鐵鈉鋁知識點和方程式總結

1、鈉鋁及重要化合物知識點小結（為必背方程式）一、鈉及其化合物（一）鈉 Na1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質鈉的化學性質：鈉與。2反應常溫下：4Na + O2=2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2= Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：Na->Na2O-> NaOH-> W2CO3 I0H2O （結晶）一-> Na2CO3 （風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na?。），跟著變成白色固體（

2、NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（ NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。鈉與H2O反應2Na + 2H2O = 2NaOH +H2T 離子方程式：2Na+ + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2T （注意配平） 實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚M,溶液變紅。“浮一一鈉密度比水??；游 一一生成氫氣；響一一反應劇烈；熔一一鈉熔點低；紅一一生成的 NaOH遇酚Mt變紅”。鈉與鹽溶液反應如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：2Na+

3、 2H2O= 2NaOH + H2 TCuSO4+ 2NaOH = Cu（OH） 2Na2SO4總的方程式：2Na+ 2H2O+ CuSO4= Cu（OH） 2 Na2SO4+ H2 f實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應 鈉與酸反應：2Na+2HCl = 2NaCl + H2 T （反應劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na+ + H2T3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。屆山通電5、工業(yè)制鈉：電解熔融的 NaCl: 2NaCl（熔融） 2Na + Cl 2

4、?6、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、鋁、鋰等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。（二）氧化鈉和過氧化鈉NNa2O + H 2O = 2NaOH , N Na2O + CO 2 = Na2CO3, :Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O .1、 Na2O白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性:另外：加熱時， 2Na2O + O2 = 2Na2O22、Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ; 2Na2O2 + 2CO 2

5、= 2Na 2CO 3 + O2 （作供氧齊。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶液中滴加酚儆，變紅后又褪色。（三）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO 3的性質比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打（純堿不是堿，溶液顯堿性）小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO 3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）較快（,步反應）與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32 +2H+=C0 2T +HO*NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 THCO 3 +H+=H2O+

6、CO2 怏熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2 怏與CO2反應Na2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3k不反應與NaOH溶液反應不反應（不能發(fā)生離子交換）NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O HCO 3 +OH =H 2O+CO 32 與Ca（OH）2溶液反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH Ca2+CO32 =CaCO3 J也能反應生成CaCO3沉淀與CaCl2、溶液反應有CaCO3沉淀不反應用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃 潰瘍時不能用）相互轉化Na2CO3溶液能

7、吸收 CO2轉化為NaHCO 3Na 2CO 3 + H2O + CO 2 = 2 NaHCO 3NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O*注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應：向Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先無氣體，后有氣體，如果n（HCl）小于n（Na2CO3） 時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3,后 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O +CO 2 f 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應是：Na2

8、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為 Na2CO3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法（了解就行）反應式：NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NH 4Cl.注意：在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入 NH3,后通入CO2, NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉 NaO

9、H :俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁及其化合物（一）鋁的性質1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O 2 = 2A12。3玄。同時也容易與 Cl2、S等非金屬單質反應。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（2Al +6H + = 2Al 3+3H2?） 與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +

10、 3H2T （ 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2 f） 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鋁熱反應：（了解就行）鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。（二）氧化鋁（AI2O3）白色固體，熔點高（2054C）,沸點2980C,常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少量

11、的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產中的礦石剛玉主要成分是a -氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O* ,Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O。Al 2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石（Na3AlF6）,使氧化鋁的熔點降至 1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al 2O3通電4Al + 3O 2 T。（三）氫氧化鋁（Al（OH）

12、3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O, Al（OH） 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O . 2Al（OH） 3 Al 2O3 +3 H2O （四）鋁的冶煉（了解就行）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產的流程：鋁土礦（主要成 分是氧化鋁）一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。主要反應：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O , CO2

13、+ 3H2O + 2NaAlO 2 = 2Al（OH） 3J + Na2CO3 , 通電2Al（OH） 3Al 2O3 +3 H 2O ,2Al 2O34Al + 3O 2 f。（五）鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合 金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。（六）明磯的凈水：化學式：KAl（SO 4）2 - 12H2O,它在水中能電離：KAl（SO 4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與 水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的

14、。Al 3+ + 3H 2O = Al（OH） 3 （膠體）+ 3H+ 。知識整理：(Al(OH) 3)的制備：在氯化鋁溶液中力口足量氨水。AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH) 3J+ 3NH 4Cl 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先 Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 J ,后 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H2O,后 Al3+ + 3 AlO

15、2-+ 6H2O = 4Al(OH) 3J。 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO 2 = 2Al(OH) 3+ Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3+ + 3AlO 2- + 6H2O = 4Al(OH) 3 J。 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：AlO 2- + 4H+ = A

16、l 3+ + 2H2O ,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J。鋁三角序號化學方程式離子方程式AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 J +3NaClAl 3+3OH -=Al(OH) 3 JAl 2(SO4)3+6NH 3 H2O=2Al(OH) 3, +3(NH)2SO4Al3+3NH3 H2O=Al(OH) 3, +3NH+Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H2OAlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3+4OH -=AlO 2-+2H2ONaAlO2+HC

17、l+H 2O=Al(OH) 3, +NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH) 3 JNaAlO 2+CO2 (足量)+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCQAlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +HCO-2NaAlO2+CO2(不足)+3H2O=2Al(OH) 3, +N2CO32AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH) 3, +CO2-Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3H+=Al 3+3H2ONaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2OAlO 2-+4H+=Al 3+2H 2O其他Al2O3+6HCl=AlC

18、l 3+3H2OAl2O3+6H + = 2Al 3+3H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2OAl 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2OAlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3 JAl 3+3AlO 2-+6H2O=4Al(OH) 3 J三鐵Fe1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是F&O3)。2、單質鐵的化學性質： 與非金屬單質反應：3Fe+2O2點燃Fe3O4 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體) 2Fe + 3C12 點燃 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應：Fe+ 2HC1 = FeC12+H2 T( Fe+2HFe2+ H2 T )常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。 與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+ Cu2 =Fe2 +Cu );f高溫. 與水烝氣反應： 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H 22鐵三角FeCO、CoH2O2、HNO3、KMnO4Fe3+Fe2+ .Zn/ S