鐵、銅及其化合物的應用測試題

1、鐵、銅及其化合物的應用測試題一、選擇題：1、將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積是（）A1.12LB2.24LC3.36LD4.48L2、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性3、能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是SCNFeFeCuH2sOH（）A.B.C.D.4、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液

2、中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（）A、2：3B、3：2C、1：2D、1：15、在含有Fe3+、Fe2,Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、某鐵的氧化物，用7molL-1的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe*完全轉化為Fe3+O則該氧化物的化學式可表示為（）AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O77、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2

3、FeC13+Cu=2FeC12CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無8、下列離子方程式正確的是（）A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag+Cl=AgC1JC過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2=Fe3Br24ClD.氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O9、將Cu片放入0.1mo1L_1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比

4、為（）A.3：2B.3：.4：3D.3：4二、填空題1、在FeCl3稀溶液中滴加KsCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KsCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色。對這一現(xiàn)象，有三種解釋：L離子能還原F»+離子,使之轉化為Fe2+離子；L離子能與Fe3+離子結合成難電離的物質；L離子能與SCN離子反應,消耗了加入溶液中的SCN離子。對以上三種解釋，認為錯誤的是,理由2、如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(2)FeCl3中含少量FeC

5、l2雜質(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質3、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有;(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有;(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有,可能有。(4)若氯化鐵有剩余.則容器中不可能有。(5)由以上反應可知離子的氧化性強弱順序為。4、根據(jù)右圖實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象。操彳1.先夾緊止水夾a,再使A管開始反應。實驗中在B管中觀察

6、到的現(xiàn)象是,B管中發(fā)生反應的離子方程式為。操彳2.打開止水夾a,使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a,實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是,B管中發(fā)生反應的離子方程式為。三、計算題1、在100mL的FeBr2溶液中，通入的標準狀況下的氯氣，充分反應后，溶液中有的B被氧化成澳單質。求原FeB2溶液的物質的量濃度。參考答案、選擇題:12345678910CDBABDBBDD、填空題1、Fe3+3SCNFe(SCN)3、因為L離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+;口不能與SCN離子反應，SCN離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色2、混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質FeFe+2Fe3+3Fe2+(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質Cl22Fe2+Cl22Fe3+2Cl(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質FeFe+Cu2+Cu+Fe2+3、(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2Fe3+或Cu、Fc2+(3)Fe、CuFe2+(4)Fe、Cu(5)Fe3>Cu2>Fe2+4、操作1:先產生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+2OHFe(