必修1-1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)是一門一實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。人們對(duì)科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是通過對(duì)自然現(xiàn)象的反復(fù)觀察，探究和驗(yàn)證逐步完成的?；瘜W(xué)研究主要用的是實(shí)驗(yàn)方法，所以，學(xué)習(xí)化學(xué)也離不開實(shí)驗(yàn)。，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)并保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)者的安全，要掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能。我們?cè)诔踔性?jīng)學(xué)習(xí)過一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，如固體和液體藥品的取用、物質(zhì)的加熱以及一些基本儀器的使用等。為了完成更多的實(shí)驗(yàn)，我們需要在原有的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高，還要進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的實(shí)驗(yàn)方法和基本操作。常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類第1類 爆炸品第2類 壓縮氣體和 液化氣體第

2、3類 易燃液體第4類 易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類 氧化劑和有機(jī)過氧化物第6類 有毒品第7類 放射性物品第8類 腐蝕品一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全學(xué)習(xí)和研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。無論是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。為此，應(yīng)注意以下問題：1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則。2了解安全措施。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材煤氣、電閘等的位置和使用方法、報(bào)警電話等。3掌握正確的操作方法。包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體

3、收集等。4重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。包括有害氣體、廢液、固體廢棄物（如破損玻璃、反應(yīng)后剩余的金屬等）的處理。圖1-1 些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志思考與交流根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)的經(jīng)驗(yàn)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)注意哪些安全問題。將注意事項(xiàng)寫在不同的卡片上，與小組同學(xué)討論，并歸類總結(jié)，在班上交流。選擇使你留下深刻印象的事故作為例子，分析引發(fā)安全事故的主要原因。你認(rèn)為主要的教訓(xùn)是什么？二、混合物的分離和提純思考與交流你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？自然界中的物質(zhì)絕人多數(shù)以混合物的形式仔。單純的

4、混合雖然不會(huì)改變其中某組分的性質(zhì)，但對(duì)于研究其中某物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵鋺?yīng)用于生產(chǎn)和生活中時(shí)，就會(huì)受到影響。例如，由于猝然中含有泥土和一些其他化學(xué)物質(zhì)，使我們不但無法觀察到食鹽晶瑩剔透的外觀，而且也不能將其作為調(diào)味品來使用。又如，飲用水中混入有異味的雜質(zhì)后不儀影響口感，也不能達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。在生產(chǎn)中，某些技術(shù)的實(shí)現(xiàn)也要求使用純凈的材料，如計(jì)算機(jī)芯片就要求使用高純度的單晶硅等。所以，從化學(xué)學(xué)科本身以及社會(huì)生活和生產(chǎn)的需要考慮，混合物的分離和提純是非常必要的。為此，研究出了許多分離和提純物質(zhì)的方法，用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)。在化工生產(chǎn)中已形成了多種有效的分離技術(shù)，并發(fā)展成為專用的過程和設(shè)備。學(xué)與問分離和提純物質(zhì)

5、就是要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你怎樣看待這個(gè)問題？能舉出一些例子嗎？I過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純（1）用海水、鹽井水，鹽湖水直接制鹽，只能得到租鹽其中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的氯化鈣、氯化鎂以及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純組鹽。（2）操作步驟（請(qǐng)寫出具體操作方法及現(xiàn)象）：步 驟現(xiàn) 象1溶解：（稱取約4g粗鹽加到約12 ml水中）2過濾：3蒸發(fā)： （3）思考：你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？一些可溶性物質(zhì)住水溶液中以離子的形式存在，如NaCl在水溶液中以Na+和Cl-的

6、形式存在。我們可以通過檢驗(yàn)溶液中的離于來確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學(xué)辦法來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽中是否含有SO42-。實(shí)驗(yàn)1-2取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2 m水配成溶液先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2（氯化鋇）溶液。觀察現(xiàn)象。在溶液中解離能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸白色BaSO4（硫酸鋇）沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在檢驗(yàn)試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時(shí)，每次應(yīng)取少量進(jìn)行檢驗(yàn)，

7、不能將檢驗(yàn)試劑一次加入全部待檢驗(yàn)試祥或配好的試樣溶液中。想一想。為什么？實(shí)驗(yàn)1-2表明，經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍然含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽。實(shí)際上，除硫酸鹽外，還含有氯化鈣、氯化鎂等其他可溶性雜質(zhì)所以，實(shí)驗(yàn)1-1除去的只是不溶下水的雜質(zhì)，并沒有得到較純的食鹽。對(duì)于可溶性雜質(zhì)中的鹽類，可以利用化學(xué)方法檢驗(yàn)出，而且可以用化學(xué)方法除去。實(shí)際的粗鹽提純過程，就是將不溶性雜質(zhì)過濾后再進(jìn)一步除去可性雜質(zhì)。思考與交流（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？可參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。雜 質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽CaCl2Mg

8、Cl2（2）加入你選擇的試刺除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序，試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。2蒸餾和萃取從混合物中分離和提純某些物質(zhì)，除了可用過濾，蒸發(fā)等方法外對(duì)于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的辦法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。例如，實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水。實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水常用的裝置如圖1-4所示。實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。2.在燒杯中加入約1/3體積的自來水，再加入

9、幾粒沸石（或碎瓷片）,按圖14連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中有Cl-嗎？）有些能源比較豐富而淡水短缺的國家，常利川蒸餾法大規(guī)模地將海水淡化為引用水，但這種辦法的成本很高。尋找淡化海水的其他辦法是化學(xué)研究和應(yīng)用中的重要課題之一。此外還可以利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一中溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做葷取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗（如圖1-6）。

10、萃取在天然香料、藥物的提取及核燃料的處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)1-4（l）用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水大），蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸（如圖1-7）；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置（如圖1-8）。（4）侍液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢ㄈ鐖D1-9）。圖1-7 倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞

11、和活塞我們學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純，如過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取，以及離子（如SO42-）檢驗(yàn)的化學(xué)方法。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)研究中，還有許多分離和提純的辦法，如分餾等。此外，利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)來分離和檢驗(yàn)物質(zhì)的方法也很多，如用試紙對(duì)血糖和尿糖的監(jiān)測(cè)、農(nóng)產(chǎn)品殘余農(nóng)藥的快速檢測(cè)、大氣中污染物的測(cè)定，以及法醫(yī)常用的DNA測(cè)序等，應(yīng)用已十分廣泛。化學(xué)療法和技術(shù)的應(yīng)用是我們?cè)谔剿魑镔|(zhì)世界奧秘時(shí)有力的助手，并能給我們帶來無窮的樂趣。習(xí)題1下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）3下列操作

12、中不正確的是（ ）A、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁4列舉生活中混合物分離和提純的例子5如果不慎將油湯灑倒衣服上，可以用什么方法除去？說明你依據(jù)的原理6碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)CO32-。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗(yàn)它們中是否含有CO32-。7某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽，為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)

13、現(xiàn)有白色沉淀生成。并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論可靠嗎？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸。）2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系行的，對(duì)此，不僅我們用肉眼直接觀察不到，也難以稱量。那么，可稱量物質(zhì)與原子、質(zhì)子或分子之間有了解呢？能否用一定數(shù)目的粒子集合體來計(jì)量他們之間的關(guān)系呢？為此，國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)了解起來。一、物質(zhì)的量的單位摩爾在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常

14、常根據(jù)不同需要使用不同的計(jì)量單位。例如，用米、厘米等來計(jì)量長度；用千克、毫克等來計(jì)量質(zhì)量；等等。同樣，人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。國際上規(guī)定I mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6. 02×1023。把l mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6. 02×1023mol-1表示。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間存在著下述關(guān)系：N=N/NA作為物質(zhì)的量的單位，

15、mol 可以計(jì)量所有的微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），如1molFe、lmolO2、lmolNa+、lmolSO42-等。l mol不同物質(zhì)中所含粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。例如，ImolH2O和lmolAl所含的粒子數(shù)都是6. 02×1023，但他們的質(zhì)量不同（如圖1-11）1molH2O的質(zhì)量是18g，約含有6. 02×1023個(gè)水分子； 0.5molH2O的質(zhì)量是18g，約含有3.01×1023個(gè)水分子； 1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6. 02×1023個(gè)鋁分子； 2m

16、olH2O的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁分子；1mol任何粒子集合體都含有個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol-1）。例如：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol；KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol；CO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下述關(guān)系n=m/M學(xué)與問24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNa2

17、CO3的質(zhì)量是多少？二、氣體摩爾體積在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣體物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計(jì)量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？科學(xué)探究1. （1）根據(jù)圖1-14所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積的變化。生成的O2和H2的體積比各約為多少？（2） 假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2和H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)的量O2和H2的物質(zhì)的量之比O2H2根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推算能否初步得出下列結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和H2的體

18、積相同。2.下表列出了0、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1molO2和H2的體積。密度/gL-1l mol物質(zhì)的體積O21. 429H20.089 9下表列出了20時(shí)集中固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。密度/gcm-3l mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83根據(jù)上面兩表數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果討論，在相同條件下，1molO2和H2的體積是否相同？1mol固體和液體的體積是否相同？你還能得出什么結(jié)論？我們知道，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。Lmol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都是相同的

19、，即為6. 02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。1mol不用的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小。但因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模裕?mol不同德固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離都可以看成是相等的，因此，粒子束相同的任何氣體都具有相同的體積。這一規(guī)律在19世紀(jì)就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)了

20、。我們也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的人和氣體都含有相同數(shù)目的粒子。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用的單位有L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。Vm=V/n氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，0、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為224L/mol；在25、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol.三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液, 我們有時(shí)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示 溶液的組成,為了操作方便,一般 取用溶液

21、時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量, 而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué) 方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。我們使用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量，來表示單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也成為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。物質(zhì)的量濃度可表示為：cB=nB/V物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L（或mol·L-1）。如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示溶液

22、的組成，就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。例配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？n（NaOH）=c（NaOH）·VNaOH（aq） =0.1mol/L×0.5L =0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為：m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH） =0.05mol×40g/mol =2g在實(shí)驗(yàn)室，我們可以直接用固體和液體試劑來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需要使用溶積精確的一起，如容量瓶。容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。實(shí)驗(yàn)1-5配制100

23、mL1.00mol/LNaCl溶液。（1） 計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量: g；（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體；（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入容量瓶（如圖1-18），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。學(xué)與問1為什么要用蒸餾水洗滌燒杯并將洗滌液也注入容量瓶？2如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了

24、？3你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，同一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí)，有時(shí)在某些性質(zhì)上也會(huì)表現(xiàn)出差異。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)事做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所以，在實(shí)驗(yàn)室不僅用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。思考與交流1以硫酸為例，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異。2如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？能說出你的理由嗎？在用濃溶液配制稀溶液時(shí)，常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量：c（濃溶

25、液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。習(xí)題1在圖1-16所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是（ ）A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、溶解度C、摩爾質(zhì)量D、物質(zhì)的量濃度2在0.5 molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（ ）個(gè)A、3.01×1023B、6. 02×1023 C、0.5D、13瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ）A、1:4B、1:2C、1:1D、2：14將30 mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后

26、溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L5檢測(cè)人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61-6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖監(jiān)測(cè)結(jié)果是92mg/dL，他的血糖正常嗎？6某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會(huì)造成什么結(jié)果？7配制250 mL10mol/LH2S

27、O4溶液，需要18 mol/LH2SO4溶液的體積是多少？8成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8 gCa、0.3gMg、0.2g Cu和0. 01 g Fe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之比9現(xiàn)有0. 270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液計(jì)算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179g。試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量歸納與整理一、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾 從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取二、離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（以兩種物質(zhì)為例）CO3

28、2-SO42-三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量的單位是摩爾。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下述關(guān)系：n=m/M物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在著下述關(guān)系：n=V/Vm物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量：cB=nB/V在實(shí)驗(yàn)室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可以用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成稀溶液。將濃溶液配制成稀溶液時(shí)，常用下面的關(guān)系式計(jì)算有關(guān)的量：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）復(fù)習(xí)題1下列儀器中不能用于加熱的是（ ）A、試管B、燒杯C、量筒D、坩堝2下列行為中符合安全要求的是（ ）A、進(jìn)入爆礦井時(shí)，用火把照明B