鐵重要化合物第一課時

1、愛吃蘋果的同學(xué)可愛吃蘋果的同學(xué)可能都知道，削好的能都知道，削好的蘋果如果不及吃，蘋果如果不及吃，其表面會其表面會變黃變黃，而，而且越不成熟的蘋果且越不成熟的蘋果表現(xiàn)得越明顯，同表現(xiàn)得越明顯，同學(xué)們知道這是為什學(xué)們知道這是為什么嗎？么嗎？必修必修1第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第三課時第三課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵的氧化物的物理性質(zhì)、了解鐵的氧化物的物理性質(zhì)和用途和用途2、掌握鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)、掌握鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)3、能對鐵的氫氧化物的制備和、能對鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)進行探究

2、性質(zhì)進行探究 FeOFe2O3Fe3O4氧化亞氧化亞鐵鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三四氧化三鐵鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的化合價合價水溶性水溶性 氧化亞氧化亞鐵鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三四氧化三鐵鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的化合價合價水溶性水溶性問題探究問題探究1 FeO和和Fe2O3都是堿性氧化物，都能都是堿性氧化物，都能和酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出它們和鹽酸反應(yīng)和酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出它們和鹽酸反應(yīng)的離子方程式？的離子方程式？FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe Fe3 3O O4 4 中鐵元素有中鐵元素有2/32/3為為+3+3價，價，1/3

3、1/3為為+2+2價試寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)價試寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。方程式和離子方程式。Fe3 3O4 4+8HCl=2FeCl3 3+FeCl2 2+4H2 2OFe3 3O4 4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2 2O問題探究問題探究2 赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）作為冶煉金屬鐵的原料作為冶煉金屬鐵的原料Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料鐵的常見氫氧化物有哪些？鐵的常見氫氧化物有哪些？實驗室中如何制備這兩種實驗室中如何制備這兩種氫氧化物？氫氧化物

4、？方案一方案一：能否通過鐵的氧化物和水：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？反應(yīng)得到？方案二方案二：能否通過鐵在高溫條件下：能否通過鐵在高溫條件下與水蒸汽反應(yīng)得到？與水蒸汽反應(yīng)得到？方案三方案三：能否通過可溶性鐵鹽、亞：能否通過可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到鐵鹽與堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到？方案選擇方案選擇否否否否能能實驗操作實驗操作實驗實驗3-93-9實驗現(xiàn)象及解釋實驗現(xiàn)象及解釋紅褐色紅褐色沉淀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗現(xiàn)象及解釋實驗現(xiàn)象及解釋紅褐色紅褐色灰綠色灰綠色白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀FeSO4

5、+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4迅速迅速最后最后純凈的純凈的Fe(OH)Fe(OH)2 2是白色的絮狀沉淀，是白色的絮狀沉淀，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？問題探究問題探究3 因為因為Fe(OH)Fe(OH)2 2很容易被氧氣氧化很容易被氧氣氧化如果要較長時間觀察氫氧化亞鐵的如果要較長時間觀察氫氧化亞鐵的顏色顏色, ,可以怎么改進制取氫氧化亞鐵的可以怎么改進制取氫氧化亞鐵的方法？方法？植物油NaOH溶液新制FeSO4溶液改進方案一改進方案一改進方案二改進方案二試劑：試劑：稀硫酸稀硫酸鐵粉鐵粉氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液制取制取Fe(OH)2并觀察其顏色并

6、觀察其顏色Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性堿，你都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？FeFe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +FeFe2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ +問題探究問題探究4 已知難性溶堿受熱分解生成氧化物已知難性溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強堿受熱不分解，請寫和水，易溶性強堿受熱不分解，請寫出出Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：受熱分解的化學(xué)方程式：Fe2O

7、33H2O2Fe(OH)3一、鐵的氧化物小結(jié)一、鐵的氧化物小結(jié)化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)主要用途主要用途鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O冶煉金屬鐵的原料、氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料冶煉金屬鐵的原料、氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氫氧化物氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵

8、化學(xué)式化學(xué)式色、態(tài)色、態(tài)水溶性水溶性制法制法 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性Fe（OH）3Fe（OH）2紅褐色固體紅褐色固體白色絮狀固體白色絮狀固體不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分解較復(fù)雜分解較復(fù)雜2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O二、鐵的氫氧化物性質(zhì)小結(jié)二、鐵的氫氧化物性質(zhì)小結(jié) 1、現(xiàn)欲除去、現(xiàn)欲除去Fe2O3固體中的少量固體中的少量Al 2O3，以下試劑可以選用的是（以下試劑可以選用的是（

9、 ） A、鹽酸、鹽酸 B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 C、稀硫酸、稀硫酸 D、水、水【達標(biāo)檢測】【達標(biāo)檢測】B2、向、向FeSO4溶液中加入一定量的氫氧溶液中加入一定量的氫氧 化鈉溶液，在空氣中放置一段時間后，化鈉溶液，在空氣中放置一段時間后，再加入過量的鹽酸，溶液中再加入過量的鹽酸，溶液中Fe2+數(shù)目數(shù)目（ ） A、減少、減少 B、增多、增多 C、不變、不變 D、無法判斷、無法判斷A圖 323 3、圖、圖 323 所示裝置用來制取和所示裝置用來制取和觀察觀察Fe(OH)2 的顏色的顏色,填寫下列空白：填寫下列空白：試劑：試劑：稀硫酸稀硫酸鐵粉鐵粉氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(3) 實驗開始時先應(yīng)將止水夾實驗開始時先應(yīng)將止水夾 _( 填填“打開打開”、“關(guān)閉關(guān)閉”)，其目的是，其目的是_(4) 為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，試管沉淀，試管和和中加中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是入試劑，打開止