碳酸鈉碳酸氫鈉

1、碳酸鈉碳酸氫鈉教學案例澄海中學王佩芬一、課題分析三維目標知識和技能1 .掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)及鑒別。2 .通過演示和學生實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力。過程和方法1 .通過演示和學生實驗相結(jié)合的方法，并適時啟發(fā)、誘導使學生體驗實驗的作用，認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2 .采用實驗探究、對比分析和討論歸納，突破教學重難點。3 .利用列表比較的方法，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。情感、態(tài)度和價值觀1 .通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，對學生進行辯證唯物主義教育2 .通過實驗引導探究方法，發(fā)展學生學習的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新、積極實驗的

2、科學態(tài)度。3 .通過創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的探究欲望，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生活、生產(chǎn)實踐的意識。4 .培養(yǎng)學生與他人合作的意識和品質(zhì)。教學重點碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法教學難點碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)差異的原因及其鑒別方法二、教學設計1.聯(lián)系實際，創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生探究的興趣和欲望密切結(jié)合學生已有的化學知識、生活經(jīng)驗和本課時的重點內(nèi)容創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生探究的興趣和欲望。學生在初三已經(jīng)初步學習了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途，了解碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。知道它們都可溶于水，都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化

3、碳氣體。本課時的重點內(nèi)容是：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、與鹽酸的反應、熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法以及碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化?；谝陨纤伎迹覄?chuàng)設了以下三個問題情景誘導學生逐步探究二者的性質(zhì)，這三個問題情景分別是：碳酸鈉和碳酸氫鈉均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于鹽類，為什么被作為食用堿？難道其溶液顯堿性？碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，相同質(zhì)量的NaCO3和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的量相同嗎？劇烈程度有差別嗎？面包師把揉搓好的小面團放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？通過以上

4、問題情景使學生內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，更積極主動參與到課堂地學習中來。2 .運用實驗引導探索法，培養(yǎng)學生動手實驗和分析問題的能力新課程特別強調(diào)探求新知識的經(jīng)歷和獲得新知識的體驗，其中以活動性為主。為此，我先創(chuàng)設問題情景使學生內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，接著讓學生親自動手實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象，思考分析、討論，得出結(jié)論。這樣有利于培養(yǎng)學生的動手實踐、觀察、獨立思考能力，提高學生的分析能力和總結(jié)表達能力，體驗科學探究的艱辛和喜悅，突出化學學科的學習特征。3 .通過對比分析，加強新舊知識的聯(lián)系。有對比才用鑒別，通過對比可以幫助克服認知過程中的難點。本課采用如下三個對比實驗：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性大小

5、、水溶液的堿性強弱。比較相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的劇烈程度，產(chǎn)生二氧化碳氣體量的多少。比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。最后用列表，比較、歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。三一教學過程引入同學們在初中已經(jīng)認識碳酸鈉和碳酸氫鈉，在廚房里我們經(jīng)常能找到這兩種物質(zhì)。這節(jié)課我們一起來進一步探討它們的異同。提出問題1碳酸鈉和碳酸氫鈉均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于鹽類，為什么被作為食用堿？難道其溶液顯堿性？下面請同學們通過實驗比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，并檢驗溶液是否顯堿性。學生實驗1碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解度在兩支試管里分別加入1克NaCO與NaHCO觀察二者外觀上的細小差

6、別。再分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mLK（試管容積的2/5）,用手振蕩，各有什么現(xiàn)象？向試管內(nèi)滴入12滴酚吹溶液，各有什么現(xiàn)象？在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。講述碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的水溶液都顯堿性，這步驟NaCONaHCO加5滴水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色晶體，加水無明顯變化加10mL水全部溶解部分溶解加1滴酚酗溶液溶液變紅（較深）溶液變淺紅色初步結(jié)論NaCO加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度比NaHC映，溶液堿性比NaHCO的強就是它們被作為食用堿的原因。提出問題2碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應

7、放出二氧化碳氣體，相同質(zhì)量的NaCO和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的量相同嗎？劇烈程度有差別嗎？下面同學們通過對比實驗得出結(jié)論。學生實驗2相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸的反應在兩支試管中分別加入3mL（水柱高3cM稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO或NaHC®未的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaCO和NaHCO同時倒入試管中（如右圖所示），觀察反應現(xiàn)象。,nHMU實驗現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，氣球體積都膨脹，但NaHCO寸應的氣球膨脹得快且大。結(jié)論：相同質(zhì)量的NaCO和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸，NaHC或應更劇烈，產(chǎn)生C

8、O氣體更多。練習寫出反應化學方程式引導分析NaHCO3反應更劇烈的原因：Na2CO3與鹽酸反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNaHCO艮HCl反應一步完成，所以NaHCO艮HCl反應比NaCO跟HCl反應放出CO的速率快。NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體更多的原因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10644NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T8444提出問題3面包師把揉搓好的小面團放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？演示實驗Na2CO與NaHCO勺熱穩(wěn)定性把NaCO放在大試管里，

9、約占試管容積的1/6,再把NaHC狽在小試管。把兩支試管套在一起（如右圖）。、中。Qj和NaHCQj患2£怛?qū)Ρ然虬慵訜?，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。觀察澄清石灰水的變化并填寫下表?，F(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結(jié)論NaCO澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO澄清的石灰水變渾濁2NaHCOL百JNaCO+HO+COt受熱易分解講述把揉搓好的小面團放到烤箱里焙烤后會變成松軟可口的大面包，主要是因為小面團中預先加入發(fā)酵粉，發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，在焙烤過程中碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳氣體。應用如何除去NaCO中混有的NaHC33fc質(zhì)？加熱討論Na2CO能轉(zhuǎn)化生成NaHCO馬？回憶初中

10、說學的鐘乳石的形成。NaCO+CO+HO=2NaHCO遷移問題往飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO有何現(xiàn)象？為什么？引導分析Na2CG+CG+HO=2NaHCO1062X84由上化學方程式可知,反應后水的質(zhì)量減少,生成物NaHCO勺質(zhì)量比原反應物NaCO的質(zhì)量大，而且溶解度減小，所以有晶體析出。小結(jié)這節(jié)課我們學習NaCO與NaHCOj性質(zhì)，請同學們一起來填寫下表:名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性溶解度：NazCO>NaHCO水溶液堿性堿性：NazCO>NaHCO與鹽酸反應劇烈程度居烈程度：NaHCQ>NaCO化學方程式NaCG+2HCl=COT+

11、HO+2NaClNaHC3+HCl=COT+HO+NaCl熱穩(wěn)定性受熱不分解受熱易分解2NaHCONa2CG+COT+HO相互轉(zhuǎn)化NaCONaHCO3課堂練習1.為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），請按要求填空物質(zhì)加入試劑或力法化學方程式NaCO固體(NaHCOH2O+CO2NaHCO§液(NaCO)NaCl溶液(NaHCO2.你能用多少種方法鑒別NaCO與NaHCCH體？布置作業(yè)P5911板書設計（略）四、教學效果及反思整節(jié)課感覺比較流暢，課堂氣氛比較活躍，學生的學習興趣大，反思整個教學過程的設計及實施，認為有幾處亮點：L問題情景能使學生在內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，學生活動多，充分調(diào)動學生的積極性，使每個學生都參與學習。2 .選擇核心內(nèi)容進行探究，突出教學重點一一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法3 .設計三個很好的對比實驗，圍繞“比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、與鹽酸的反應、熱穩(wěn)定性”進行探究。4 .讓學生初步掌