人教版高中化學(xué)選修4-第一章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)課件2

1、章章末末小小結(jié)結(jié)與與檢檢測測知知 識識 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 體體 系系專專 題題 歸歸 納納 例例 析析章末質(zhì)量檢測章末質(zhì)量檢測返回返回化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量返回化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量返回化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量返回返回專題一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較專題一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示形式表示形式 H0或或H為為“” H0或或H為為“”能量的變能量的變化化生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能比反應(yīng)物吸收的總能量大量大生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能比反應(yīng)物吸收的總能量小量小返回返回例例1下列說法正確的是下列說法正確的

2、是 ()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等如高溫、加熱等)也能發(fā)生也能發(fā)生返回答案答案CD返回專題二反應(yīng)熱大小的比較專題二反應(yīng)熱大小的比較 若能比較反應(yīng)熱的大小，則兩反應(yīng)有其相同點和若能比較反應(yīng)熱的大小，則兩反應(yīng)有其相同點和不同點，解題時要抓住相同點，重點去分析不同點要不同點，解題時要抓住相同點，重點去分析不同點要特別注意是

3、帶著特別注意是帶著“”、“”號比較，還是只比較數(shù)值號比較，還是只比較數(shù)值返回1同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20C(g)=C(l)H30，因為因為H3H2H1，所以所以H2H1.返回若按以下思路分析：若按以下思路分析：H1H3H2，所以所以H2H1.返回2同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20S(g)=S(s)H30H2H3H1，所以所以H1H2.返回返回返回返回返回解析解析H的大小比較包括正、負(fù)號，即比較的是正數(shù)、的大小比較包括正、負(fù)號，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)負(fù)數(shù)前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但H1、H2均為負(fù)數(shù)，故均為負(fù)數(shù)，故H1H4.中熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的化中熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)后者是前者的學(xué)計量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物倍，可燃物H2的量與熱效應(yīng)成的量與熱效應(yīng)成正比，因此正比，因此H62H5.因因H6、H5均為負(fù)數(shù)，故均為負(fù)數(shù)，故H5H6.中前者為吸熱反應(yīng)，中前者為吸熱反應(yīng)，H7為正數(shù)，后者為放為正數(shù)，后者