2018-2019學年北京高三化學一輪復習化學反應速率和化學平衡(專題訓練)(無答案)

1、2018-2019學年北京高三化學一輪復習-化學反應速率和化學平衡（專題訓練）（無答案）2018_2019學年北京高三化學一輪復習化學反應速率和化學平衡一：選擇題1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和ImolY進行反應：2X(g)+Y(g)=Z(g),經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L6)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓弓則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H>02、對于以下反應：A(s)+3B(g)q2C(g)+D(g),在一定溫度

2、、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是()A.容器的體積不再發(fā)生變化B.B的生成速率和D的消耗速率之比為3：1C.混合氣體的密度不隨時間變化D.BC、D的分子數(shù)之比為3：2：13、反應3Fe(s)+4H2O(g)一FeQ(s)+4H(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強不再改變B、v(H2O)=v(H2)C氣體的密度不再改變D、反應不再進行4、某溫度下，H2(g)+CO2(g)HO(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO(g),其起始濃度如

3、右表所示。下列判斷不正確的是()起始濃 度甲乙丙c(Hz)/m ol/L0.0100.0200.020c(CQ)/ mol/L0.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中c(CQ)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢5、某溫度下，2L密閉容器中加入4molA和2molB發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)一4c(l)+2D(g)。平衡時測得n(C)=1.6mol。下列說法正確的是(),，八人，_,c4(C)c2(D)A、反應的化學平衡常數(shù)表為K=c3(A;c2(

4、b)B、增大壓強，平衡右移，K平衡增大C、B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%口其他條件不變，向平衡體系中加入少量C,u正、u逆均增大6、一定條件下，建立平衡2NO(g)N2Q(g),以下說法正確的是(A.恒溫恒容，再充入NO,達到新平衡時，NO的體積分數(shù)增大B.恒溫恒容，再充入N2,達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C.恒溫恒壓，再充入N2Q,達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.恒溫恒壓，再充入Ar,達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率提高7、某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g).B(g)+2C(g)達到平衡時，AB和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，

5、下列說法正確是()A若再充入1mol稀有氣體氨(He),平衡將不發(fā)生移動B、若再充入AB、C各1mol,平衡將向正反應方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變R加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動8、對可逆反應4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時，4V正(Q)=5v逆(NOB.若單位時間內(nèi)生成xmolNO勺同時消耗xmolNH,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若減小壓強，則正反應速率減小)逆反應速率增大D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH)=3v正(HO)9、將CO轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(

6、g)+3H2(g)=起 C'IEiqI Lj 3ILLL1CHOH(g)+HO(g)AH<0。500C時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCQ、3molH2,測得CO濃度與CHOH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是A.曲線X可以表示CHOH(g)或H2O(g)的濃度變化B.從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L.min)C.平彳I?時H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.500c時該反應的平衡常數(shù)K=310、在氣相條件下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1molSO、lmolQ,乙容器充人2molSO2、2mo

7、lO2則下列敘述中正確的是()A.化學反應速率：乙甲B.平衡后SO的濃度：乙<甲C.SO轉(zhuǎn)化率：乙<甲D.平衡后Q的體積分數(shù)：乙>甲11、將1molSO和1molQ通入容積固定密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO物質(zhì)的量為0.3mol。此時若移走0.5molSO和0.5molQ,則反應達新平衡時SO的物質(zhì)的量是()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol且小于0.3mol二、非選擇12、(1)已知反應2CHOH(g)=CUOCMg)+HO(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各

8、組分的濃度如下：物質(zhì)CHOHCHOCH；H2O濃度/(molL1)0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大?。簐正v逆(填“>”、“<”或)。氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。(2)合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重第7頁共17頁要的地位已知：N2(g)+3H(g)一2NH(g)AH=-92kJ-mol-1的K=0.5,下列有關(guān)該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)。a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的

9、表面積大小，對反應速率有顯著影響2NH(g)#N2(g)+3H2(g)的K=(填數(shù)值)。400c時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H、NH的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)正V(N2)逆(填：、=、不能確定)。某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%則該溫度下反應的K=(可用分數(shù)表示)13、一定條件下，在體積3L密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)I-CHOH(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應正反應是：反應(填吸熱或放熱)，該反應的平衡常數(shù)表

10、達式K=;根據(jù)上圖，升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500c時，從反應開始到達到化學平衡，以H的濃度變化表示的化學反應速率是(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。a.v生成(CHOH=v消耗(COb.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.COH、CHOHl勺濃度均不再變化e、混合氣體總質(zhì)量不再變化。f混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化g、混合氣體中CHOH的物質(zhì)的量不再變化。h、單位時間內(nèi)消耗C5口消耗甲醇的物質(zhì)的量相等(4)300c時，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)。a.

11、c(H)減少b、V(正)加快，V(逆)減慢c.CHOH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時c(H)/c(CHOH減小(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。a.及時分離除CHOH氣體b.適當升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑14、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究(1)N2、NH、N2Ht的電子式為：(2)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。已知：2H(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol49ft®棒斯一.©蹩Ji與計算斷裂1molN三N鍵需要能量kJ,氮氣分子中化學鍵比氧

12、氣分子中的化學鍵鍵(填“強”或“弱”)，因此氫氣與二者反應的條件不同。(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.8kJ/mol,工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正第11頁共17頁確的是反應大氣固氮工業(yè)固氮溫度/C27200025350400450K3.84X,-31100.15X1081.8470.5070.152A.常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C.工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全D.K越大說明合成氨反應的速率越大(4)在

13、恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料(濃度關(guān)系)，發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)測得甲容器中H的轉(zhuǎn)化率為40%H2NH甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應進行的方向。(填“正向”或“逆向”)達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH的體積分數(shù)大小順序為。(5)氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式。(6)實驗室制備氨氣的方程式為：氨氣在純氧氣中燃燒的方程式氨氣催化氧化的方程成式為：NO帶來的硝酸酸雨的方程式15、工業(yè)上利用C5口水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+HO(g)=CQ(g)+H(g)AHI=41kJ/

14、mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平看的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCOH214003放出熱量：32.8kJ28r00t2放出熱量：Qi(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于")生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。(2)容器中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%。(3)計算容器中反應的平衡常數(shù)K=。(4)下列敘述正確的是(填字母序號)。a.平衡時，兩容器中H

15、的體積分數(shù)相等b.容器中反應達平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJc.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等4、一一、.d.容器中，反應的化(h2。)面mol/(Lmin)學反應速率為：(5)已知：2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO的熱化學方程式：O16、利用催化氧化反應將SO轉(zhuǎn)化為SO是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO(g)+1/2O2(g)=SO3(g)AHI=441198kJ-molo(1)在定溫定容下進行該反應，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。(填字母)a. SO和SO濃度相等b. SO百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.SO的生成速率與SO的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變f、混合氣體的總質(zhì)量不再變化g、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化(2)欲提高SO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向裝置中再充入N 再充入Qb.向裝置中c.改變反應的催化劑d、升高溫度(3)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),則反應開始時v(正)v(逆)(填或“=”)。(4)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,達到平衡后體積變?yōu)?.6L