課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí):學(xué)習(xí)目標(biāo)：(1) 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。(2) 會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行基本計(jì)算例1:對(duì)于20%勺蔗糖溶液，理解正確的是()A、100克水中溶解20克蔗糖 B 、100克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖C、20克蔗糖完全溶解在80克水中D、將蔗糖和水按照1:5的質(zhì)量配制例2:20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。則20T時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。例3: 20r時(shí)，氯化鈉的溶解度為溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為結(jié)論：飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =36克。在20r時(shí)，將20克氯化鈉加入到50克水中，充分。例4:從100克20%勺氯化鈉溶液中倒出1

2、0克，則剩余的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。例5:利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行基本計(jì)算1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克，蒸干后得到2.8克氯化鉀，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為？2、向80克10%勺NaNO溶液中：(1) 加入20克NaNO，全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(2) 加入20克水，充分溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(3) 加入10克NaNO和10克水，完全溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?3、某稀硫酸的密度為1.14克/立方厘米，在100毫升這種硫酸溶液中含有硫酸 22.8克。則 該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？4、要配制500毫升、密度為1.1克/立方厘米，溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaOH 溶液，需要NaOH和水多少克？5、向90克10%勺NaNO容液中加入10克KCI，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?6、將5克某物質(zhì)完全溶解于95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A、 5%B 、 5% C 、=5% D 、三種情況都有可能第2課時(shí):學(xué)習(xí)目標(biāo)：(1) 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟。(2) 會(huì)分析配制中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液偏大或偏小的原因二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例1:配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺NaCI溶液。1、步驟:(1) mNaci=,m水=_衛(wèi)水= (水的密度為1克/毫升)(2) 用托盤天平稱量 NaCI克，用量筒量取水 毫升

4、。例2:若在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏左，則應(yīng)該()A、調(diào)節(jié)平衡螺母B、增加食鹽 C、減少食鹽 D、移動(dòng)游碼(3) 將食鹽和水分別加入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。(4) 將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽。2、儀器:例3:用NaCI固體和蒸餾水配制100克10%勺NaCl溶液，不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有()A、玻璃棒 B 、蒸發(fā)皿C 、燒杯 D 、天平3、配制時(shí)常出現(xiàn)的問(wèn)題：(1) 稱量NaCI固體時(shí)： 若NaCI固體與砝碼放反(稱量時(shí)使用了游碼)，則導(dǎo)致配制的NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同） 稱量前未調(diào)零，指針偏右就開(kāi)始稱量，則導(dǎo)致配制的NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。

5、若稱量的NaCI固體中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的 NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。（2）量取水時(shí)： 若使用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致配制的NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。 將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出，則導(dǎo)致配制的NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。（3）裝瓶時(shí)，有少量液體濺出，則導(dǎo)致配制的NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)例4:配制10%勺氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B、氯化鈉晶體不純C、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)濕D、轉(zhuǎn)移已配制好的溶液時(shí)，溶液濺出例5:下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖（1）配制過(guò)程中使用的四種

6、玻璃儀器分別是廣口瓶、玻璃棒、（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作、量筒。該操作可能造成的后果是（3） 和表示的操作步驟分別是和。（4）如果氯化鈉中含有少量不溶性雜質(zhì)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 量取水最好選擇 （填序號(hào)）的量筒。（填 “偏大”或“偏小”）;0.9%的NaCI溶液的全過(guò)程:（ 10ml 50ml 100ml）例6:下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的（1）該實(shí)驗(yàn)的正確的操作步驟為 、。（2）如果配制的生理鹽水中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則造成誤差的原因可能有（至少 舉出三點(diǎn)） 第3課時(shí)：溶液的稀釋與增濃學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握溶液稀釋的原理。2、會(huì)利用溶液稀釋的原理進(jìn)行計(jì)算。1、溶液的稀釋：(1) 加

7、水稀釋：例1:在50克98%勺稀H2SO4中加入多少克水才能形成 20%勺稀HSQ？練習(xí)題1:將50克38%勺濃鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，需要加水多少克？練習(xí)題2:將200克20%勺食鹽水稀釋成10%勺食鹽水，需要加水多少克？(2) 加稀溶液稀釋：例2:在120克30%勺NaCI溶液中，加入多少克10%勺NaCI溶液，才能制成20%勺NaCI溶液?練習(xí)題3:在50克20%勺NaCI溶液中，加入多少克10%勺NaCI溶液，才能形成15%勺NaCI溶液?練習(xí)題4:將80克10%勺稀硫酸與120克20%勺稀硫酸混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?練習(xí)題5:在100克某稀硫酸中加入20%勺稀硫酸100克，

8、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%貝U原稀 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？練習(xí)題6: 20%勺NaNQ容液和60%勺NaNQ容液混合成35%勺NaNQ溶液，則兩溶液的質(zhì)量比為？練習(xí)題7:過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%則:(1) 100克該溶液中含溶質(zhì) 克。(2) 向100克該溶液中加入200克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？(3) 將100克該溶液與100克5%勺過(guò)氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?2、溶液的增濃：例1現(xiàn)有50克10%勺NaCI溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，計(jì)算：(1) 若采用加溶質(zhì)的方法，需要加入多少克 NaCI?(2) 若采用蒸發(fā)溶劑的方

9、法，需要蒸發(fā)掉多少克水？(3) 若采用加入30%勺NaCI溶液的方法，需要加入多少克 30%勺NaCI溶液?練習(xí)題1:現(xiàn)有60克10%勺NaNO容液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%貝(1) 需要加入多少克 NaNO固體？(2) 需要蒸發(fā)掉多少克水？(3) 需要加入多少克 30%勺NaNO溶液？練習(xí)題2:將m克10%勺NaCI溶液變?yōu)?0%應(yīng)采取()A、蒸發(fā)掉水的質(zhì)量的一半B、蒸發(fā)掉m/2克水C、加入 m/2克NaCI固體 D 、加入 m/8克NaCI固體四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算:1、常見(jiàn)的化學(xué)方程式:(1)實(shí)驗(yàn)室制氧氣(2)實(shí)驗(yàn)室制氫氣(3) 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳工業(yè)制二氧化碳(4)

10、檢驗(yàn)二氧化碳除去二氧化碳(5) 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)(6) 氧化還原反應(yīng)第 5 課時(shí)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握常見(jiàn)的化學(xué)方程式。2、會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 (一)純凈物與酸反應(yīng)例題：將13克Zn與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算:(1)生成f多少克？( 2)稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？( 3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？習(xí)題1 :把5克CaCO與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算:(1 )生成 CO2 多少克？(2) 稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(二)不純物與酸反應(yīng)習(xí)題2 :將10克不純的Zn (雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))投入到 100克稀硫酸 溶液中，恰好完

11、全反應(yīng)，得到 0.2 克氫氣。計(jì)算:( 1 )該鋅的純度？( 2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？( 3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？100 克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng))8.8 克, 計(jì)算:習(xí)題 3:將25克石灰石放入燒杯中，加入此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少 ( 1 )石灰石的純度？( 2)稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？( 3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第 6 課時(shí)：習(xí)題 4：將鐵粉和銅粉的混合物共 7克，加入到盛有 58.1 克稀鹽酸的燒杯中， 恰好完全反應(yīng)。 此時(shí)， 燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量為 64.9 克。計(jì)算：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3) 配制上述反應(yīng)中所用的稀鹽酸，需要38%勺濃鹽酸的體積為(濃鹽酸的密度為1.19克/cm3) ?習(xí)題 5：取過(guò)氧化氫溶液 34克與燒杯中，加入 3克二氧化錳，完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì) 量為 33.8 克，計(jì)算：( 1 )生成氧氣多少克？( 2 )過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？習(xí)題6:將15克CaCO粉末與一定量的鹽酸反應(yīng)，得到飽和溶液，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%計(jì)算:( 1 )反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？ (2)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？習(xí)題7 :為測(cè)定黃銅(