的平衡常數(shù)K為_，升高溫度K值_(填“增大“不變或“減小)。(2)假設(shè)溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新到達平衡，那么SO2的平衡濃度_(填“增大“不變或“減小)，氧氣的轉(zhuǎn)化率_(填“升高“不變或“降低)，SO3的體積分數(shù)_(填“增大“不變或“減小)。(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線改變的實驗條件是_，曲線改變的實驗條件是_。答案(1)0.025 mol/(L·min)20減小(2)減小降低減小(3)升高溫度增大

22、壓強解析(1)在0 min4 min內(nèi)，該反響的反響速率v(SO2)2v(O2)2×(0.10 mol/L0.05 mol/L)÷4 min0.025 mol/(L·min)；由圖示數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知該溫度下，反響到達平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.10 mol/L、0.05 mol/L、0.10 mol/L，故該溫度下反響的平衡常數(shù)K20；因正反響是放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小。(2)假設(shè)保持溫度不變，向容器中再參加1 mol O2，平衡正向移動，故重新到達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但其平衡濃度減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低；SO3的體積分數(shù)減小。(3)曲線、都縮短了到達平衡的時間，反響速率加快，但曲線平衡時O2的轉(zhuǎn)化率降低，因正反響是放熱反響，故曲線改變的條件是升高溫度；曲線平衡時O2的轉(zhuǎn)化率升高，根據(jù)正反響氣體體積減小可知曲線改變的條件是增大壓強。16(2022·石家莊市局部學校聯(lián)考)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生某可逆反響。()假設(shè)該可逆反響的化學平衡常數(shù)表達式為K。(1)寫出該反響的