必修《氧化還原反應(yīng)》教學案之教案

1、高一化學課時教案課題：23 氧化還原反應(yīng) (新課標人教版必修1) 課時：1教學目標：知識與技能：1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應(yīng)；2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；3、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。教學重點、難點：從化合

2、價升降角度認識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學方法：探究式教學教學過程：復習提問1、根據(jù) 可以把化學反應(yīng)分為 、 、 、 四種基本反應(yīng)類型。2、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并按上述分類標準判斷其反應(yīng)類型：（1） 鈉在氯氣中燃燒（2） 氧化鈉與水的反應(yīng)（3） 加熱碳酸鈣使之分解（4） 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制備氧氣（5） 鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣（6） 稀硫酸中滴加氯化鋇溶液（7） 一氧化碳還原氧化鐵分析對于反應(yīng)（7）不屬于四種基本反應(yīng)類型的任一類。由此也說明這種分類法不能包括所有的化學反應(yīng)。設(shè)問對于反應(yīng)（7）又該屬于哪種類型的反應(yīng)呢？閱讀閱讀教材第一部分內(nèi)容小結(jié)在反應(yīng)（7）Fe2O3+

3、3 CO =2Fe+3 CO2中，F(xiàn)e2O3 失去氧變成單質(zhì)鐵，發(fā)生了還原反應(yīng)；CO得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，象這樣的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。板書氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。講述四種基本反應(yīng)類型更多的是從形式上劃分的，不能包括所有的化學反應(yīng)，也不能深入的反映化學反應(yīng)的本質(zhì)；同樣從得氧失氧角度把化學反應(yīng)劃分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也是不夠全面的，它把在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為的分割開來，也不能反映該類反應(yīng)的本質(zhì)特征。設(shè)問是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反

4、應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？它的本質(zhì)又是什么呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。分析從化合價角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，鐵元素被還原，化合價降低；碳元素被氧化，化合價升高。 思考與交流教材思考與交流2：1、分析各反應(yīng)中元素化合價是否有變化，如何變化。 閱讀閱讀教材第二部分內(nèi)容講述從化學反應(yīng)中是否有元素化合價的改變，我們可以把反應(yīng)分成兩類：一類是有化合價改變的，一類是化合價沒有發(fā)生變化的。分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”“失”氧化合價升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 銅元素 C發(fā)生 反應(yīng)CuO發(fā)生 2Na+Cl2=2NaCl鈉元素 氯元

5、素 鈉發(fā)生 反應(yīng)氯氣發(fā)生 反應(yīng)小結(jié)1、從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升降的化學反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)； 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。3、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。說明根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價的升降，可以把反應(yīng)分成兩類：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。練習1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2練習2教材習題2練習3教材習題3練習4在反應(yīng)M

6、nO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。過渡根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)。閱讀閱讀教材第三部分31到32頁內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)。講解1、鈉與氯氣的反應(yīng)2Na+Cl2=2N

7、aClNa：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)在這個反應(yīng)中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。2、氫氣與氯氣的反應(yīng)H2+Cl2=2HClH：化合價升高，電子對偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl：化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)在這個反應(yīng)中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子的過程。練習5 下列敘述正確的是（ ）A、 在氧化還原

8、反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、 凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移思考請分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應(yīng)加以說明。講述氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用（舉例說明）。要科學合理的利用氧化還原反應(yīng)。課堂總結(jié)讓學生總結(jié)本節(jié)課所學主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得