江蘇省南通市通州區(qū)育才中學(xué)高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)限度課件新人教版必修

1、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。閱讀：P50 科學(xué)史話 煉鐵高爐尾氣之謎科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。舉例Cl2 + H2O HCl +HClO 通常把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。1.什么叫可逆反應(yīng)？有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小(逆反應(yīng)傾向很小)，我們在通常意義它們稱為不可逆反應(yīng)。什么叫不可逆反應(yīng)？舉例2.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式在書寫上有什么不同？可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“ ”表示，不可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“ = ”表示可逆反應(yīng)的特點(diǎn)水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？談?wù)勀愕囊娊狻Ｋ伎寂c交流2H2+O2 2H2O2H2O 2H2+O2 不可逆反應(yīng)二次電池的放電 充電不可逆反應(yīng)CO2和H2O通過光合作用合成糖糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O不可逆反應(yīng)(1)(2)(3)在2L密閉容器中加入 2 molSO2和 1 mol O2發(fā)生反應(yīng)思考能生成多少molSO3？開始量變化量結(jié)束時(shí)時(shí)間（t）反應(yīng)速率

3、(正)(逆)t1(正) =(逆)在密閉容器中加入2molSO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)v(正)最大t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(正)逐漸減小(正) =(逆)v(逆)為0v(逆)逐漸增大02.化學(xué)平衡狀態(tài)相等不再改變(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的_，即該反應(yīng)_，此時(shí)反應(yīng)物的_達(dá)到最大。(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度_，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。最大程度進(jìn)行的限度轉(zhuǎn)化率1.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）BA.開始反應(yīng)時(shí)，正反

4、應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定練習(xí)練習(xí)2.對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C（3）何判判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?達(dá)到以下之一說明達(dá)到平衡：各組分的濃度或百分含量不再改變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A. 單位時(shí)間內(nèi)

5、生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molYB. X, Y, Z的濃度相等C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成2 molZD. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2練習(xí)4.一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NOO2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO2B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NOC.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài);D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。有害物質(zhì)的產(chǎn)生反應(yīng)速率反應(yīng)速率原料利用率以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究答：將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。答：空氣不足，煤得不到充分燃燒，且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系?2.空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響?原因是什么?以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究答：應(yīng)選擇保溫性能好的爐膛材料。答：將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。3.應(yīng)選擇什么樣的爐(灶)膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量?歸納：“提高燃料的