福州高級中學—學年第一學期期中考試高二理科化學試卷

1、福州高級中學20102011學年第一學期期中考試高二理科化學試卷試卷總分：100+50分 完卷時間：90分鐘卷 共100分一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1. 下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是A.2s<2p B. 3px<3py C. 3s<3d d.4s>3p2. 某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則該元素是A. K B. S C. Cl D. P3元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確的化學式

2、為A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X34. 下列各組原子中，按第一電離能遞增順序排列的是A. B、C、N B. N、P、AsC. Be、Mg、Ca D. He、Ne、Ar5.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是A BCD6. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是A用鐵制品做炊具 B用金屬鋁制成導線C用鉑金做首飾 D鐵易生銹7. 某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是A該元素基態(tài)原子中共有25個電子 B. 該元素原子核外有4個電子層C. 該元素原子最外層共有2個電子 D. 該元素原子M電子層共

3、有8個電子8. 短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是A. H3YO4 B. H4YO4 C. HYO2 D. H2YO49下列說法正確的是A金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大10. 表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A:He    B    C1s2   D11. 具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是A.

4、3p軌道上有1個未成對電子的原子和4p 軌道上有1個未成對電子的原子B. 3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子 C. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子 D. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子12已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是A原子半徑A>B>C>DB原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C3->D->B+>A2+D元素的電負性A>B>C>D13下列物質中有氧離子存在的是AH2O

5、BCaO CKClO DKOH14. 下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大15. 下列有關原子結構的說法，正確的是A.氫原子的電子云是球形對稱的 B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3 C.金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是816. 下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是ANaCl BSiO2 CNH4Cl DI217下

6、列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是A1與6 B2與8 C9與11 D8與1418下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是A將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出B發(fā)生氧化還原反應時，A元素的原子失去的電子比B元素原子多CB陽離子的氧化性比A陽離子的氧化性強DA與水劇烈反應放出氫氣，而B不能二填空題（本題包括4小題，共46分）25（9分）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布 17Cl ；(2) 29Cu 。 34Se 。 26（9分）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點995801775651回答下列問題：（1）N

7、aF 的熔點比NaBr的熔點高的原因是 。（2）鹵化鈉的晶格能由高到低的順序為 ，硬度由大到小的順序為 。27（18分）根據(jù)下列表格，回答有關問題。族周期AAAAAAA0二三（1）在上表所給元素中，第一電離能最小的是 ，最大的是 ，電負性最大的是 （填元素名稱）。（2）這些元素最高價氧化物對應水化物中， 酸性最強， 堿性最強，呈兩性的是 （填化學式）（3）在元素的原子中， 原子半徑最大，未成對電子數(shù)最多的是 ，有兩個未成對電子的元素是 （填元素名稱）。28（10分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個

8、原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) _（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_。卷 共50分三、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共18分） 19已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是AZXY3     BZX2Y6 

9、60;   CZX4Y8    DZX8Y12 20W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17； X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 A金屬性：YZ       B離子的還原性：XWC氫化物的穩(wěn)定性：XW  D原子半徑：XYZ 21下列判斷錯誤的是A含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C同族元素的氧化物可形成不同類型

10、的晶體D金屬晶體的熔點不一定比離子晶體的高22有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. W、Z、M元素的氫氣化物沸點依次降低C. 元素X、Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑23有M、R兩種主族元素，已知M2離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是AM與R的質子數(shù)之和一定等于21B若M在第3周期，則R一定在

11、第2周期CM2可能比R+的離子半徑小DM與R的原子序數(shù)之差可能等于724.幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價ks5u +2+3+6、2+7、12原子半徑/nm據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是AL、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈BQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物CM與T形成的化合物能和強酸、強堿反應DL與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵四填空題（本題包括3小題，共32分）29（7分） A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其

12、元素符號為            ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為        ，C的元素符號為         ；（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D元素的基態(tài)原子的電子排布式為        

13、    。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素的基態(tài)原子的電子排布式為          。30.（10分） 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子?；卮穑海?）上述六種

14、元素中，      元素的原子的第一電離能最大，理由是：                                   。（2）C元素原子的第一電離能    

15、60;D（填“>”“<”“=”）。（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是              。（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物屬于離子晶體的是      。（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：  。31.（5分） A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子L電子層有2個未成對電子，電子總數(shù)是E原子

16、電子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質的電子式_，E元素的原子結構示意圖是_（2）化合物乙屬于_晶體（3）E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為_。32（10分）為驗證氯、溴、碘單質非金屬性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 .（1）驗證氯氣的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是

17、60;        。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是         。（3）為驗證溴的非金屬性強于碘，過程的操作是         。（4）過程實驗的目的是         。（5）氯、溴、碘單質的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下   &#

18、160;     ，得電子能力逐漸減弱。福州高級中學20092010學年第二學期期中考試高二化學參考答案1B 2C 3A 4A 5B 6D 7D 8A 9C 10D 11B 12C 13B 14D 15A 16C 17C 18D19A 20C 21B 22D 23B 24C25. （9分，每小題3分）(1)1s22s22p63s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p226（9分，每空3分）（1）F的半徑比Br的小，NaF晶體中的離子鍵比NaBr的強，因此NaF 的熔點高； （2）NaF > NaCl > NaB