黑龍江省虎林市高二化學(xué) 第三節(jié)《化學(xué)平衡》課件 新人教版

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下的可逆反應(yīng)里，正（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征：的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)V正正 =V逆逆(用同一物質(zhì)濃度表示用同一物質(zhì)濃度表示)動(dòng)態(tài)平衡。動(dòng)態(tài)平衡。 (V正正=V逆逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不（恒定）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不（恒定）條件改變，平

2、衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義的定義:條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間 化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡1 v正=v逆0v正= v逆0平衡2v正v逆【分析分析】1.概念:一.化學(xué)平衡移動(dòng) 2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系 改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 3.平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因: v正 v 逆濃 度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強(qiáng)催化劑如何通過改變條件來打破舊平衡？【思考思考】1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（ P26實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25）二.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條

3、件滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+編編 號(hào)號(hào)步步 驟驟K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴濃濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深結(jié)論：結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(血紅色血紅色)(黃色黃色)編號(hào)編號(hào)步驟步驟 1步驟步驟 2現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象12滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKS

4、CN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 (P29實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度或增大反應(yīng)物濃度或 減小生成物濃度減小生成物濃度 增大生成物濃度或增大生成物濃度或 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)化

5、學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)【結(jié)論結(jié)論】(1)增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。原理：反應(yīng)物濃度瞬間，V(正),V (逆) 不變，V(正)V (逆)，平衡正向移動(dòng)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度【圖像分析圖像分析】t2V ,正V 逆t3v正= v逆v正v逆t1 t（s）0 平衡狀態(tài)v正 = v逆平衡狀態(tài)V(mol/L.S) 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？并畫出速率學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖。時(shí)間關(guān)系圖?！居懻撚懻摗?2)減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)原理：反應(yīng)物濃度瞬間, V(

6、正), V(逆)不變， V(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若v(逆)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較

7、高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本降低生產(chǎn)成本【應(yīng)用應(yīng)用】 指示劑酚酞溶液的顏色變化，就是存在著化學(xué)平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如下平衡： HZ（無色） H+ + Z-（紅色）能從濃度的變化解釋，酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中顯無色的原因嗎？【知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用】酚酞變色的原理酚酞變色的原理【練習(xí)練習(xí)】（2）增加碳，平衡 , c(CO) . 1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（1）增加CO2，平衡_，c(CO) _。正向移動(dòng)增大 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(

8、g) + H2(g)在在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)?！揪毩?xí)練習(xí)】 氣體或

9、溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不不會(huì)會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)【強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)】已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量

10、、向氨水中加入少量NaOH固體，固體， 平衡向平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出【練習(xí)練習(xí)】2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于深是由于 ，后

11、又逐漸變淺是由，后又逐漸變淺是由于于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于淺是由于 ， 后又逐漸變深后又逐漸變深是由于是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮?。涸龃髩簭?qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)； B：減小壓

12、強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。P2 P3 P1討論討論 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試比較以下試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3加壓加壓： ； 減壓減壓： 。結(jié)結(jié) 論論P(yáng)1p3p2 以以aA(g)+bB(g) cC(g)為例分析圖像為例分析圖像注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，

13、改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；使平衡移動(dòng)；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) +

14、 CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練練 習(xí)習(xí)練習(xí)練習(xí) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為

15、原來的1.8倍，則下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )練練 習(xí)習(xí) 某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3達(dá)到平衡，若達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體積不變，；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )( )DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.正、逆均增大C.平