21講課時訓(xùn)練

1、護(hù)篩謀時訓(xùn)練營ke shi xun11anying護(hù)“姐岳逮越何內(nèi)毀矗席境用齊申皿睹頁矽 衩停被汗.式卑獨(dú)賊冊鎬引號禽丈科禽他用/1 以下關(guān)于化學(xué)反響限度的說法中正確的選項是()A 改變外界條件不能改變化學(xué)反響的限度B 當(dāng)某反響在一定條件下到達(dá)反響限度時即到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C 當(dāng)某反響體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反響一定到達(dá)反響限度D 當(dāng)某反響到達(dá)限度時，反響物和生成物的濃度一定相等解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反響的限度。C項，如反響 H2(g) + 12(g)=2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反響到達(dá)反響限度的標(biāo) 志。D項，反響到達(dá)限度時，反響物和生成

2、物的濃度不再變化，并不一定相等。答案：B2 (2022年4月山東濟(jì)寧模擬)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反響： 2A_B(g) + 2C(g)，且到達(dá)平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，那么以下表達(dá)中正確的選項是( )A 升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B .假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)C 物質(zhì)A 一定為非氣態(tài)，且正反響是吸熱反響D 假設(shè)向容器中充入惰性氣體，那么平衡向右移動解析：密器的容積不變，假設(shè)A為氣體那么氣體的密度不變，因此A應(yīng)為固體(或液體)物質(zhì)。升高溫度時氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增加，局部非氣體物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為氣體，平衡向右發(fā)生了移動，因此正反響為吸熱反響，B

3、錯，C正確。充入惰性氣體后，容器的容積不變，平衡體系的各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，D錯。答案：C3 .在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反響A(g) + 2B(g)2C(g) AH>0,平衡移動B pi>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C pi<p2，縱坐標(biāo)指 A的轉(zhuǎn)化率D pi<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：根據(jù)圖象分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反響知隨溫度升高平衡將正向移動，所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反響知，隨壓強(qiáng)的增大，A、B的轉(zhuǎn)化率、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故 B正

4、確。答案：B4.對于N2(g) + 3H2(g) ' 2NH3AH<0的反響，NH 3的百分含量隨著時間的變化如圖所示，由曲線b到曲線a采取的措施是A .增大壓強(qiáng)B .增大濃度C .使用催化劑D .升高溫度解析：據(jù)圖可知，由曲線 b到曲線a,平衡沒發(fā)生移動，但反響速率加快了，應(yīng)選 答案：C5.多項選擇取五等份NO2,分別參加到溫度不同、 容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2g N2O4g AH<0。反響相同時間后，分別測定體系中NO?的百分含量NO2%，并作出其隨反響溫度T變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是C。C解析：B項，反響到達(dá)平衡后，升咼溫度平

5、衡左移，NO2的百分含量增大；D項，反響未到達(dá)平衡，升高溫度反響向右進(jìn)行趨于平衡，N02%減小，到達(dá)平衡后升高溫度，平穩(wěn)左移，NO2的百分含量增大，應(yīng)選答案：BD6. 2022年4月北京西城區(qū)模擬某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀 態(tài)時的物質(zhì)的量n如下表所示。以下說法正確的選項是 XYWn起始狀態(tài)/mol210n平衡狀態(tài)/mol10.50.5c2 Y'A.該溫度下，此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K = c3 wB 升高溫度，假設(shè) W的體積分?jǐn)?shù)減小，那么此反響AH>0C 增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率均增大，平衡向正反響方向移動D .該溫度下，再向容器中通入3 mol W，到達(dá)

6、平衡時，nX = 2 mol解析：1由起始狀態(tài)到達(dá)平衡的過程中， X、Y的物質(zhì)的量分別減少了 1 mol和0.5 mol, W的物質(zhì)的量增加了 0.5 mol，所以X、Y是反響物，W為生成物，且X、Y、Z的化學(xué)計量 數(shù)之比為2 ： 1 ： 1，反響的化學(xué)方程式為 2X + Yc2 x c Y2此反響的平衡常數(shù)為 K =, A錯，升溫時，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡左移，正反響為放熱反響，B 錯。假設(shè) nX = 2 mol，貝U cX = 1 mol L ；1 cY = 0.5 mol LT,"12X 0.51cZ = 1.5 mol L 廠,Q = 5 = 3 0.25，因此，D 項錯

7、。答案：C7 在一定條件下，向兩個體積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量NO2g，分別到達(dá)平衡PCI5的PCl5g和PCI3+ Cl2,2NON2O4，均為氣態(tài)后，PCl5 和 NO2 的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCI 5和1 mol NO 2，又到達(dá)平衡時PCI5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%。以下關(guān)系中正確的選項是()A . b>a>cB. c>a>bC. a>b>cD. a = b= c解析：又充入PCI5，平衡右移，但壓強(qiáng)增大有利于逆反響，aPCl5)減?。挥殖淙隢O2,壓強(qiáng)增大有利于正反響，aNo

8、2)增大。答案：B8 .將1 mol CO 和1 mol H2O(g)充入反響器中，在一定的條件下按CO(g) + H2O(g)2=CO2(g) + H2(g)反響到達(dá)平衡，有3 mol CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，將2 mol CO和4 mol H2O(g)充入同一反響器中，那么到達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為()A . 22.2%B. 28.2%C . 33.3%D . 37.8%2解析：起始條件為“1 mol CO + 1 mol H 2O時，平衡時n(CO2) = §mol;假設(shè)變?yōu)椤?2 mol CO4+ 2 mol H2O，那么平衡時n(CO2)

9、= 3 mol;起始條件是 “ 2 mol CO + 4 mol H 2O，那么平衡時4 4221mol< n(CO2)<2 mol, ；< 0(CO2)<?即< 0(CO2)<。注意：不可簡單地認(rèn)為原平衡時©(CO2)3 3 X 66931=3，增大c(H2O)，平衡向右移動，0(CO2)增大而選 D。此例充分說明，平衡向右移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但體積分?jǐn)?shù)并不一定增大。答案：B9 . (2022年浙江五校二次聯(lián)考)化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反響的進(jìn)程或結(jié)果。以下圖象描述正確的選項是() A .根據(jù)圖可判斷可逆反響“ A2(g) + 3B2

10、(g) 2ABa(g) 的AH>0B .圖表示壓強(qiáng)對可逆反響2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D .根據(jù)圖，假設(shè)除去 CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中參加適量 CuO，至pH在4 左右解析：隨溫度的升高，正、逆反響速率都加快， 且v(逆)>v(正),因此正反響為放熱反響，AH<0,錯。圖中表示的反響特點(diǎn)應(yīng)是反響前后氣體體積不變的反響，B中的反響是氣體體積減小的反響，B錯。向CH3COOH溶液中通入NH3 ,會發(fā)生反響CH3COOH +NH3 H2O=CH3COO 一+ NH才

11、+ H2O，由弱電解質(zhì) CH3COOH 生成強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONH4,導(dǎo)電性會逐漸增強(qiáng)，C錯。當(dāng)pH = 4左右時，F(xiàn)e3 +已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，Cu2 +還 未水解生成 Cu(0H)2,更不會有Cu(0H)2沉淀，故可用此法除去 CuS04溶液中的Fe3+, D正 確。答案：D10. (2022年四川南部中學(xué)月考)向一體積不變的密閉容器中參加2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反響，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖 乙為t2時刻后改變反響條件，平衡體系中反響速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變 一種不同的條件。t3t4階段為使

12、用催化劑；圖甲中toti階段c(B)未畫出。A .此溫度下該反響的化學(xué)方程式為2A(g) + B(g)廠一 2C(g)B . t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)C. B的起始物質(zhì)的量為 1.0 molD 在相同條件下，假設(shè)起始時容器中參加a mol A、b mol B和c mol C，要到達(dá)與t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 a + 2c/3 = 2.4和b + c/3 = 1.2解析：圖乙是四種不同條件對化學(xué)平衡的影響，而可改變的條件有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t3t4和t4t5這兩個階段平衡是不移動的，那么只能是改變壓強(qiáng)或使用催化劑，因此可推斷反響為等體積變化的反響，再結(jié)合圖甲

13、可知A變化量為0.2 mol LT, C的變化量為0.3 mol L"，根據(jù)化學(xué)反響的速率之比等于化學(xué)方程式中的計量系數(shù)之比，可寫出該反響的 化學(xué)方程式為2A(g) + B(g)3C(g)，故A項不正確。t3t4階段的速率增大，而t4t5階段的速率又變慢，前者是加催化劑，后者為減壓，故B項正確。B的平衡濃度是0.4 mol L-S那么起始時應(yīng)為 0.5 mol L-。起始時2 mol A所對應(yīng)的濃度為1 mol L-1,那么容器的體積應(yīng) 是2 L。所以B的起始物質(zhì)的量為 0.5 mol L -1X 2 L = 1.0 mol, C項正確。D項考查的是等效 平衡。要使最終為等效平衡，那

14、么參加的物質(zhì)的物質(zhì)的量折算后應(yīng)與原平衡相等。答案：A11. (2022年全國I )在溶液中，反響 A + 2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c(A) = 0.100 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) = 0 mol/L。反響物 A 的濃 度隨時間的變化如以下圖所示。請答復(fù)以下問題：(1) 與比擬，和分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：(2) 實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ;實驗平衡時 C的濃度為;(4)該反響進(jìn)行到4.0 min時的平均反響速率: 實驗：VB=實驗：VC=解析：與相比的反響速率大，但 A的轉(zhuǎn)化率與 相同，所以改變的條

15、件只能是參加 催化劑；與相比的反響速率大，且A的轉(zhuǎn)化率比高，所以改變的條件只能是升高溫度；(2) 實驗A轉(zhuǎn)化的濃度為0.040 mol/L，那么0X 100% = 40%;實驗中A轉(zhuǎn)化的濃度為0.200mol/L ;(3) 由實驗知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，B轉(zhuǎn)化的濃度為 0.080 mol/L , B的轉(zhuǎn)化率為:0.060 mol/L ,那么平衡時C的濃度也應(yīng)為 0.060那么正反響為吸熱反響;.口.高4.0 min=0.009 mol L 1 min 1 12. (2022年5月陜西模擬所示，答復(fù)以下問題。) A(g) + B(g)C(g) + D(g)反響過程中的能量變化如圖(4) 反響

16、進(jìn)行到4.0 min時：實驗 中A消耗的濃度為0.028 mol/L，那么B消耗的濃度為：0.056 mol/L，實驗中A消耗的濃度為：0.036 mol/L，貝U C的濃度為0.036 mol/L。答案：(1)加催化劑，到達(dá)平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 溫度升高到達(dá)平衡的時間縮短，平衡時 A的濃度減小(2)40%(或 0.4)0. 060 mol/L (3)> 溫度升高，平衡向正反響方向移動，故該反響是吸熱反響0.100-0.072 mol/L 、(4) vb = 2va =X 2 =4.0 min0. 014 mol 1 min 10.100- 0.064 mol/LVC= V

17、A =)。當(dāng)反響到達(dá)平衡時，升高溫度，A)。E的變化是 ,(填“增大、“減;E的大小對該反響的反響熱有無影響？(1) 該反響是反響(填“吸熱、“放熱的轉(zhuǎn)化率(填“增大、“減小或“不變(2) 在反響體系中參加催化劑，反響速率增大， 小或“不變)理由(3) 一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。c(A) = c(C)容器中壓強(qiáng)不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 V(逆)(D) = V(正)(B)在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(A) = 1 mol 1, c(B) = 2.4 mol L1,到達(dá)平

18、衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為：c(A) = 4 mol 1, c(B) = a mol L J達(dá)到平衡后，c(C) = 2 mol L1，列出計算式并求出 a值。解析：(1)由圖象知：E(反響物)>E(生成物)，該反響為放熱反響，升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小。(2)反響到達(dá)平衡的本質(zhì)：v正=v逆；而該反響為V前=V后，反響過程中p不變：M = m 不變。A+ B-C+D始(molL-1)12.40 0變(molL -1)0.60.60.6 0.6終(molL -1)0.41.80.6 0.60.6 molL 1

19、B的轉(zhuǎn)化率為：-X 100% = 25%1A2.4 molL + BC + D始(molL -1) 4a00變(molL -1) xxxx終(molL -1) 4 x a xxxx20.624 x -a x_ 1.8X 0.4? a = 6x = 2mol L 1答案：(1)放熱減小(2)減小因為催化劑改變了反響的歷程使活化能E降低無影響(4) 25%(5)613. (2022年啟東中學(xué)月考)有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定 溫度下，在甲中參加 2 mol N2、3 mol H 2,反響N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)到達(dá)平衡時生成 NH 3的物質(zhì)的量為 m

20、mol。(1) 相同溫度下，在乙中參加 4 mol N 2、6 mol H 2,假設(shè)乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反響到達(dá)平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol(從以下各項中選擇，只填序號，下同)；假設(shè)乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反響到達(dá)平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A .小于mB .等于mC .在m2m之間D .等于2mE.大于2m(2) 相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并參加1 mol NH3,要使乙中反響到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中到達(dá)平衡時相同，那么起始應(yīng)參加mol N2和mol H 2。解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，到達(dá)平

21、衡時，乙的容積應(yīng) 該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當(dāng)甲乙兩容器的體積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于 2m。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入 N2為(1 - 0.5) = 0.5(mol) , H2為(1.5- 1.5)= 0(mol)。答案：(1)D E (2)0.5014. (2022年江蘇南京三模)一氧化碳是一種重要的化工原料。(1)高爐煉鐵中發(fā)生的反響之一是：IKI溫度升高，化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，高爐內(nèi)C02和CO的體積比將 (填“增大、“減小或“不變)。1 1

22、00 C時，該反響平衡常數(shù) K = 0.263，現(xiàn)測得高爐中c(CO2)= 0.025 mol L： 1,c(CO) =0.1 mol L一1,此時該反響 。A 向正反響方向進(jìn)行B 處于平衡狀態(tài)C .向逆反響方向進(jìn)行(2) 合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉容器中將 CO和H2O混合加熱到800 C,到達(dá)以下平衡：CO(g) + H2O(g) -CO2(g) + H2(g) K = 1.0假設(shè)平衡時n(H2O)/n(CO) = 1，貝U CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為 。(3) 用CO和H2經(jīng)如下兩步反響制得甲酸甲酯：CO + 2H2 t CH3OHCO + CH 3OH t HCOOCH 3反響中 CO的轉(zhuǎn)化率為8