總結(jié)歸納17年高考化學(xué)基本理論易錯點

1、.總結(jié)歸納17年高考化學(xué)根本理論易錯點為了幫助參加高考的同學(xué)更好的復(fù)習(xí)考試的課程，查字典化學(xué)網(wǎng)編輯小組在此為大家搜集整理了化學(xué)根本理論易錯點，供大家參考!1、 掌握一圖原子構(gòu)造示意圖、五式分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡式、六方程化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書寫。 2、最簡式一樣的有機物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O23、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原

2、子1H中無中子。4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7. AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成

3、叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18

4、、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造， 其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23. 離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子