高三化學一輪復習《水溶液中的離子平衡》專題訓練試題卷

1、水溶液中的離子平衡(附參考答案)第I卷選擇題一、選擇題1 .下列說法不正確的是A.因為Na2s水解，所以濃硫化鈉溶液有臭味B. pH= 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等C. Fe3+ 3H2O Fe(OH)s+ 3H+ , FeC3可以凈水D. CO32-+ H2O=二 HCQ- + OH一熱的純堿溶液去油污2.室溫時，將濃度和體積分別為 ci、vi的NaOH溶液和C2、V2的CCOOH溶液相混合，下 列關于該混合溶液的敘述正確的是A.若pH>7時，則-一定是 ClVl=C2 v2B.在任何情況下都是 c (Na+) +c () =c (CH3CO

2、O ) +c (OH )C 當 pH=7 時，可能有 Ci/C2> V2/V1D,若 Vi=V2, ci=c2,則 c (CH3COO ) +C(CHjCOOH)=C(Na)3.如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關系。下列判斷正確的是( )A. a和b為強電解質(zhì)B.等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應，放出 H2一樣多C. c和d的物質(zhì)的量濃度相同D. pH相等的a和b分別加水稀釋 m和n倍后pH仍相等，則 m < n i .4,室溫下，往 0.001mol L的氨水中滴入幾滴酚配試放時，溶披呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)米取下列措施，其中能使滴有酚酗:的氨水溶液顏色變淺的是

3、-IA.往溶彼中滴入 0.2mol L-的氨水B.往溶液中加入 NH4CI晶體C.往溶液中加入 CH3COONa固體D.往溶液中加入 NaOH固體5.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.在蒸儲水中滴加濃 H2S04, Kw不變B. CaCQ不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C. NaCI溶液和CH3 COON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D.在 Na2s 稀溶液中，c(H+) =c( OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)6.下列表述或判斷正確的是()A. 25 c時，pH= 10 的 NaOlH§液與 pH =10 的氨水中：c(Na+尸c(NH 4+);B.相同條件下等

4、物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+):下C.在N%CO、NaHC0兩種溶液中，離子種類不相同D. 25 C時，濃度為0.2mol/L的NaCO溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡7 . 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于()A. 5.6 B , 7.0 C .8.4 D, 13.08 .下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是A.強電解質(zhì)全部是離子化合物9 .強電解質(zhì) 在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)10 下列說法正確的是：A.相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L

5、氨水中，C(OH )之比是2 ： 1B. 1mol/L NH4Cl 溶液中 C(NH4+) = C(Cl )C. 0.1mol/LCH 3COON潞液中加少量 CHCOO皤液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na+)=C (CH3COO)D.硫化鈉溶液中， C (Na+) = 2 C (S 2 )11 .取20. 00 mL 0.50 mol - L -1 NaOH，恰好將未知濃度的HSO溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是()A.該實驗不需要指示劑B.用量筒量取上述硫酸的體積C. HbSO 的濃度為 1.00 mol - L -D.參加反應的H+和OH的物質(zhì)的量相等12 .下列濃

6、度關系正確的是A.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)= c(CH3COO )B. NazCQ 溶液中：c(Na+)>c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3)>c(H+)C. pH=2 的 HA溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) = c(OH )+c(A )D. pH 相等的 CH3COON& NaOH 和 NazCQ 三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CC3)12. 0.1mol - LHF溶液的pH= 2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()A. c(H+)>

7、c(F )C. c(OH )vc(HF)二、非選擇題B. c(H+)>c(HF)D. c(HF)>c(F )13.常溫下，兩種溶液0.1 mol?L -1 NH3 - H2O(1 )溶液的pH 7 (填“ > 0.1 mol?L -1 NH4CI 中：v ”或“=”)，其原因是：第II卷非選擇題(用電離方程式表不)。(2)溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以(填“促進”或“抑制”)NHCl的水解。(3)下列關于兩種溶液中c (NH+)的敘述正確的是 (填字母)。a.兩種溶液中 c (NH+)者B等于0.1 mol?L -1b.兩種溶液中c (N

8、H+) 都小于0.1 mol?L -1c. NHCl溶液中c (NH+) 小于NHH2。溶液中c (NH+)14.已知水在25c和95c時，其電離平衡曲線如圖所示:ID-716c(h5(1)則25c時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或"B”)，請說明理由(2) 25c時，將pH= 9的NaOH與pH= 4的H2S。溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7, 則NaOH容液與HSO溶液的體積比為。15. ( 1)已知某溫度時， KspMg(OH)2 =4.0 X10 11, Kw=1.0 X 10 13。在 0.01 mol L 1 的 MgCb溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，當 M完全沉

9、淀時，溶液的 pH是 (已知 lg2 = 0.3 )-10-12-1(2)已知 Ksp(AgCl) =1.8 X10 , Kp (Ag2CrO4)= 1.6 X 10 ，現(xiàn)在向 0.001 mol - L K2CrC4 和0.01 mol - L 1 KCl混合液中滴加 0.01 mol - L 1 AgNQ溶液，剛出現(xiàn) Ag2CrQ沉淀時，溶 液中c(Cl ) =。(設混合溶液體積不變)16 .常溫下，有pH值為12的NaCH溶液100 ml,欲將其pH值變?yōu)?1,采取下列三種措 施(忽略混合過程中溶液體積的變化)，請回答有關問題：(1)若加水，應加入 ml。(2)若用pH=10的NaCH溶

10、液，應加入 ml。(3)若用pH=2的鹽酸，應加入 ml。17 .常溫下，將某可溶性一元堿 XC即口 HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得 溶液的pH如下表，請回答：實驗編號XCHW質(zhì)的量濃度(mol - L -1)HCl物質(zhì)的量濃度(mol , L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH= a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH=5(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明XCH是強堿還是弱堿 。(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于 0.2£選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度

11、c(Cl )與 c(X+)的大小關系是(3)丙組實驗結(jié)果分析，XCH是 堿(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(CH ) =mol” 1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Cl -) c(X+)=mol - L -1 c(H+) c(XOH)=mol - L1.BNa2s水解產(chǎn)生硫化氫氣體，硫化氫氣體具有臭味，A正確；pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4C1溶液中，PH相同所以aH+)相等，B正確；三價鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體具 有吸附性，可以凈水， C正確；碳酸根離子水解顯堿性所以可

12、以用于除去油污，D正確，答案選B。2.BDA:錯。NaOH + CHCOOH = C3COONa + HO根據(jù)反應方程式可知當兩者物質(zhì)的量相等時剛好 反應完全，生成 CHCOON水解顯堿性。但是題設條件中可能avi>c2v2即NaOH有剩余溶液呈堿性。B：根據(jù)電解質(zhì)溶液中電中性原則可知：陽離子有：H+ Na+陰離子有：OH- CH3COOC： Cl/C2> v2/v1式子作變形后可得：clVl=C2v2剛好中和溶液呈堿性： pH>7D：由Vi=V2, C1=C2可彳導C1v1=C2v2剛好中和。物料守恒。3.D4.B試題分析：A.往溶液中滴入 0.2mol匕一1的氨水，NH3

13、?H2O=NH4+OH-的平衡向正反應方 向移動，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故A錯誤；B.加固體氯化錢，增大了俊根離子的濃度，NH3?H2O-NH4+OH-的平衡向逆反應方向移動，降低了氫氧根離子的 濃度，溶液顏色變淺，故 B正確；C.往溶液中加入 CRCOONa固體，醋酸鈉水解溶液呈堿 性，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故 C錯誤；D.加固體氫氧化鈉，增大了氫 氧根離子的濃度，溶液顏色加深，故 D錯誤；故選B。5 .D試題分析：A、水的電離是吸熱的，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，升高溫度促進水電離，所 以水的離子積常數(shù)變大，A錯誤；B、硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸

14、鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B錯誤；C氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸錢是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，C錯誤；D根據(jù)質(zhì)子守恒得 c (H) =c (OH) -2c (H2S) -c (HS),D正確。答案選Do6 .A試題分析：A.根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+) + c(H+) = c(OH-)、c(NH+) + c(H+) = c(OH-) , pH 相同的溶液，溶液中氫離子濃度和 c(OH-)分別都是相等的，所以c(Na+尸c(NH4+) ,A項正確；B.在 物質(zhì)的量濃度相等的條件下，氫氧化鈉和鹽酸對水的抑制程度是相同，而氯化鈉溶液不影響水的電離，B項錯誤；C.兩種溶液中離子的種類

15、是相同的，都含有 J、OH、CO2，HCO > Na+, C項錯誤；D. N&CO溶液中除存在水解平衡外，還存在水的電離平衡，D項錯誤；答案選A。7 .C試題分析：碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，所以溶液的PH> 7,但水解程度較小，不可能完全水解，所以溶液的pH< 13,故選Co8 .C試題分析：A.強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物，如硫酸，錯誤；B.強電解質(zhì)在水中的溶解度有的大于弱電解質(zhì)，有的小于弱電解質(zhì)，如KNO是強電解質(zhì)，溶于水的程度與弱電解質(zhì) HC1O大，而強電解質(zhì) BaSO的溶解度小于 HC1O錯誤；C.強電解質(zhì)溶于 水的

16、在水溶液中完全電離，正確；D.電解質(zhì)溶液的導電性與電解質(zhì)的強弱無關，與電離產(chǎn)生的離子濃度有關，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，錯誤。 9.C試題分析：氨水中存在電離平衡，稀釋促進電離，所以相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L 氨水中，C(OH )之比是小于2： 1, A不正確；氯化俊是強酸弱堿鹽，NH+水解，因此1mol/LNHCl溶液中C(NH4+) < C(Cl ) , B不正確；C中根據(jù)電荷守恒可知，C(Na + ) + C(4)=C(OH)+ C (CH3COO),溶液顯中性，則 C(h+ )=C(OH ),所以 C (Na + ) = C (CH 3

17、COO),選項 C 正確；硫化鈉溶于水，S2水解，則根據(jù)物料守恒可知，C (Na+)=2 C (S 2) + 2 C (HS ) +2 C (H 2S),選項D不費之器，答案選 Co10.D試題分析：A、酸堿中和反應，無現(xiàn)象，需要指示劑，故錯誤；B、量筒的精確度為 0.1mL,應用滴定管，故錯誤；C n(H2sO)=n(H+)/2=n(NaOH)/2=20 X 10 3x 0.5/2mol=5 x 10 3mol,c(H2SQ)=5 X 10 3/20 X 10 3mol L j=0.25mol L :故錯誤；已恰好完全反應，即 n(H + )=n(OH ),故正確。11.BC 正確答案：B

18、C電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH )正確，分兩步水解：CO2 +H2O=HCOT+O' HCO 3 +HO=H2CO+Oq正確，電荷守恒；不正確，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力強，其次，CRCOONa水解能力弱，要濃度最大。12.B電離后，因水也電離產(chǎn)生4,所以c(H + )>c(F ),均約為0.01 , c(HF)約0.09, c(Ol)為.1210 。13. (1)>(1 分) NH 3 - H2ONH4+ +OH (2 分)(2)酸(1分) 促進(1分)(3) b (1 分)試題解析：(1) NH-H2

19、。是弱堿，其在水中部分電離產(chǎn)生NH+、OH,所以pH>7,(4) NHCl溶液中的NH+水解會使溶液呈酸性，pH<7,水解反應是吸熱反應，升溫使平衡向 吸熱反應方向進行，因此會促進NHCl的水解。(5) a、NHY2O是弱堿，不完全電離； NHCl溶液中NH+部分水解，所以兩種溶液NH+的濃度均小于0.1mol/l ,錯誤；b、正確；c、兩種溶液中NH+的濃度的大小由電離程度和水解 程度的強弱來判斷，本題中無法判斷，答案選bo14. (1) A常溫下，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度等于10 7mol/L ,溫度升高，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大(2) 10: 1試題分

20、析：(1)當溫度升高時，促進水電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；因此結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷25c時水的電離平衡曲線應為 A(2) 25c時所得混合溶液的 pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和，即 n (OH) =n ( H+),則 V (NaOH X10-5 mol?L-1=V (H2SO) x 10-4 mol?L-1 ,得 V (NaOH : V (H2SO) =10： 1;15. (4 分)(1) pH= 10.3 (2 分) (2) c(Cl )=4.5 X10 6 mol/L (2 分

21、)。試題分析：KspMg(OH)2 =c(Mg2+)?c2(OH)=4.0 X1011； c2(OH)=4.0 X 10 11 + 10-5=4.0 X 10 6. c(OH-)=2.0 X 10 3;由于 K=1.0 X 10 13,所以 c(H+)=1.0 X 10 13+2.0 X 10 3=1/2 X 10 10；所以 pH=10.3;(2)由于 Ksp (Ag2crQ) =1.6X10 12,所以當剛好形成沉淀時，c2(Ag+)=1.6 X1012+ 1.0 X 10 3=1.6 X 10 9; c(Ag +)=4.0 X 10-5mol/L,由于 Ksp (AgCl) =1.8X10 10,所以溶 液中 c(Cl ) =1.8 X 10 1°+4.0 X 10-5=4.5 X 10 6 mol/L。16. ，陰 12 i.oao 打.s17. (1)若 a=7,則 XOH> 強堿；若 a<7,則 XOH 弱堿；(2)否；c(Cl-)=c(X+)(3)弱；c(Cl -) >c(X+)