初中化學的基礎知識點

1、初中化學的基礎知識點初中化學知識重點(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體

2、試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染初三化學知識一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是

3、由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指

4、示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水(4)堿 + 酸 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= C

5、a(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 鹽+水(3)酸+堿 鹽+水(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。初中化學必考知識點常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(C