人教版高中化學(xué)選修4-3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》參考課件2

1、 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的 溶解平衡溶解平衡 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 1 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能

2、力，化學(xué)上引入表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100100克溶劑克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克單位：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件 下某物質(zhì)的溶解量也是下某物質(zhì)的溶解量也是有限的有限的，不存在無

3、限，不存在無限 可溶解的物質(zhì)?？扇芙獾奈镔|(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶易溶物質(zhì)物質(zhì)可溶可溶物質(zhì)物質(zhì)微溶微溶物質(zhì)物質(zhì)難溶難溶物質(zhì)物質(zhì)S S1010克克 S S1 1克克S S0.010.01克克小于小于0.010.01克克（1）20時時100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20時時NaCl的溶解的溶解度是多少度是多少？（2 2）2020時，時，KClOKClO3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g7.4g，這表示什么含義？，這表示什么含義？此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是是 。

4、練習(xí)練習(xí)3636克克2020時，時，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.4 7.4 克克, KClO, KClO3 37.4：100：107.4 實驗探究實驗探究 討論討論: : NaClNaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？時有何特征？ 要使要使NaClNaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaClNaCl固體，固體，可采取什么措施？可采取什么措施？加熱濃縮加熱濃縮降溫降溫可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、AgAg和和ClCl的反應(yīng)能進(jìn)

5、行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？思考與交流表思考與交流表3434大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g0.01g，難溶，難溶20時，溶解度：時，溶解度：1 1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng)v v（溶解）（溶解） v(v(沉淀）沉淀）時，時， 得到得到飽和飽和AgClAgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-3 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、

6、定、變4 4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生成離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)，離子濃度小于離子濃度小于1 110105 5mol/Lmol/L時，時，認(rèn)為認(rèn)為反應(yīng)完全反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 溶解溶解 AgCl(s) AgAgCl(s) Ag(aq(aq) + ) + ClCl(aq)(aq) 沉淀沉淀 、表達(dá)式：、表達(dá)式： 平衡時：平衡時：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則 任意時刻：任

7、意時刻：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n 當(dāng)當(dāng): Q: Qc c K Kspsp 過飽和，析出沉淀，過飽和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 飽和，平衡狀態(tài)飽和，平衡狀態(tài) QQc c K Kspsp 未飽和。未飽和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 5 5、溶度積、溶度積、溶度積（、溶度積（KspKsp）：難溶電解質(zhì)的溶）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，解平衡中，離子濃度冪的乘積。離子濃度冪的乘積。練習(xí)練習(xí)：在：在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L

8、 AgNO1mL 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列溶液，下列說法正確的是說法正確的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.8=1.81010-10-10) ) （ ） A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.無無AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.無法確定無法確定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA問題：問題： 能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難

9、溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2 2）方法）方法 調(diào)調(diào)pHpH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pHpH值至值至7 78 8FeFe3 3 + 3NH+ 3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀劑做沉淀劑CuCu2 2+S+S2 2= CuS

10、= CuS HgHg2 2+S+S2 2= HgS= HgS思考與交流思考與交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。沉淀反應(yīng)全部除去？說明

11、原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去要除去的離子通過沉淀完全除去2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1 1）原理）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動使平衡向沉淀溶解的方向移動（2 2）舉例）舉例 難溶于水的鹽溶于酸中難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCOCaCO3 3、FeSFeS、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)Mg(

12、OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液演示實驗演示實驗: Mg(OH): Mg(OH)2 2的溶解的溶解思考與交流思考與交流 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NHNH4 4ClCl溶液的原因？溶液的原因？解解釋釋 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) MgMg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時，HH中和中和OHOH- -, ,使使c(OHc(OH) )減小，減小，平衡右移，從而使平衡右移，從而使M

13、g(OH)Mg(OH)2 2溶解溶解加入加入NHNH4 4ClCl時，時，NHNH4 4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的HH中和中和OHOH, ,使使c(OHc(OH) )減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解溶解3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化演示實驗演示實驗3 34 4、3 35 5（1 1）記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式）記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式 （2 2）如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的）如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化向溶解