課題1-常見的酸和堿(第三課時)教學導案

1、課題1-常見的酸和堿第三課時 教案作者:日期:第十單元 酸和堿課題1常見的酸和堿第三課時 常見的堿 堿的化學性質(zhì)教學目標：【知識與技能】1知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途。2認識堿的腐蝕性及使用時的平安考前須知。4認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因?！具^程與方法】1進一步認識和體驗科學探究的過程。2運用實驗的方法獲取信息，運用比擬概括等方法對獲取的信息進行加工。3增強對化學現(xiàn)象的探究欲，開展善于合作、勤于思考的科學精神?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學難點：1. 堿和非金屬氧化物反響的化學方程式書寫。2.

2、酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。教具準備：試管、鑷子、外表皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。氫氧化鈉固體、石蕊試液、 酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學方法：實驗探討法。教學過程：【創(chuàng)設情境，弓I入新課】 市場上出售一種“自熱米飯，它的加熱方法很特別，只要將包裝內(nèi)的發(fā)熱包與水接觸就會放熱。這個發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的成分是什么呢？【講解】這個發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的主要成分是氧化鈣，俗稱生石灰，它遇到水就會發(fā)生化合反響，放出大量的熱，同時生成氫氧化鈣。今天我們就來認識常見的堿一一氫氧化鈣和氫氧 化鈉?！景鍟咳追N常見的堿1、幾種常見的堿3【活動與探究】實驗.10-5 用鑷子夾取3小塊氫氧

3、化鈉進行實驗切勿用手拿實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在外表皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的 試管里，并用手觸摸試管外壁【學生活動】【互相交流】【現(xiàn)象與分析】白色塊狀固體外表潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分試管外壁溫度較咼溶解時放熱【教師講解】1、潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，外表潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。2、氫氧化鈉用途：可用作氣體的枯燥劑?！疽龑А繗溲趸c除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)？【播放視頻】氫氧化鈉溶液對雞爪的腐蝕實驗，觀察雞爪的變化?！緦W生觀察現(xiàn)象】雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。【反思】通過這個實驗，你有什么感想？【學生】使用氫氧化鈉時應十

4、分小心?！窘處煛?、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。2、假設不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！窘榻B】多媒體展示氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反響， 在生活中可用來去除油污， 如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉?！具^渡】檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中通入CO【總結(jié)】氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰和消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物 質(zhì)，未溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可以由氧化鈣與水反

5、響制得。【播放實驗視頻】生石灰與水的反響?！緦W生觀看后發(fā)言】生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰，能把雞蛋煮熟。【教師】1生石灰與水發(fā)生化學反響：CaO+bO=Ca 0H 2 ，反響放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安 全?！究偨Y(jié)】堿有腐蝕性，使用時應十分小心?？勺鳛榭菰飫┑挠校簼饬蛩?、氫氧化鈉?！具^渡】前面我們探討了酸的化學性質(zhì)。那堿會有什么化學性質(zhì)呢？我們用同樣的方法進行探討。【板書】2、堿的化學性質(zhì)【活動與探究】1如以下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液2

6、回憶檢驗二氧化碳的反響，寫出化學方程式:氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反響，生成堅硬的碳酸鈣。 將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生以下反響：2NaOH+CO=Na2CO+HO所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反響有什么共同之處？三氧化硫與堿的反響與上面的兩個反響類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學方程式：(3) 根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性 質(zhì)?！緦W生活動】【交流與討論】【討論結(jié)果】 Ca(OH)z+CO=CaCOj +H2Q 2NaOH+CO=NaCO+HzO,這兩

7、個反響都是非 金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：COf CO原子團、SQt SO原子因、SOt SQ原子團(氧原子數(shù)增加 1個)。所以：2NaOH+SO=NaSQ+H2O【總結(jié)】2、堿有一些相似的化學性質(zhì)：(1 )堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反響，生成水。【過渡】通過上節(jié)課的活動與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)呢？【探究實驗】采用導電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、 氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性?！緦W生活動】【交流探究結(jié)果】【探究結(jié)果】蒸

8、餾水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶 液、氯化鈉溶液均能導電?！驹O問】這些溶液為什么能導電？【聯(lián)想】金屬能導電的原因是什么？【學生答復】金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流?！驹O問】金屬能導電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎？【教師講解】2HCl在水中會解離出 H+和Cl- , H2SQ在水中會解離出 H+和SQ-, HNO在水中會解離出H+和NO3, NaOH在水中會解離出 Na+和OH, Ca OH 2在水中會解離出 Ca和OH, NaCI在水中會解離出Na+和CI-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下

9、， 會定向運動產(chǎn)生電流。【分析】比擬上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。【學生思考、討論、總結(jié)】【歸納】鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子H+的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH,即在不同的堿溶液中都含有相同的 OH,所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰 離子OH的化合物叫做堿。對于堿的概念的探究描述，可由學生仿照酸的探究方式自主 總結(jié)四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子H+的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子 OH的化合物?！菊n題小結(jié)】談談本節(jié)課的收獲?！咀鳂I(yè)布置】59頁 第3、5題【教學反思】本節(jié)教學緊密聯(lián)系生活實際，從生活中常見的堿的角度創(chuàng)設教學情景，引入新課，誘人深入，開發(fā)學生的生活經(jīng)驗，激發(fā)