常見離子檢驗(yàn)方法

1、.一、常見離子的檢驗(yàn)方法1.常見陽離子的檢驗(yàn)離子K+Na +Mg 2+Al 3+檢驗(yàn)方法現(xiàn)象用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒，火焰呈紫色透過藍(lán)色鈷玻璃 （過濾黃色的光）用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒火焰呈黃色加入 OH - （NaOH ）溶液生成白色沉淀 Mg(OH) 2 ,沉淀不溶于過量的 NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH) 3，沉淀能溶于鹽酸或過量的加入 NaOH 溶液NaOH 溶 液 ， 但 不 能 溶 于 氨 水 （ Al(OH) 3+OH - AlO 2-+2H 2O ）Ba 2+Ag +Fe 2+Fe3+Cu 2+NH4+H+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽加入氨水

2、加入少量NaOH溶液加入 KSCN 溶液加入 KSCN 溶液加入 NaOH溶液加入 NaOH溶液插入鐵片或鋅片加入強(qiáng)堿（濃NaOH溶液），加熱加入鋅或 Na 2CO 3 溶液能使紫色石蕊試液、 pH 試紙、甲基橙生成白色沉淀（BaSO 4），沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH) 2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 Fe(OH) 3（4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O 4Fe(OH) 3）無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅溶液變?yōu)檠t色生成紅褐色沉淀生成藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2有紅色的銅析出產(chǎn)生刺激性氣味

3、氣體（ NH 3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生無色氣體變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH -使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色蕊試紙、 pH 試紙Cl -加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀（ AgCl ）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入 AgNO 3 溶液生成淡黃色沉淀（ AgBr ），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四四氯化碳層（下層）呈橙紅色參考 .資料I-SO4 2-SO32-S2-CO 32-HCO 3-NO 3-.氯化碳加入 AgNO 3 溶液生成黃色沉淀（AgI ），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少

4、許四四氯化碳層（下層）呈紫紅色氯化碳加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)先加入 HCl 再加入 BaCl2溶液（加 H+ 防 CO 32-, Ag +SO32- 干擾；生成白色沉淀（ BaSO 4），該沉淀不溶于稀硝酸不用 HNO 3 防 SO32-干擾）加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色 加BaCl 2 ， 生 成 白 色 沉 淀該沉淀可溶于鹽酸， 產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體 （ SO2）（ BaSO 3）產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b(NO 3)2加入鹽酸試紙變黑加入 Pb(NO 3) 2 溶液或 CuSO 4生成黑色的沉淀（ PbS 或

5、CuS ）溶液生成白色沉淀（ CaCO3 或 BaCO 3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)加入 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液生無色、無味的氣體（CO 2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入 CaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入 CaCl2 溶液，無明顯現(xiàn)象向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO 2）熱AlO 2-加入 HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解+-NO 2-2H +2NO2 =H2O +NO+ NO2酸性條件下分解3Fe2+ NO

6、+2SO42-=Fe (NO)SO 4鑒定 NO3- ，NO2- 會(huì)有干擾的作用，所以要事先消除NO2-的干擾，消除NO2-干擾的方法是先用I-除去：2 NO2-+ 2 I- + 4 H+ 2 NO +I2+ 2 H2ONO3 - 在稀酸介質(zhì)中不能氧化I-。1檢驗(yàn)溶液中含有Fe 3+ 的實(shí)驗(yàn)操作：取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe3+ 。2檢驗(yàn)溶液中含有Fe 2+ 的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，在加入幾滴氯水后溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+ 。3驗(yàn)證溶液中不含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)操作是：參考 .資料.取少量溶液

7、置于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，在加入幾滴氯水后溶液不變紅，則證明溶液中不含+鐵元素。4檢驗(yàn)溶液中含有NH 4+ 的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量溶液置于試管中，加入氫氧化鈉后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)則證明溶液中含有NH 4+ 。5如何檢驗(yàn) SO 42-取少量溶液置于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，在加入BaCl 2 溶液產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液中有 SO4 2-。（補(bǔ)充：加入鹽酸的作用）6如何檢驗(yàn)Cl -取少量溶液置于試管中，加入AgNO 3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入H NO 3 后沉淀不溶解則證明溶液中含有Cl -。二、實(shí)驗(yàn)室常見操作1 氣密性檢驗(yàn)(1) 裝置形成封閉體

8、系操作 (微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等) 描述現(xiàn)象得出結(jié)論；(2) 微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；(3) 液差法的關(guān)鍵詞是封閉、形成液差。甲乙實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對(duì)甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗加水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗的下端，繼續(xù)加水形成一段水柱，一段時(shí)間水柱無變化則證明裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對(duì)乙實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好。2氣體的收集依據(jù)：根據(jù)氣體的溶解性或密度裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法參考 .資料.裝

9、置圖使用范圍不溶于水（液）氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣氣體典型氣體H2、O 2、NO 、O 2、 Cl 2 、 CO 2、H2、 NH3CH2CH 2SO2 、NO 23氣體的凈化、干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管（球形管、U 形管）干燥劑濃硫酸無水 CaCl2P2O5堿石灰可干燥O2H2CO2SO2NO2Cl2C2H4NH3HO2C H422不可干燥NH3CO 2SO2 NO 2 Cl 24、尾氣處理直接吸收燃燒處理袋裝? 防倒吸裝置4溶液中晶體析出的方法：如何從 NaCl溶液中得到NaCl晶體- 蒸發(fā)結(jié)晶如何從 KNO 3 溶液中得到KNO 3 晶體- 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（溶解度隨溫度變化很小，如：NaCl ）、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（溶解度隨溫度變化比較大，如： KNO 3）參考 .資料.5沉淀的洗滌向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復(fù)操作23 次6中學(xué)化學(xué)常見的試紙：PH 試紙、 KI 淀粉試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙 ( 紅、藍(lán)色 ) ：定性檢驗(yàn)性。 pH 試紙：定量檢驗(yàn)性的強(qiáng)弱 (粗測(cè) ) 。品紅試紙：檢驗(yàn)SO2 等有性的物質(zhì)。淀粉 KI 試紙：檢驗(yàn)Cl 2 等有性的物質(zhì)。(2) 使用方法檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒( 或膠頭滴管吸取待測(cè)液