全國(guó)高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合高考真題匯總含答案

1、全國(guó)高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合高考真題匯總含答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) Zn原子核外電子排布式為洪特規(guī)則內(nèi)容泡利不相容原理內(nèi)容(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ii(Zn)Ii(Cu)(填大于”或小于"。)原因是(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872C工其化學(xué)鍵類型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為，配位數(shù)為六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm

2、,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Zn的密度為gcm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為656主、極性較小六方最密堆積(A3型)12V32NA6ac4【解析】【分析】【詳解】(1)Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能

3、級(jí)上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，而泡利原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或網(wǎng)3d104s2；原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低；每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子；(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電

4、子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能CuvZn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；ZnF2屬于離子化合物而ZnCb、(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,ZnBr2、Znl2為共價(jià)化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子極性較小，乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵;Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較??；(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，Zn凡為離子化合物,ZnC2、

5、ZnBr2、Zn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12X1+2x1+3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為62acm,高為ccm,六棱柱體積j3=(6A4a2)x3xccm晶胞密度=V65673廣，故答案為：六方最密堆積(A3NA6a2c4型)；12；Na6566、364【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞共用而不是8個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2.我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3(俗稱砒霜)對(duì)白

6、血病有療效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A1234561BaFIsiLGe_AsSb'lTe"PolAt完成下列填空：(1) As原子最外層電子的軌道表示式為;神蒸氣的分子式：As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，則As4中神神鍵的鍵角是。(2) P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因;如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)神的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)(寫出兩條即可)(3) NH4NO3可做化肥，但易爆，300c發(fā)生爆炸：2NH4NO3-2N2T+

7、O2T+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量.之比為。(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的C6。常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO。(i)寫出NH2COO的電子式。(ii)計(jì)算原氨水中c(NH4+)=mol/L。60oP原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑vAs,P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)神是半導(dǎo)體，神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等1015:7，髏曲10-3-10-11(或103)【解析】【分析】【詳解】(1)As的最外層有5個(gè)電子，As原

8、子最外層電子的軌道表示式為jnI；As4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，鍵角為60°(2)由于為P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑小于As,P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；由位置可知，神是半導(dǎo)體，則神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物；(3)該反應(yīng)2NH4NO3-2N2T+O2T+4H2O中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，。元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10,則每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

9、(32+28)：28=15：7。(4)NH2COO的電子式為HO：廣*JpH=11的氨水中，c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=10-3mol/L,由電荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),解得c(NH4+)=(10-3-10-11)mol/L或=10-3m°|/L。3.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題。族周期AQ1HA|AVAVIA幄A2融361$(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是一。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)下列可以判斷和金屬性強(qiáng)弱的是(填序號(hào))。a.單質(zhì)的

10、熔點(diǎn)：b.化合價(jià)：c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：(4)為驗(yàn)證第口A族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：少曲的單質(zhì)溶淮的棉花N*即搟液懵1K溶瓶、三儀器A的名稱是，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。棉花中浸有NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。驗(yàn)證澳與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到。該實(shí)驗(yàn)必須控制單質(zhì)的加入量，否則得不出澳的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是。第口A族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸(填“增大”或“減小”)，得

11、電子能力逐漸減弱。【答案】出IHNC3>H2CQ>H2SiQcd分液漏斗2Br+C2=Br2+2C1C2+2OHJ=H2O+Cl+ClO-溶液分層，下層液體為紫紅色氯氣能夠氧化澳離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、CN、0、Na、Al、SkSCl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是殛*7；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiQ；(3

12、)a.根據(jù)單質(zhì)的熔點(diǎn)不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.化合價(jià)高低不能作為比較金屬性的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c.Na與水反應(yīng)比Al劇烈，說(shuō)明金屬性：Na>Al,可以比較，故c正確；d.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以比較，故d正確；答案選cd;(4)A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2BI+CE=Br2+2Cl;NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為C12+2OH=H2O+C+Cl。一；澳與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內(nèi)，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管先于Br

13、2氧化碘離子，干擾澳與碘離子的反應(yīng)，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果；同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱。【點(diǎn)睛】比較金屬性的強(qiáng)弱，是看金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，可以依照單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。4.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道表示式

14、為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為。(3)這些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SQ的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為,H2SQ和H2SQ酸根的空間構(gòu)型分別為、。(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1,此晶胞模型名稱為,e原子半徑為rcm,e的相對(duì)原子質(zhì)量為M,晶胞密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1(用r、p表示)。oio°。的(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。圖2該化合物中，陰離子為一，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是(填“2O,或“NH

15、O,判斷理由是?！敬鸢浮縉口口"卜巾口sp37三角錐形正四面體面心立方晶胞3d4s應(yīng)MSQ2-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)而比較弱8r3【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則c核外電子排布為2、6,因此c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c,則b核外電子排布式是1s22s22p3,b原子序數(shù)為7,所以b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18

16、+1=29,e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。籩的價(jià)層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定H2SQ和H2SC4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)

17、可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度p皿計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；V(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽(yáng)離子中銅離子配位數(shù)是6,在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)H2C分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為NH3分子，共有4個(gè)NH3分子。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H元素；b是N元素；c是。元素；d為S元素；e為Cu元素。(1)b是N,c是C,d為S。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈

18、增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素第一電離能最大的是N元素；e是Cu元素，其價(jià)層電子為3d、4s電子，則其價(jià)層電子排布圖為3d4工(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，物質(zhì)分子呈三角錐形的為NH3,該分子白中心N原子形成3個(gè)共價(jià)健N-H,同時(shí)N原子上還含有一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以N原子的雜化方式為sp3雜化；這些形成的含氧酸中，HNC2的分子的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+5j2=3,H2SC3的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+64=4,所以HNC2、H2SQ的中心原子價(jià)

19、層電2子對(duì)數(shù)之和為3+4=7;亞硫酸H2SC3的酸根SC32沖的S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+6232=4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；硫酸H2SC4的酸根2SC42-中的S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+6242=4中心原子S上無(wú)孤對(duì)電子，所以其2空間構(gòu)型為正四面體形；(4)根據(jù)Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知：Cu晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu)；在一個(gè)Cu晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為：8X1+6x1=4,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞質(zhì)量m=±JM?g/mOl半82Na/molNag,假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng),Cu原子半徑為rcm,貝U72L=4rcm,所以L=2/2rcm,晶胞體積為丫33=2、,2r?

20、cm3=16x2r3cm3,4Mg則晶胞號(hào)度p=mNAV162r3cm34M,所162NAr3以NA=a/mol；8r1：1型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,且不含孤電子對(duì)，則該離子為SC42-;陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽(yáng)離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6,配位體是H2。、NH3,其中H2C有2個(gè)，NH3有4個(gè)，H2。、NH3與Cu2+之間通過配位鍵結(jié)合，H2C中存在H-C共價(jià)鍵，NH3中存在H-N共價(jià)鍵，故陽(yáng)離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；元素的非金屬性C>N,且原子半徑C<N,使得配位體H2O和Cu

21、2+的配位鍵比配位體NH3與Cu2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時(shí)首先失去的組分是H2O。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)理論及晶胞計(jì)算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和一定數(shù)學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、分析能力和知識(shí)運(yùn)用能力。5 .A、B、CD四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2molL1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條

22、件完成下列問題：(1)C元素位于第周期第族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。(2)A兀素是,B兀素是,D兀素是。(填兀素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為【答案】三VHAC2O7NaMgCN22C2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白C2+2CH-=C+ClO+H2C【解析】【分析】A、B、CD四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n

23、(H+尸n(OH-),設(shè)B的化合價(jià)為X,摩爾質(zhì)量為V,則5.8gXx=0.2顯然x=2,y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中y17x子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12,即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2,最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Mg,C是Cl,D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7,根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合

24、價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是N32O2,該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，N32O2容易與空氣中的CQ、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘azCQ,所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=C-+ClO-+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是

25、解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。6 .有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：(1)寫出元素Xg鄴：;(2)寫出丫元素在元素周期表的位置；(3)畫出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：;(4) Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式);(5) X的氫化物的電子式為；(6)寫出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式;(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為mol。【答案】硫

26、第3周期第mA族HClC4HJS?H2Al+2NaOH+2H2C=2NaAlC2+3H20.1【解析】【分析】已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，則X為S;Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Al;Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z為Cl,以此答題。【詳解】經(jīng)分析，X為S,丫為Al,Z為Cl；(1)元素X名稱為硫；(2)Y元素在元素周期表的位置第3周期第mA族；(3)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(4) Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；(5) X的氫化物為H2s其電子式為：寸H;V(6)丫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2Na

27、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)N=nN1Na=2.24L22.4L/mol1NA=0.1NA7. A、B、CD為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。(1)A元素名稱為,D在周期表中的位置,離子半徑大小B_C慎“>”或<”a=o)(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為。比較B的氫化物和D的

28、氫化物沸點(diǎn)：BD(填法"無(wú)”或“邛，原因是。(3)E中含有化學(xué)鍵類型：,屬于化合物(填離子化合物”或共價(jià)化合物”)。(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：。(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式?！敬鸢浮刻嫉谌芷诘赩IA>同素異形體>水分子間存在氫鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵離子化合物N小廣7中§匚、砧一-Na+:S:2"2H2O2上出62H2O+O2個(gè)【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍，則A原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4,

29、A是C元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,淡黃色固體E是Na2O2,則B是O元素、C是Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為6,則D為S元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及形成的化合物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素，淡黃色的固體E是Na2O2。(1)A是C元素，元素名稱為碳；D是S元素，原子核外電子排布為2、8、6,則S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；。2-、Na+核外電子排布是2、8,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相

30、同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑O2->Na+;(2)氧元素形成的單質(zhì)有02、03,二者是由同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體；B的氫化物H20和D的氫化物H2s結(jié)構(gòu)相似，由于在H20分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O>H2S；(3)E是N3202,該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與O22-之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子O22-中2個(gè)0原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；(4)C與D的二元化合物Na2s是離子化合物，Na+與*通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：g號(hào)WGgg+卜§產(chǎn)nJ。(5)H與。

31、分別形成10電子分子是H20,形成的18電子分子是H2O2,18電子分子H2O2不穩(wěn)定，容易分解為H20和02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H20小加012H20+02個(gè)?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素化合物、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。8. A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1;E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：(1)

32、B元素在周期表中的位置是：(2)寫出化合物D2Q的電子式;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為化合物A2c和A2E中，沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)(4)化合物EQ常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2:1:1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為；該化合物中B原子的雜化軌道類型為【答案】第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2OII43SQ+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H"平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組

33、成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4,B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1,則D核外電子排布式是2、8、1,D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6,E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na,大于C,則C是。元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是N32O2,該物質(zhì)中Na

34、+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：M：o：6：p-N;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子!>E無(wú)色溶液濃鹽酸鍵、共價(jià)鍵；化合物A2c是H2O,A2E是H2S,由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EQ是SO2,在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+；元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2:1:1組成

35、的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。9. A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽Mo現(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：也黃色沉淀將B滴入AW黃綠色氣體KOH溶液*H(含B的溶液)AgNO溶液和稀硝酸請(qǐng)回答：(1) C的化學(xué)式為,檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是(2)寫出物

36、質(zhì)M在生活中的常見用途(3)寫出F-H的化學(xué)方程式：【答案】AgI(濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等C2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說(shuō)明A為KI;D在CC4中呈紫色，說(shuō)明D為12；將B逐滴加入KI溶液中即可將氧化為%說(shuō)明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為C12,與KOH溶液反應(yīng)會(huì)生成KCl和KC1Q而KC1O具有氧化性，又H中含B,故H中B為KC1Q上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KC1O會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KC1O繼續(xù)將I2氧化為IO3,溶液變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)合已知信息，E的溶質(zhì)

37、中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M,則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeC3,據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)C為黃色沉淀，其化學(xué)式為AgI,F為氯氣，檢驗(yàn)氣體氯氣常用的試紙是(濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙，故答案為：AgI;(濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙；(2)根據(jù)上述分析知，M為KIO3,在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等(3)F-H為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。10.有A、RCD四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同；C

38、元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。(1) C與D形成化合物的化學(xué)式,其在水中的電離方程式為(2) B離子的電子式,A離子的電子式。(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖【解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同可知B為S元素；由A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多【詳解】(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-;(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有6個(gè)可知D為Cl元素

39、。HCl,氯化氫在溶液中完全電離,8個(gè)電子，電子式為：弋：一一鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表不，則鈉離子的電子式為Na+;(3)硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有旭氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為O陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。11.已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的

40、三倍，則(1) X是,Z是；Y原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的分子式是。(3) X、Z可以形成兩種化合物A和B,A中原子個(gè)數(shù)比為2：1,則A的摩爾質(zhì)量是。B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1,實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縃元素。元素(二25N2O518g/mol2H2O2MnO22H2O+O2T【解析】【分析】元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為N元

41、素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓為H元6,則Z為元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為N元素。(4) X是H元素，Z是O元素;720(5) m(N):m(O)=7:20,可知n(N):n(O)=一：一=2：5,故該化合物為1416N2O5；(6) H、O可以形成兩種化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2:1,則A為H2O,則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol;B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1,則B為H2O2,實(shí)驗(yàn)室常用H2O2

42、制備少量的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2T。12.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬"?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第周期第族。區(qū)。(4AgCu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于【答案】鋁【解析】3d4，®D000六IBds【分析】(1)鋁屬于主族元素；(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電

43、子排布式為3d24s2;(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族；(7) IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)。【詳解】(1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al;(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,3(l4ft則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：3d(WOOO©(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10n

44、s1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子位于第六周期第IB族，故答案為：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第vni為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第IB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。13.下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素，填空回答:族周期IAnAmAWAVAVIAvna0一三(1)地殼中含量最多的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。(2)寫出的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是,能形成的二元強(qiáng)酸是(4)寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。C2H2SO4NH3+HNO3=NH4NO由元素在周期表的位置可知，元素分別為CN、O、F、Na、Al、S、Cl,然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素分別為CN、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O,非金屬性最強(qiáng)的元素為F;(