注重解題程序 、正確書寫燃料電池的電極反應(yīng)式

1、.注重解題程序 、正確書寫燃料電池的電極反響式本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：引言:在高中原電池一節(jié)中,歷屆學(xué)學(xué)生在不管在上新課和復(fù)習(xí)的作業(yè)中對電極反響的書寫感到很難,尤其是根底差的學(xué)生更是無從下手.而且本部分是電化學(xué)部分的起始教學(xué)、同時也是高二化學(xué)教學(xué)的一個難點。而電極反響的書寫是本部分新出現(xiàn)的化學(xué)用語，是研究和交流電化學(xué)的重要工具、在09的高考中很多地區(qū)的試題都涉及到對電極反響書寫的考察呢?根據(jù)這一現(xiàn)況筆者認真分析其原因并結(jié)合十多年的教學(xué)理論總結(jié)出一套合適學(xué)生實際的方法。一、電極反響書寫常見錯誤舉例及錯因分析1.完成甲烷硫酸構(gòu)成的燃料電池的電極反響1正極：2O2+8e- +4H+=4OH-

2、2正極：O2+8e- =O2-3正極：2O2+8e- +4H2O=8OH-4負極：CH4-8e- +2OH- =CO2+6H2O5正極：CH4-8e- +3OH- =CO32-+7H+錯因分析：在硫酸溶液顯酸性，其中有很多H+,那么OH-、O2-、 CO32-就不能存在的因此書寫電極反響就應(yīng)關(guān)注溶液的酸性;24中還存在質(zhì)量不守恒電、荷不守恒的問題;5中CO32-與7H+本來就不能共存的，且沒有區(qū)分開正、負極2.完成甲烷氫氧化鈉燃料構(gòu)成的燃料電池的電極反響1正極：O2+8e- +H2O=8OH-2正極：O2+8e- +H+=H2O3負極：CH4-8e- +OH- =CO2+6H2O錯因分析：在氫

3、氧化鈉溶液顯堿性，其中有很多OH-+ ，那么H+、O2-、 CO2就不能存在的因此書寫電極反響就應(yīng)關(guān)注溶液的堿性;1中還存在質(zhì)量不守恒、23同時存在質(zhì)量、電荷不守恒的問題。二、解題程序介紹例：完成甲醛氫氧化鈉燃料電池的電極反響1.純氧化復(fù)原反響角度分析：0 +4HCHO + O2 → CO2 + H2O氧化反響：HCHO-6e→CO2+H+復(fù)原反響：O2+4e-→2O2-暫不考慮電解質(zhì)的作用、也不必配平只考慮價態(tài)變化和得失電子2.將負、正極與氧化復(fù)原、反響對應(yīng)起來置換1理解好原電池的原理熟記下表關(guān)系兩極 反響 電子得失 電子流向 化合價變化正極 復(fù)原反響 得電子

4、電子流入 降低負極 氧化反響 失電子 電子流出 升高2借助干電池的正負極建立上述對應(yīng)關(guān)系負極氧化反響：HCHO-6e→CO2+H+正極復(fù)原反響：O2+4e-→2O2-3.檢查修正電極反響：第一步：分析電解質(zhì)溶液成分看有哪一些粒子能和上面的電極反響式中的微粒結(jié)合2-NaOH溶液中主要有OH-、H2O、Na+，上述微粒中CO2、H+ 、O2-依次能和OH-、OH-、H2O結(jié)合成CO3 、H2O、 H2O負極：HCHO-6e-+ OH-→CO32-+ H2O正極：O2+4e-+ H2O→2OH-第二步:檢查電荷是否守恒負極：HCHO-6e-+8OH-&rarr

5、;CO32-+H2O正極：O2+4e-+ H2O→4OH-第三步:檢查質(zhì)量是否守恒負極：HCHO-6e-+8OH-→CO3+5H2O正極：O2+4e-+ 2H2O→4OH-三、教學(xué)前瞻性設(shè)計由于本部分知識和氧化復(fù)原反響、離子反響有著不可分割的聯(lián)絡(luò)所以在進展前兩部分教學(xué)和習(xí)題講評時就應(yīng)有意識地進展教學(xué)鋪墊比方：分析氧化復(fù)原反響時將它分為氧化反響部分，復(fù)原反響部分;在進展離子方程式教學(xué)時進展電荷守恒訓(xùn)練，尤其是對氧化復(fù)原型離子方程進展分析時就可結(jié)合二都進展強化四、習(xí)題遷移訓(xùn)練15.05廣東一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對該燃料說法正確的選項是A. 在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B. 電池的總反響是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反響為：O2 + 4e- = 2O2-D. 通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O答案：BC提示：1、電解質(zhì)是摻雜氧