水中實驗報告

1、水中實驗報告篇一：水中化學耗氧量的測定實驗報告水中化學耗氧量COD的測定高鋅酸鉀法一、實驗目的1、對水樣中耗氧量COD與水體污染的關系有所了解2、掌握高銃酸鉀法測定水中COD的原理及方法二、實驗原理化學需氧量COD是反映水質受有機物污染情況的一個重大指標,本實驗通過用酸性高鍋酸鉀煮沸消解法,對武漢東湖內的水樣進行化學耗氧量的測定.測定時,在水樣中參加H2S04及一定量的KMnO4溶液,置沸水浴中加熱使其中的復原性物質氧化,剩余的KMnO4用一定量過量的NaC204復原,再以KMnO4標準溶液返滴定NaC204的過量局部.在煮沸過程中,KMnO4和復原性物質作用：4MnO4-+5C+12H+=4

2、Mn2+5C02+6H20剩余的KMnO4用NaC204復原：2MnO4-+5C2042-+16H+=2Mn2+10C02+8H20再以KMnO4返滴NaC204過量局部,通過實際消耗KMnO4的量來計算水中復原性物質的量.三、主要試劑0.01mol/LKMn040.01mol/LNa2C2041:3H2S04四、實驗步驟1、Na2C2040.Olmol/L標準溶液的配制將Na2C2O4于100-105枯燥2h,準確稱取6.701g于燒杯中,加水溶解后定量轉移至1000ml容量瓶中,以水稀釋至刻度線.取上液100ml稀至1升,得到0.01mol/L標準溶液.2、KMnO40.01mol/L溶液

3、的配制稱取3.3gKMnO4溶于1.05升水中,煮沸15min,靜置2天,以“4號砂芯漏斗過濾,保存于棕色瓶中此溶液約0.lmol/LKMnO4溶液.取上液100ml稀至1升,搖勻.3、水中耗氧量的測定用移液管準確移取100ml的水樣,置于250nli錐形瓶中.參加5ml1:3H2SO4,再參加10ml0.Olmol/LKMnO4溶液,假設此時紫紅色消失,應補加KMnO4溶液,記錄KMnO4總體積用量VI假設紫紅色不消失,那么Vl=10ml,置沸水浴鍋30min或加熱煮沸10min,取出趁熱加10ml0.Olmol/LNa2C204溶液,充分振蕩,此時溶液應由紅色轉為無色假設仍為紅色,可再補加

4、5mlo趁熱用0.Olmol/LKMnO4標準溶液滴定至穩(wěn)定的淡紅色即為終點假設滴定溫度低于60,應加熱至60-80間進行滴定,記錄V2,平行滴定三次,記錄數(shù)據(jù).4、求KMnO4的校正系數(shù)K值用一份滴至終點的水樣,趁熱7080力口10mlNa2c204,立即用KMnO4滴至微紅,30s不褪色,記錄V2立即.校正系數(shù)K=10/V2(每毫升高缽酸鉀標準溶液相當于草酸鈉標準溶液的毫升數(shù))5、化學需氧量C0D的計算高銃酸鉀指數(shù)(02,mg/L)=(V1+V3)*K10*M*8*1000/100式中：M一草酸鈉標準溶液(Na2c204)濃度,mol/L;8一氧(0)的摩爾質量,g/mol;100取水樣體

5、積,mLo五、實驗結果：第一次Vl=10V2=5.8V3=7.4高缽酸鉀指數(shù)(02,mg/L)=(V1+V3)*K10*M*8*1000/100二(17.4*10/5.8-10)*0.01*8*1000/10=160(02,mg/L)第二次VI=10V2=7.4V3=7.4高銃酸鉀指數(shù)(02,mg/L)=(V1+V3)*K10*M*8*1000/100=(17.4*10/7.4-10)*0.01*8*100=108(02,mg/L)第三次Vl=10V2=6.7V3=7.5高錦酸鉀指數(shù)(02,mg/L)=：(V1+V3)*K10W8*1000/100=(17.5*10/6.7-10)*0.01*

6、8*100=128(02,mg/L)六思考：1、水樣的采集與保存應當注意哪些事項？2、水樣參加KMn04煮沸后,假設紅色消失說明什么？應采取什么舉措？1、答：水樣的采集要注意具有代表性,在水的表層、中層和下層分別采樣.水樣保存在塑料瓶中,帶回實驗室,立即放入45c的冰箱避光儲臧.2、答：說明水樣濃度過高,復原物質很多,導致高缽酸鉀被復原,紅色消失.此時應該繼續(xù)添加高缽酸鉀,或者稀釋水樣后重新試驗.篇二：水處理實驗報告西北鉛鋅冶煉廠降解污酸C0D實驗報告及處理方案一、背景污酸主要來自硫酸車間的動力波煙氣洗滌,老系統(tǒng)約有200m/do污酸成分及含量見表1.3目前污酸主要通過KMnO4+Na2S除汞

7、法,該工藝在國內首次用高缽酸鉀對污酸進行氧化,能到達除汞的目標,但缺少COD的降解工序,使得COD偶有超標現(xiàn)象,無法穩(wěn)定達標排放.二、實驗原理中,缽的其他價態(tài)消耗重倍酸鉀,導致COD增大.KMnO4、曝氣法與KMnO4+曝氣法效果均不明顯,且實施難度較大.3、NaClO氧化法表4NaClO法降解COD實驗結果注：采用進行實驗過程中,隨著反響時間的延長,溶液中帶入局部C1,測量COD過程中C1屏蔽劑參加缺乏,使得COD有上升趨勢.從實驗看出,采用NaClO氧化法,效果較好.酸性條件下,不利于COD的降解,因此建議采用堿性條件下的工藝,并限制PH為9左右.4、NaClO氧化法全流程實驗4.1 嚴格

8、模擬污酸氧化、除汞、降解COD、除重金屬及氟等工序,結果見表5.注：實驗1、2是污酸原液除汞過濾后,添加NaClO；實驗3、4是污酸原液除汞后未過濾,直接添加NaClO.由以上4組實驗可以看出,N&C1O與HgS發(fā)生氧化復原反響,將汞重新溶出.4.2 嚴格模擬污酸氧化、除汞、降解COD、除重金屬及氟等工序,并與凈化二段4#槽根據(jù)1:5混合,污酸原液與二段4#槽成分含量及實驗結果分別見表6、表7.表6污酸原液及二段4#槽液體表7NaC10氧化法全流程實驗結果5、K2FeO4氧化法K2FeO4對于廢水中的BOD、COD、鉛、鎘、硫、汞等具有良好的去除作用,且具有良好的絮凝作用,表現(xiàn)在水中與污染物作

9、用的過程中,經(jīng)過一系列反響,由六價逐步被復原成具有絮凝作用的Fe(III)o該產(chǎn)品在水體凈化中的獨特效果是同時發(fā)揮氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭的協(xié)同作用,并不產(chǎn)生任何有毒、有害的物質.表8K2FeO4法降解COD實驗結果從實驗看出,采用K2FeO4氧化法,效果顯著.酸性條件下,不利于COD的降解,因此建議采用堿性條件下的工藝,并限制PH為8-9左右.6、K2FeO4氧化法流程實驗模擬污酸氧化、除汞、降解COD、除重金屬等工序,結果見表9.四、降解COD方案由以上實驗看出,芬頓法、KMnO4+曝氣對于降解COD不明顯,NaC10K2FeO4具有一定的效果,二者比擬見表10.篇三

10、：水中溶解氧的測定實驗報告溶解氧的測定實驗報告易倩一、實驗目的1 .理解碘量法測定水中溶解氧的原理：2 .學會溶解氧采樣瓶的使用方法：3 .掌握碘量法測定水中溶解氧的操作技術要點.二、實驗原理溶于水中的氧稱為溶解氧,當水受到復原性物質污染時,溶解氧即下降,而有藻類繁殖時,溶解氧呈過飽和,因此,水中溶解氧的變化情況在一定程度上反映了水體受污染的程度.碘量法測定溶解氧的原理：在水中參加硫酸缽及堿性碘化鉀溶液,生成氫氧化鎰沉淀.此時氫氧化銃性質極不穩(wěn)定,迅速與水中溶解氧化合生成缽酸缽：MnSO4+2aOH=Mn(OH)2I(白色)+Na2s042Mn(OH)2+02=2Mn0(OH)2(棕色)H2M

11、nO3+Mn(OH)2=MnMnO3l(棕色沉淀)+2H20參加濃硫酸使棕色沉淀(MnMnO2)與溶液中所參加的碘化鉀發(fā)生反響,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的顏色也就越深2KI+H2S04=2HI+K2S04MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S203=2NaI+Na2S406用移液管取一定量的反響完畢的水樣,以淀粉做指示劑,用標準溶液滴定,計算出水樣中溶解氧的含量.三、儀器1.250ml300ml溶解氧瓶2 .50ml酸式滴定管.3 .250ml錐形瓶4 .移液管5 .250ml碘量瓶6 .洗耳球四、試劑1、硫酸鋅溶液.溶解480g分析

12、純硫酸缽(MnS04H20)溶于蒸儲水中,過濾后稀釋成1000ml.此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液中,遇淀粉不得產(chǎn)生藍色.2、堿性碘化鉀溶液.取500g氫氧化鈉溶解于300400ml蒸儲水中(如氫氧化鈉溶液外表吸收二氧化碳生成了碳酸鈉,此時如有沉淀生成,可過濾除去).另取得氣150g碘化鉀溶解于200ml蒸儲水中,待氫氧化鈉冷卻后,將兩溶液合并,混勻,用水稀釋至1000ml.如有沉淀,那么放置過夜后,傾出上層清液,貯于棕色瓶中,用橡皮塞塞緊,閉光保存.此溶液酸化后,與淀粉應不呈藍色.7 .設淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉,用少量調成糊狀,再用剛剛煮沸的水稀釋至100mL.冷卻后參加0.1g水楊酸或

13、0.4g氯化鋅(ZnC12)防腐劑.此溶液遇碘應變?yōu)樗{色,如變成紫色表示已有局部變質,要重新調配.4 .(1+5)硫酸溶液：取1體積1.84g/mL的濃硫酸慢慢的加到盛有5體積水的燒杯中,攪勻冷卻后,轉入試劑瓶中.5 .重倍酸鉀標準溶液【1/6(K2Cr207)=0.0250mol/L：稱取于105110烘干2h并冷卻至恒重的優(yōu)級純重倍酸鉀102258g,溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀釋至標線,搖勻.6 .硫代硫酸鈉標準溶液.溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2s203-5H20)于煮沸放冷的蒸儲水中,然后在參加0.2g無水碳酸鈉,用水稀釋至1000mL,貯于棕色瓶中,使用前用0.0

14、250mol/L重倍酸鉀標準溶液標定.標定：用0.0250mol/L重鋁酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度.在250ml的碘量瓶中參加1g固體碘化鉀及100mL蒸儲水.用滴定管參加10.00ml0.0250mol/重鋁酸鉀溶液,再參加5ml1：5的硫酸溶液,此時發(fā)生以下反響：K2CrO7十6KI十7H2S04=4K2S04十Cr2(S04)3十312+7H20在暗處靜置5分鐘后,由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色,參加1ml淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍色剛退去為止.記下硫代硫酸鈉溶液的用量.M=10.00X0.0250/V式中：M硫代硫酸鈉溶液濃度,mol/LV硫代硫酸鈉溶液消耗量,mLo五、實

15、驗步驟水樣測定(1)溶解氧的固定.用移液管插入溶解瓶的液面下,參加1mL硫酸鎰溶液、2mL堿性碘化鉀溶液,蓋好瓶蓋,顛倒混合數(shù)次,靜置.一般在取樣現(xiàn)場固定.(2)析出碘.翻開瓶塞,立即用移液管插入液面下加入2.0mL硫酸,蓋好瓶塞,顛倒混合搖勻,至沉淀物全部溶解,放于暗處靜置5min.(3)滴定.吸取100.0mL上述溶液于2501nL錐形瓶中,用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去,記錄硫代硫酸鈉溶液的用量.六、數(shù)據(jù)處理公式：溶解氧濃度(02,mg/L)=(MXVX8X1000)/100式中：M一硫代硫酸鈉標準溶液濃度,mol/LV一滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積,mL標定：V=10.7mlM=0.023mol/L1 .當水樣中的亞硝酸鹽氮含量高于0.0