氧化還原反應(講義)

1、氧化還原反應(講義)一、知識點睛1 .氧化還原反應0. C +1CnQ + H3 = Cu + 氐。(1)概念：在反應過程中有 變化的化學反應。(2)氧化反應和還原反應反應物所含某種或某些元素化合價的反應稱為氧化反應；反應物所含某種或某些元素化合價 的反應稱為還原反應。氧化反應與還原反應總是同時發(fā)生。(3)與四大基本反應類型間的關系置換反應氧化還原反應，復分解反應 化還原反應，分解反應和化合反應氧化還原反應。四大基本反應類型并不能包含所有的化學反應。2 .氧化還原反應的分析方法(1)雙線橋法(表示反應前后同一元素電子得失數(shù)目) 步驟：標價態(tài)、連雙線、注得失。得到然-，化合價降低+ 20 A 0

2、+1OjO+ Ha _ Cu+ Ha0 I A 失去BP,化合價升高(2)單線橋法(表示反應物中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目) 步驟：標價態(tài)、連單線、注數(shù)目。60+1Cu 十 口a + O 廠部3 .氧化還原反應方程式的配平(1)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù) 相等。(2)配平步驟(標、定、配、查)標：標改變的化合價；定：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等定系數(shù)；配：用觀察法配化合價無變化的物質(zhì)的系數(shù)，同時將單線改成等號;查：檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒等。4 .氧化劑與還原劑+20 A 0+1Co + Cu + H30氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(1)氧化劑：在氧化還原反應中，所

3、含的某種元素的化合價 6 物。特點： 電子，化合價,發(fā)生反應(即被),生成產(chǎn)物。(2)還原劑：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價 白物。特點： 電子，化合價,發(fā)生反應(即被),生成產(chǎn)物。(3)在一個反應中氧化劑和還原劑同時存在，可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如：Cl2+WO = HCl + HCl5, 既是氧化劑又是還原劑。同樣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是相同物質(zhì)。如：2Na + C2 望2NaCl中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(4)氧化性和還原性的強弱判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物二、精講精練1 .下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是()A.

4、氧化還原反應前后一定有氧的得失B.氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變C.置換反應不一定屬于氧化還原反應D.化合反應和分解反應一定屬于氧化還原反應2 .下列不屬于氧化還原反應的是()A. 2F2+2H2O=4HF+OB. 3N6+H2O=2HNQ+NOC. 2FeC2+C2=2FeC3D. CaO+HO=Ca(OH)3 .請用雙線橋法分析下列氧化還原反應。(1) MnO2+4HCl (濃)=MnCb+C2 t +2H2O1M-(2) 2KC1Q 2KC1+3OT4 .請用單線橋法分析下列氧化還原反應(1) FQ3+3CoSL2Fe+3CO(2) Zn + Ci2+= Zn2+ Cu5

5、 .請寫出配平后的化學方程式或離子方程式。(1) Cu + AgNQ- Ag + Cu(NO)2(2) C + H2SO4 (濃)& CQT + SQT + H2O(3) NO2+ HbO - HNO3+ NO(4) Cu + Fe+ Fe2+ Ci?+(5) Fe + Fe+一 f3+6 .在 FeO3+2AU2=Al2O3+2Fe的反應中:(1) 元素的化合價升高，則該元素的原子 電子； 元素的化合價降低，則該元素的原子 電子。(2)該反應中F62O3發(fā)生了反應，屬于劑；Al發(fā)生了反應，屬于劑。(3)該反應中氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是。7 .下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A

6、. HCRH2C. Zn2JZn8.有以下反應： SQ+H2O=H2SQ 2F2+2H2O=4HF+OB. COCO2D. FeC3-FeC2 C2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H T 2H2O 2H2T+O2 TMgO+H2O=Mg(OH)2(1)不屬于氧化還原反應的是 (填序號，下同)；(2) H2O只做氧化劑的是;(3) H2O只做還原劑的是;(4) H2O既做氧化劑又做還原劑的是;(5) H2O既不做氧化劑又不做還原劑的是。9.已知反應：3Cu+8HNO （?。?3Cu（NO）2 + 2NOT +4 HO,請回答：（1）被還原的HNO3和沒被還原的HNQ的物

7、質(zhì)的量之比為 ;（ 2）反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；（ 3）若反應中有1 mol 電子轉(zhuǎn)移，消耗銅的質(zhì)量為。10.已知反應：X+2Y3+=2Y2+X2+,則下列敘述正確的是（）X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2+是氧化產(chǎn)物Y （ 1）+比X B D+的氧化性強A.B.C.D.11 .已知反應：Ce4+F2+=F3+C3+> Sn2+2F3+=2F2+Sn4+,由此可以確定 Fe2+、Ce3+、S#+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+12 . 常溫下，在下列溶

8、液中發(fā)生如下反應： 2FeC3l + 2KI = 2FeC2l+ 2KCl + 2I 2FeC2l + Cl2 = 2FeC3l2KMnO4 +16HC1 = 2KCl + 2MnC+ 5C2 T + 8H2O,由此判斷下列說法正確的是（）A.氧化性由強到弱順序是：MnO4 > F©+ > C2 >2B.還原性由強到弱順序是：Mn2+>Cr>Fe2+>C.反應中1 mol FeC3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移D.在溶液中可以發(fā)生反應：2KCl+2=C2+2KI【參考答案】一、知識點睛1. （ 1）元素化合價（ 2）升高降低（ 3）一定是一定不是4.

9、（1）降低反應物得到（2）升高反應物失去（3）Cl2NaCl二、精講精練不一定是降低還原還原 還原升高氧化氧化 氧化得到四比合價降低+4-1 A +2。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2-K；b t +2H3O失去九化合價升高(2)得到金-至：化合價降低+5-2加叫 】口2KC1O3=2KC1+3O2 f失去24x。，化合價升高4. (1)5e-與 +2 耳目 0 乜F鎰 Qa+3 CO 上三 2Fef3CQ2(2)2h0+2+2 aZn 十 Cu" = Zn2* 十 Cu5. (1) Cu + 2AgNO= 2Ag + Cu(NO)2(2) C + 2H2SC4 (濃)JLCQT + 2SQT+2 H2O(3) 3NC2+ H2O=2HNO3+ NO