儀器分析電位分析法習題答案

1、姓名：班級：學號：電位分析習題一.單項選擇題()1、在直接電位法中，指示電極的電位與被測離子活度的關系為A.無關B.成正比C.與其對數成正比D.符合能斯特公式()2、電位分析法中作為參比電極，應滿足的要求之一是：A.其電位應與溫度無關B.其電位應等于零C.測量過程中即使有微小電流通過，其電位仍保持恒定D.不存在液接電位()3、采用pH的實用定義主要是因為：A.單個離子的活度目前用電化學方法不能測量B.液體接界電位的變化和理論上難以計算C.K不能準確的測定和計算，并經常發(fā)生變化D.不對稱電位可能隨時間而變化()4、氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產生是由于A.氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子

2、B.氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構C.氟離子穿透晶體膜而使膜內外氟離子產生濃度差而形成雙電層結構D.氟離子在晶體膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結構()5、電位滴定是以測量電位的變化情況為基礎，下列因素影響最大的是：A.外參比電極電位B.液接電位C.不對稱電位D.被測離子活度()6、電位滴定法比直接電位法更準確，這是因為：A.直接電位法在用能斯特方程計算時有誤差B.電位滴定法選用了比直接電位法更靈敏的電極C.電位滴定法是以測量電位的相對變化為基礎的D.電位滴定法比直接電位法的干擾因素少()7、由電動勢測量誤差看，如用同一儀器測下列離子，最不宜用直接電位法測定的是：A.H+B

3、.NO3-C.Ca2+D.B3+()8、氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數小時，其目的A.清洗電極B.檢查電極的好壞C.活化電極D.檢查離子計能否使用()9、用pH玻璃電極測定pH約為12的堿性試液，測得pH比實際值A.大B.小C.兩者相等D.難以確定()10、用氟離子選擇性電極測定飲用水中F-含量時，Al3+，Fe3+的干擾屬于：A.直接與電極膜發(fā)生作用B.與共存離子在電極膜上反應生成一種新的不溶性化合物C.與被測離子形成配合物D.與被測離子發(fā)生氧化還原反應()11、某離子選擇電極對一價的A和B離子都有響應，但aB100倍于aA時，B離子提供的電位與A離子提供的相等。A,BK的值

4、為A.0.1B.0.01C.10D.100()12、pH玻璃電極產生酸誤差的原因是A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕B.H+度高，它占據了大量交換點位，pH值偏低C.H+與H2O形成H3O+，結果H+降低，pH增高D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高()13、電位法測定時，溶液攪拌的目的是A.縮短電極建立電位平衡的時間B.加速離子的擴散，減小濃差極化C.讓更多的離子到電極上進行氧化還原反應D.破壞雙電層結構的建立()14、用氟離子選擇電極測定水樣中F含量時，需加入TISAB溶液，此時測得的結果是A.水樣中F的含量B.水樣中游離氟的總量C.水樣中配合物中氟的總量D.B和C的總和(

5、)15、玻璃電極的活化是為了A.清洗電極表面B.減小溫度的影響C.更好地形成水化層D.降低液接電位()16、電位法中，作為參比電極，其電位應與待測離子的濃度A.成正比B.符合能斯特方程C.的對數成正比D.無關二.填充題1、用直讀法測定試液的pH值，其實用定義可用式來表示。2、在直接電位法中,化學電池的兩個電極分別稱為和電極。3、在測定溶液的pH值時，使用標準緩沖溶液來校準pH計，其目的是校準和液液接電位位對測定結果的影響。4、pH玻璃電極屬于電極，使用之前一般需要在水中浸泡一段時間，目的為了形成,并減小電勢。5、離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結構是由,三部分組成。6、電位分析是在條件下測定

6、電池的電動勢，理論上講，它極化現象。7、由LaF3單晶片制成的氟離子選擇電極，內參比電極是,內參比溶液由組成。8、離子選擇電極用標準加入法進行定量分析時，對加入的標準溶?要求體積要,濃度要,目的是減小稀釋效應。9、pH玻璃膜電極一般不在高酸度和高堿度條件下使用，這是因為存在。三.簡答題1、用氟離子選擇電極測定自來水中F-濃度時，不管是標準試液還是待測試樣都需要加入離子強度調節(jié)緩沖溶液(TISAB),簡述其組成和作用。2、電位滴定法的基本原理是什么？有哪些確定終點的方法？3.何謂指示電極及參比電極？試各舉例說明其作用。四.計算題1、用NO3-選擇電極測定NO3-活度，組成下列電池(-)NO3-選

7、擇電極NO3-(a=6,8710-3mol?L-1)|SCE(+)在25c時測得電動勢為0.3674V,若用未知NO3-溶液代替已知活度NO3-溶液，又測得電動勢為0.4364V,求未知液的NO3-活度為多少？2、某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數：KNO3-,SO42-=4.1X10-5，用此電極在1.0mol/L硫酸鹽介質中測定硝酸根，如果要求測量誤差不大于3%,試計算可以測定的硝酸根的最低活度為多少？解：3、用氟離子選擇電極測定牙膏中的含量，稱取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB試劑，攪拌微沸冷卻后移入100mL容量瓶中，用蒸儲水稀釋至刻度，移取25.00mL于燒杯中測其電位值為-0

8、.155V,力口入0.10mL,0.50mg/mLF標準溶液，測彳#電位值為-0.176V。該離子選擇電極的斜率為59.0mV/pF,氟的相對原子質量為19.00,計算牙膏中氟的質量分數。=答案=一.D(2)C(3)C(4)B(5)D(6)CD(8)C(9)B(10)C(11)B(12)D(13)A(14)D(15)C(16)D二.pHx=pHs+EX-Es(2)指示；參比(3)不對稱XS2.303RT/F(4)非晶體膜(或剛性基質)；水化層；不對稱。(5)敏感膜；內參比電極；內參比溶液(6)零電流；不存在Ag|AgCl;0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液。(8)小，高(9)

9、酸差和堿差(亦稱鈉差)三.(1)測F-過程所使用的TISAB典型組成：1mol/L的NaCl,使溶液保持較大穩(wěn)定的離子強度；3+0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc,使溶放pH在5左右；0.001mol/L的檸檬酸鈉，掩蔽Fe、Al3+等干擾離子。TISAB的作用：保持較大且相對穩(wěn)定的離子強度，使活度系數恒定；維持溶液在適宜的pH范圍內，滿足離子電極的要求；掩蔽干擾離子。(2)電位滴定過程中，被測離子與滴定劑發(fā)生化學反應，待測離子活度發(fā)生變化引起電極電位的改變：到達終點前后，溶液中離子活度變化很大，甚至變化達幾個數量級。根據能斯特響應，電極電位發(fā)生突躍，通過測量電位變化，用

10、計算或作圖可求出終點時滴定劑用量，從而計算出被測離子活度(濃度)。電位滴定終點的確定方法有EV曲線法，A肌-V曲線法，色產一V曲線法以及直線法等。(3)指示電極：用來指示溶液中離子活度變化的電極，其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測量條件下，當溶液中離子活度一定時，指示電極的電極電位為常數。例如測定溶液pH時，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH成線性關系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極：在進行電位測定時，是通過測定原電池電動勢來進行的，電動勢的變化要體現指示電極電位的變化，因此需要采用一個電極電位恒定，不隨溶液中待測離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準，這樣的電極就稱為參比電極。例如，測定溶液pH時，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。四aNO3一6.8710"