第八章重量分析法

1、第八章第八章 重量分析法重量分析法 1.2.3.4.5.6.7.81.2.3.4.5.6.7.8趙縣職教中心生物化工專業(yè)趙縣職教中心生物化工專業(yè)第八章第八章 重量分析法重量分析法 第一節(jié)第一節(jié) 概述概述 一、重量分析法重量分析法：通過稱量被測組分的質(zhì)量來確定被測通過稱量被測組分的質(zhì)量來確定被測 組分百分含量的分析方法。組分百分含量的分析方法。 二、分類：二、分類： 揮發(fā)法：利用物質(zhì)的揮發(fā)性揮發(fā)法：利用物質(zhì)的揮發(fā)性 萃取法：利用物質(zhì)在兩相中溶解度的不相同萃取法：利用物質(zhì)在兩相中溶解度的不相同 沉淀法：利用沉淀不相同沉淀法：利用沉淀不相同 電化學(xué)方法：如利用物質(zhì)電解析出電化學(xué)方法：如利用物質(zhì)電解析

2、出第二節(jié)第二節(jié) 沉淀重量法沉淀重量法一、幾個概念一、幾個概念二、沉淀重量法的分析過程和要求二、沉淀重量法的分析過程和要求 三、溶解度及其影響因素三、溶解度及其影響因素四、沉淀的類型和形成四、沉淀的類型和形成五、影響沉淀純凈的因素五、影響沉淀純凈的因素六、沉淀條件的選擇六、沉淀條件的選擇七、沉淀的過濾、洗滌及烘干、灼燒七、沉淀的過濾、洗滌及烘干、灼燒八、結(jié)果的計算八、結(jié)果的計算一、幾個概念一、幾個概念 1. 沉淀重量法沉淀重量法：利用沉淀反應(yīng)將待測組分以難溶化合：利用沉淀反應(yīng)將待測組分以難溶化合 物形式沉淀下來，經(jīng)過濾、洗滌、烘物形式沉淀下來，經(jīng)過濾、洗滌、烘 干、灼燒后，轉(zhuǎn)化成具有確定組成的干

3、、灼燒后，轉(zhuǎn)化成具有確定組成的 稱量形式，稱量并計算被測組分含量稱量形式，稱量并計算被測組分含量 的分析方法。的分析方法。 2. 2.沉淀形式：沉淀形式： 沉淀的化學(xué)組成稱沉淀的化學(xué)組成稱 3.3.稱量形式：稱量形式： 沉淀經(jīng)烘干或灼燒后，供最后稱量的沉淀經(jīng)烘干或灼燒后，供最后稱量的 化學(xué)組成稱化學(xué)組成稱二、沉淀重量法的分析過程和要求二、沉淀重量法的分析過程和要求（一）分析過程（一）分析過程 待測離子 沉淀劑 沉淀形式 處理過程 稱量形式常常 用用 儀儀 器器（二）要求（二）要求1對沉淀形式的要求對沉淀形式的要求 a溶解度小 b易過濾和洗滌 c純凈，不含雜質(zhì) d易轉(zhuǎn)化成稱量形式2對稱量形式的要

4、求對稱量形式的要求 a確定的化學(xué)組成 b性質(zhì)穩(wěn)定 c較大的摩爾質(zhì)量例例1：測定鋁時測定鋁時,稱量形式可以是稱量形式可以是Al2O3(M=101.96)或或8-羥基喹啉鋁羥基喹啉鋁(M=459.44)。如果在操作過程中。如果在操作過程中損失沉淀損失沉淀1mg,以以A12O3為稱量形式時鋁的損失為稱量形式時鋁的損失量量: A12O3：2A1=1：x x=0.5 mg 以以8-羥基喹啉鋁為稱量形式時鋁的損失量羥基喹啉鋁為稱量形式時鋁的損失量 : A1(C9H6NO)3：A11：x x0.06 mg（一）溶解度與溶度積（一）溶解度與溶度積1. 固有溶解度和溶解度2. 活度積和溶度積 3. 溶解度與溶度

5、積關(guān)系4. 條件溶度積三、溶解度及其影響因素三、溶解度及其影響因素1.1.固有溶解度和溶解度固有溶解度和溶解度v固有溶解度固有溶解度S0：微溶化合物的分子溶解度稱為v溶解度溶解度S：難溶化合物在水溶液中的濃度，為水中 分子濃度和離子濃度之和（水）（固）（水）MAMAMAS0，極?。┮欢槌?shù)（一定，注：）（LmolaTOHMA/101096200ASMSS)%10時（SAMS2. 活度積和溶度積活度積和溶度積AMSPAMMAAMaaSKKSaaaaaK000（水）AMSPaaK0活度積為常數(shù)一定，注：0SPKTAMAMSPAMaaK00AMKKAMSPSP溶度積3溶解度與溶度積關(guān)系溶解度與溶度

6、積關(guān)系A(chǔ)MSPSPKKAMS0型沉淀對于MA型沉淀對于nmAMnmnmnmnmmnSPSnmnSmSNMK）（）（nmnmSPnmKS14. 條件溶度積條件溶度積AMSPAMSPKAMAMK AMSPAMSPKAMAMK 或AMSPSPKAMK 條件溶度積AMSPSPKAMK 或增大副反應(yīng)的發(fā)生使溶度積，SPSPAMKK11AMSPAMSPKKAMS 第三節(jié)第三節(jié) 影響沉淀溶解度的因素影響沉淀溶解度的因素1.1.同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(Common ion effect) 當沉淀達平衡后，若向溶液中加入組成沉淀的構(gòu)晶離子試劑或溶液，使沉淀溶解度降低的現(xiàn)象稱為 構(gòu)晶離子構(gòu)晶離子：組成沉淀晶體的離子

7、稱為討論：討論：過量加入沉淀劑，可以增大構(gòu)晶離子的濃度，降低沉淀溶解度，減小沉淀溶解損失 過多加入沉淀劑會增大鹽效應(yīng)或其他配位副反應(yīng), 而使溶解度增大 沉淀劑用量：沉淀劑用量：一般 過量50%100%為宜，非揮發(fā)性 過量20%30% 例例2：解：解： 用BaSO4重量法測定SO42-含量時，以BaCl2為沉淀劑，計算等量和過量0.01mol/L加入Ba2+時，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解損失LmolKSBaSOSOBaSP/100 . 1101 . 15104242沉淀溶解度為等量反應(yīng)的與mgmgBaSOml2 . 05 . 02004 .233100 . 120054沉淀的溶解損失

8、為溶液中10101 . 14）（已知BaSOSPKmolgMBaSO/4 .2334例例2：LmolBaKSOSBaSOSOLmolBaSP/101 . 101. 0101 . 1/01. 08102244242沉淀溶解度為反應(yīng)的與過量mgmgBaSOml2 . 0100 . 52004 .233100 . 1200484沉淀的溶解損失為溶液中2. 2. 鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)(Effect of salts)：溶液中存在大量強電解質(zhì)使沉淀溶解度增大的現(xiàn)象溶液中存在大量強電解質(zhì)使沉淀溶解度增大的現(xiàn)象討論：討論： 注：注：沉淀溶解度很小時，常忽略鹽效應(yīng)沉淀溶解沉淀溶解度很小時，常忽略鹽效應(yīng)沉淀溶解 度很大

9、，且溶液離子強度很高時，要考慮鹽度很大，且溶液離子強度很高時，要考慮鹽 效應(yīng)的影響。效應(yīng)的影響。SPAMK，當存在大量強電解質(zhì)時0AMKKAMSPSP為定值一定，而0SPKT鹽效應(yīng)曲線鹽效應(yīng)曲線S/S01.61.41.21.00.001 0.005 0.01KNO3 / (molL-1)BaSO4AgCl例例3：分別計算分別計算BaSO4在純水在純水0.01mol/LNaNO3溶液中的溶解度溶液中的溶解度解：解：10)(101 . 14BaSOSPK已知67. 0242SOBaLmolKSBaSOBaSOSP/100 . 1101 . 151044）（在水中溶解度LmolKSLNaNOmolB

10、aSOSOBaBaSOSP/1057. 167. 067. 0101 . 1/01. 05100342424）（溶液中溶解度在例例4：討論：討論：同離子效應(yīng)為主，時，44242/04. 00PbSOSONaSONaSCLmolC鹽效應(yīng)為主，時，44242/04. 0PbSOSONaSONaSCLmolCPbSO4在不同濃度Na2SO4溶液中溶解度變化。C(mol/L)00.0010.010.020.040.100.20S(mmol/L) 0.150.0240.0160.0140.0130.0160.0233. 3. 酸效應(yīng)酸效應(yīng)(Solubility and pH)(Solubility an

11、d pH) 溶液酸度對沉淀溶解度的影響稱為溶液酸度對沉淀溶解度的影響稱為討論：討論： 酸度對強酸型沉淀物的溶解度影響不大，酸度對強酸型沉淀物的溶解度影響不大， 但對弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影響但對弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影響較大較大 pH，H+，S注：注： 因為酸度變化，構(gòu)晶離子會與溶液中的因為酸度變化，構(gòu)晶離子會與溶液中的H H+ +或或 OHOH- -反應(yīng)，降低了構(gòu)晶離子的濃度，使沉淀溶解反應(yīng)，降低了構(gòu)晶離子的濃度，使沉淀溶解平衡移向溶解，從而使沉淀溶解度增大平衡移向溶解，從而使沉淀溶解度增大溶液酸度對溶液酸度對CaC2O4溶解度的影響溶解度的影響CaC2O4 Ca2+ + C

12、2O42-C2O42- + H+ HC2O4-HC2O4-+H+ H2C2O4例例5： 試比較試比較 pH = 2.0和和 pH = 4.0的條件下的條件下CaC2O4的沉的沉淀溶解度。淀溶解度。 解：解：52219)(104 . 6109 . 510442aaOCaCSPKKK，已知2422421211221242242OCaaaaaOCKKHKHKKOCOC242242242242242SOCOCOCOCOC224222422242242242SKKOCCaOCCaKOCSPOCSPOCSP例例5：242242OCSPOCSPKKSLmolSpH/101 . 60054. 00 . 242

13、，LmolSpH/102 . 739. 00 . 452，例例6：0.02mol/LBaCl2和和H2SO4溶液等濃度混合，問溶液等濃度混合，問有無有無BaSO4沉淀析出？沉淀析出？解：解： 2210)(100 . 1101 . 14aBaSOSPKK，已知24442SOHSOCSOH5 . 010101022222244224aaSOHSOKHKCSOLmolCSOSOSOH/1055 . 0202. 0324244210532242101 . 1100 . 5100 . 5100 . 1SOBa沉淀析出故有4BaSOLmolBa/100 . 1202. 022而4. 配位效應(yīng)配位效應(yīng)(Fo

14、rmation of complex ions)存在配位劑與構(gòu)晶離子形成配位體，使沉存在配位劑與構(gòu)晶離子形成配位體，使沉淀的溶解度增大的現(xiàn)象稱為淀的溶解度增大的現(xiàn)象稱為配位效應(yīng)配位效應(yīng)S最小最小同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)絡(luò)合作用絡(luò)合作用pCl=2.4pCl5 4 3 2 1 01086420Sx106 mol/LS(AgCl)-pCl曲線曲線討論：討論：1 1）配位效應(yīng)促使沉淀-溶解平衡移向溶解一 方，從而增大溶解度 2 2）當沉淀劑本身又是配位劑時，應(yīng)避免加入過多;既有同離子效應(yīng)，又有配位效應(yīng)，應(yīng)視濃度而定 Ag+ + Cl- - AgCl AgCl + Cl- - AgCl2- - AgCl2-

15、 - + Cl- - AgCl3- -3 3）配位效應(yīng)與沉淀的溶解度和配合物穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)，溶解度越大，配合物越穩(wěn)定， 配位效應(yīng)越顯著例例7：計算計算 AgI 在在0.01mol/L的的NH3中的溶解度中的溶解度解：解：8 . 3lg2 . 3lg)(100 . 921237KKNHAgKAgISP，的，已知）（)()(233SAgNHAgNHAgAg3232131)(100 . 113NHKKNHKAgAgNHAgLmolKSNHAgSP/104 . 3100 . 1100 . 97317)(235. 其他因素：其他因素：A溫度溫度： T ，S ，溶解損失，溶解損失 ( (合理控制合理控制)

16、)B溶劑極性溶劑極性： 溶劑極性溶劑極性，S，溶解損失，溶解損失( (加入有機溶劑加入有機溶劑) )C沉淀顆粒度大小沉淀顆粒度大?。?同種沉淀，顆粒同種沉淀，顆粒，S，溶解損失，溶解損失( (粗大晶體粗大晶體) ) D膠體形成膠體形成： “膠溶膠溶”使使S，溶解損失，溶解損失( (加大量電解質(zhì)可破壞加大量電解質(zhì)可破壞之之) )E水解作用水解作用： 某些沉淀易發(fā)生水解反應(yīng)，對沉淀造成影響某些沉淀易發(fā)生水解反應(yīng)，對沉淀造成影響溫度對沉淀溶解度的影響溫度對沉淀溶解度的影響 注：根據(jù)沉淀受溫度影響程度選擇合適溫度v 沉淀加熱溶液v 陳化加熱微沸v 過濾、洗滌沉淀 溫度影響大的沉淀冷至室溫再過濾洗滌 溫

17、度影響小的沉淀趁熱過濾洗滌沉淀重量分析法中總是希望得到粗大的晶型沉淀粗大的晶型沉淀沉淀的類型與下列因素有關(guān)沉淀的類型與下列因素有關(guān)：1. 沉淀的性質(zhì)2. 形成沉淀時的條件3. 沉淀的后處理一、沉淀的類型：一、沉淀的類型：顆粒度/mm特 點晶形沉淀0.11構(gòu)晶離子排列規(guī)則有序、沉淀結(jié)構(gòu)緊密、體積小、易沉降凝乳狀沉淀0.02 0.1 介于晶型與無定性沉淀無定形沉淀定向聚集vv定向聚集2. 聚集速度的大小取決于聚集速度的大小取決于相對過飽和度相對過飽和度晶形沉淀非晶形沉淀1. 定向速度的大小取決于定向速度的大小取決于物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)424BaSOCaC O、33()()Al OHFe OH、極性

18、較強vv定向聚集晶形沉淀QSSv定向較小無定形沉淀QSS 大顆粒晶形沉淀成長成長構(gòu)晶離子晶核沉淀微粒均相成核均相成核異相成核異相成核vv定向聚集vv定向聚集無定形沉淀晶形沉淀 沉淀的類型不僅取決于沉淀物質(zhì)的本性，也與進沉淀的類型不僅取決于沉淀物質(zhì)的本性，也與進行沉淀的條件密切相關(guān)；成核過程和晶體的成長過程行沉淀的條件密切相關(guān)；成核過程和晶體的成長過程都對沉淀顆粒的大小有影響。都對沉淀顆粒的大小有影響。一、影響沉淀純度的因素一、影響沉淀純度的因素（一）共沉淀現(xiàn)象（一）共沉淀現(xiàn)象 在進行沉淀反應(yīng)時，某些可溶性雜質(zhì)混雜于沉淀之中與沉淀一起沉淀下來的現(xiàn)象，叫做。造成共沉現(xiàn)象的原因分為：表面吸附、吸留和

19、生成混晶1、表面吸附表面吸附 表面吸附是在沉淀表面上吸附了雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是由于晶體表面離子電荷不平衡所致24SO-|24SO-|24SO-|3Fe+|3Fe+|3Fe+溶溶 液液第一吸附層第一吸附層第二吸附層第二吸附層雙電層雙電層224BaSO+-| |224 BaSO+-| |224BaSO+-| |224 BaSO+-| |224BaSO+-| |224 BaSO+-| |224BaSO+-| |224 BaSO+-| |2Ba+-| 2Ba+-| 2Ba+-| 2Ba+-| 沉沉 淀淀界界 面面 BaSO4晶體表面吸附作用示意圖例：沉淀重量法測定沉淀重量法測定Ba2+含量含量( (共存

20、共存Fe3+) )表面吸附作用力表面吸附作用力靜電力靜電力例例Ba2+SO42-沉淀沉淀用用SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ca2+Ca2+NO3-Cl-Cl-Cl-K+Na+SO42-SO42-吸附層吸附層擴散層擴散層吸附層：吸附層：擴散層：抗衡離子擴散層：抗衡離子構(gòu)晶離子構(gòu)晶離子 與之相似離子與之相似離子表面吸附表面吸附例例Ba2+SO42-沉淀沉淀用用SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+

21、Ca2+Ca2+NO3-Cl-Cl-Cl-K+Na+SO42-SO42-吸附層吸附層擴散層擴散層吸附原則吸附原則溶解度小溶解度小電價高電價高濃度大濃度大溶解度溶解度(mol/L)：25CNa2SO4 1.4K2SO4 0.64CaSO4 3.610-4BaSO4 10-5Ca(NO3)2 3.2CaCl2 9.4Ca2+NO3-Cl-K+Na+ 第一吸附層 第二吸附層首先吸附構(gòu)晶離子 其次易吸附的是與構(gòu)晶離子大小相近、電荷相同的離子2244:,;:,AgCl AgClBaSOBaSO+-+-24:BaSOPb+ 此外，能與構(gòu)晶離子生成難溶化合物或溶解度較小的化合物也易被吸附 作為抗衡吸附層，首

22、先吸附電荷數(shù)高的離子43:,BaSONOClNaH-+等24H SO 不足：4BaSO2Ba+3,NOCl-24H SO 過量：4BaSO24SO-,NaH+吸附雜質(zhì)的多少取決于：吸附雜質(zhì)的多少取決于：沉淀的總表面積雜質(zhì)離子的濃度溶液的溫度2、吸留與包夾吸留與包夾吸留：吸留：在沉淀反應(yīng)中，由于沉淀生成的速度過快，表面吸附的雜質(zhì)離子來不及離開，被隨后生成的沉淀所覆蓋而包藏于沉淀內(nèi)部包夾：包夾：包藏的為母液避免措施：重結(jié)晶或陳化混晶或固溶體混晶或固溶體BaSO4-PbSO4同型同型混晶混晶半徑相近，晶體結(jié)構(gòu)相同半徑相近，晶體結(jié)構(gòu)相同AgCl-AgBr異型異型混晶混晶晶體結(jié)構(gòu)不同晶體結(jié)構(gòu)不同MnSO

23、45H2O-FeSO4 7H2O3、生成混晶生成混晶后沉淀后沉淀 后沉淀現(xiàn)象是指一種本來難以析出沉淀的物質(zhì)，或后沉淀現(xiàn)象是指一種本來難以析出沉淀的物質(zhì)，或是形成穩(wěn)定的過飽和溶液而不能單獨沉淀的物質(zhì)，在另一是形成穩(wěn)定的過飽和溶液而不能單獨沉淀的物質(zhì)，在另一種組分沉淀之后被種組分沉淀之后被“誘導(dǎo)誘導(dǎo)”而隨后也沉淀下來的而隨后也沉淀下來的 現(xiàn)象，現(xiàn)象，而且它們沉淀的量隨放置的時間延長而加多。而且它們沉淀的量隨放置的時間延長而加多。例，在例，在0.01 mol/L Zn2+的的0.15 mol/L HCl，通，通H2S, ZnS形形成過飽和溶液，若加入成過飽和溶液，若加入Cu2+ZnCuSSS（二）后

24、沉淀現(xiàn)象（二）后沉淀現(xiàn)象 共沉淀與后沉淀對分析結(jié)果的影響共沉淀與后沉淀對分析結(jié)果的影響雜質(zhì)的量雜質(zhì)的量雜質(zhì)的性質(zhì)雜質(zhì)的性質(zhì)SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Ba2+包藏包藏BaCl2測測SO42-, 正誤差正誤差測測Ba2+, 負誤差負誤差H2SO4包藏包藏H2SO4測測Ba, 無影響無影響測測S, 負誤差負誤差說明：說明：共沉淀與后沉淀對分析結(jié)果的影響的處理共沉淀與后沉淀對分析結(jié)果的影響的處理表面吸附表面吸附包藏包藏混晶混晶后沉淀后沉淀洗滌，改善沉淀條件洗滌，改善沉淀條件重結(jié)晶重結(jié)晶預(yù)

25、先分離預(yù)先分離立即過濾，不陳化立即過濾，不陳化二、提高沉淀純度的措施二、提高沉淀純度的措施1、選擇適當?shù)姆治龀绦?、降低易被吸附的雜質(zhì)離子的濃度3、選擇適當?shù)南礈靹┻M行洗滌4、及時進行分離，減少后沉淀5、進行再沉淀6、選擇適當?shù)某恋項l件第六節(jié)第六節(jié) 沉淀條件的選擇沉淀條件的選擇晶形沉淀晶形沉淀稀稀熱熱慢慢攪攪陳陳相對過飽和度小，減少均相成核；相對過飽和度小，減少均相成核；減少雜質(zhì)吸附量減少雜質(zhì)吸附量增大溶解度，減少相對過飽和度，減少均相成核；增大溶解度，減少相對過飽和度，減少均相成核；增大擴散速度，有利于沉淀長大；增大擴散速度，有利于沉淀長大；減少吸附減少吸附減少均相成核；減少均相成核； 有利

26、于沉淀長大有利于沉淀長大減少包藏；減少包藏；晶形完整化晶形完整化控制相對過飽和度小，沉淀陳化控制相對過飽和度小，沉淀陳化無定形沉淀無定形沉淀減少水合，使其聚集緊密，便于減少水合，使其聚集緊密，便于過濾；減少雜質(zhì)吸附過濾；減少雜質(zhì)吸附熱熱大量電解質(zhì)大量電解質(zhì)立即過濾立即過濾減少水合，減少吸附，防止膠溶減少水合，減少吸附，防止膠溶濃濃減少水合，沉淀完后，稀釋攪拌，減少雜減少水合，沉淀完后，稀釋攪拌，減少雜質(zhì)吸附質(zhì)吸附快，攪快，攪減少水合減少水合利于凝聚、沉降利于凝聚、沉降 稀稀 再再減免吸附和后沉淀減免吸附和后沉淀沉淀后稀釋一倍，減少吸附雜質(zhì)量沉淀后稀釋一倍，減少吸附雜質(zhì)量再沉淀，減少雜質(zhì)再沉淀，

27、減少雜質(zhì)均勻沉淀法均勻沉淀法（均相沉淀法）通過緩慢的化學(xué)過程，逐步地、均勻地在體系通過緩慢的化學(xué)過程，逐步地、均勻地在體系中產(chǎn)生沉淀劑，使沉淀在整個溶液中均勻地緩中產(chǎn)生沉淀劑，使沉淀在整個溶液中均勻地緩慢的形成，因而生成的沉淀顆粒較大。慢的形成，因而生成的沉淀顆粒較大。例例在酸性介質(zhì)中沉淀在酸性介質(zhì)中沉淀CaC2O444223422NH2OCaCCa2NHOCH23222CO2NHOH)CO(NH第七節(jié)第七節(jié) 有機沉淀劑有機沉淀劑無機沉淀劑的缺點無機沉淀劑的缺點：選擇性差，沉淀溶解度大，吸附雜質(zhì)較多，如果為無定性沉淀且不易過濾和洗滌一、有機沉淀劑的特點一、有機沉淀劑的特點1、選擇性高2、沉淀溶

28、解度小3、沉淀的極性小，吸附雜質(zhì)少4、沉淀稱量形式的摩爾質(zhì)量較大；組 成恒定，烘干后就可稱量缺點缺點：水中溶解度小、一些有機沉淀物組成不恒定優(yōu)點優(yōu)點：二、有機沉淀劑的類型和應(yīng)用二、有機沉淀劑的類型和應(yīng)用（一）生成鰲合物的沉淀機（一）生成鰲合物的沉淀機一種是酸性官能團，如：COOH、OH、=NOH、SH、SO3H等，這些官能團中的H+可被金屬離子置換 能形成螯合物沉淀的有機沉淀劑至少應(yīng)具有兩種官能團：另一種是堿性官能團，如NH2、=NH、=N、 、 等，這些官能團具有未被共用的電子對，可以與金屬離子形成配位鍵而絡(luò)合。C OS O（二）生成離子締合物沉淀劑（二）生成離子締合物沉淀劑NOHNOAl/

29、3313Al+=H+2Ni+丁二酮肟 陰離子和陽離子以較強的靜電引力相結(jié)合而形成的化合物，叫做締合物。某些有機沉淀劑在水溶液中能夠電離出大體積的離子，這種離子能與被測離子結(jié)合成溶解度很小的締合物沉淀654654()()KB C HKB C H+-+=第八節(jié)第八節(jié) 重量分析結(jié)果的計算重量分析結(jié)果的計算換算因數(shù)（重量分析因數(shù)）換算因數(shù)（重量分析因數(shù)）FaFb=被測組分沉淀稱量形式的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量ab， ：使分子分母中所含主體元素的原子個數(shù)相等時需 乘以的因數(shù)23?()( )FesmmFe O m例：232FeFeFe OmMmM創(chuàng)=232FeFe OmMM=重量分析的計算重量分析的計算aA mM bBBAnbana Ab BBBAAMmbaMmBBAAmMMbamBmF重量因素或換算因