氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)考點一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級，加試要求b級。麗聾基礎(chǔ)知識1. 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系比合休降低再到壯T.些牛一還原反應(yīng)生康氧化初+還原刑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物生成化書價升高先去電4發(fā)生就化反應(yīng)概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在203 + 32 + 32的反應(yīng)中203是氧化劑，是還原劑；C元素被 氧化，元素被還原；2Q具有氧化性，具有還原性；2是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于化合反應(yīng)的 是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的

2、是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。 2S + Q2 + 2 3Q2Q 2O + 32 + 32 2+ 2H2+ H4 3+ 2 f2HQ2H0+ Q f 3+ H2242+ 3223 H 24 + 224 + 2H2O+ H2+ H4? + H2 + 答案？】正誤辨析 正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”(1) 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2) 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化()(3) 非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(4) H2 0作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有 Q生成()(5) 無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()(6) 氧化還原反

3、應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()答案 X (2) X (3) X V (5) X (6) X探究題組一正確理解氧化還原反應(yīng)1. 下列說法正確的是()A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的答案 D解析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失 去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2. 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧 化還原反應(yīng)的是。

4、得B屮I2KClO；s-2KC1+3O> t丨 t失2廠IICb-F2Na（）HNaCl+NaCK）+H2（）Ii失EtTI6HCK）+KClO3KCF+-3Ck f + 3H2O丨fI I 丨丨；Ji： > I ； I - J ：；：I J 二“I f廠工JK ; 一上工' :A :3. （ 2016 -浙江10月選考，4）下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）+ H+ H22d+ H2O2+ H2O+3+ H224答案 A 解析 B項，f還原，f作還原劑，HO是氧化產(chǎn)物；C項，2和"0 反應(yīng)，2既是氧化劑又是還原劑；D項，3和H?0反應(yīng)不是氧化還原 反應(yīng)。4. （ 2

5、016 金華模擬）2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處 理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得： 23+ HC2O + Hm22 T + K24 + 22 f + 2H2Q下列說法不正確的是（）2是氧化產(chǎn)物2C2O4在反應(yīng)中被氧化2的氧化性強(qiáng)于3的氧化性2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性答案 CI反思?xì)w納|走好關(guān)鍵第一步一一正確標(biāo)出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中 各元素（特別是變價元素）的化合價。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素 的化合價，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解 其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記 憶：一價氫、鉀、鈉、氟、

6、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、 鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四 六硫都齊全；銅、汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷2 +2 +2 S三 K24 +622N- 32S2Q S+ 2M+ 5 C2 C+ 3C+ 2 N 3+ 1H 1+ (8 n)3N4+ 4 N 3考點二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級，加試要求c級。梳理基礎(chǔ)知識1. 氧化性、還原性的判斷（1）氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）;還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、 失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如： e+， 3e3 +，但

7、根據(jù)金屬活動 性順序表，比活潑，更易失去電子，所以比的還原性強(qiáng)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)一一只有氧化性，女口： 3+、Hm、4等; 最低價態(tài)只有還原性，如:金屬單質(zhì)、 、S2等；中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性，如:2+、S、2等。2. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進(jìn)行判斷 與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。 如與冷水劇烈反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以 還原性： ；非金屬單質(zhì)F2、2、2、|2與H2反

8、應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，2與H2加熱到500 C才 能發(fā)生反應(yīng)，12與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為 可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>2>2>I 2。 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化 性越強(qiáng),如: 2+ 4(濃)2 + 2 T + 2H2O,24+ 16(濃)2 + 22 + 52T + 8H2O, 由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：4>2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)

9、越高，則 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如:2+ 3223,+，則氧化性：2> So 正誤辨析】正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”(1) 反應(yīng)23+ + 32+，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)( )(2) 反應(yīng)23+ + 22+ + 2+，說明還原性2+() 反應(yīng)+ H244 + H4,說明還原性：H2()反應(yīng)2 + 10"+ 16H+ 22+ + 52 f + 8H2O,說明鹽酸不能作高錳酸鉀 的酸化劑()答案 (1) V (2) V (3) X V探究命題規(guī)律題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1. 下列說法正確的是()A. 含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B. 強(qiáng)氧

10、化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑 答案 B解析 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2 和Q發(fā)生反應(yīng)需要點燃或光照。2. （ 2016 樂清市檢測）在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 （）3、32、I 、S2、答案 B題組二 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：3、2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是2 3 2、2 2 3 、4+ 2+3+ 3+2 + + 23+ 22+ + 4+由此可以確定2+2+3+2+3+2+2解析

11、在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：2 + > 3+； 2+> 2+o4. （ 2016 -麗水模擬）鉈（）鹽與氰化鉀（）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：3+ + 2+ + 2:十+2 + +3+, + 23+32:下列離子氧化性比較順序正確的是（）3>3>3>>3+ + 2+3+ + 3+> > > >答案 D解析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5. 已知203在酸性溶液中易被還原成 時，2Q、2、

12、3、I 2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （）A. 3 2+ 6223+ 432+ 22+ I 2203 + 6（濃）22 + 2匸 + 3fOD.2 3+ 2I 22+ I 2答案 A解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中， 氧化性： 氧化劑 >氧化產(chǎn)物， 可判斷 B中氧化性：2>I2； C中氧化性：2Q>2； D中氧化性：3+ >12，這些結(jié) 論與題給信息一致。對于 A,由于I的還原性強(qiáng)于2+,所以2應(yīng) 先氧化 I ，而不應(yīng)先氧化 2+ 。6. 已知 I 、 2和 H202 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為2+v HQv I "<

13、 2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A. 2 3+ 2+ 2H222+ 4H+2+ 2+ 2H224+ 220+ 甘 + O T+ 2H0D.23+ + H022+ QT + 2H+答案 C解析 A項，還原性：2 > 2十，符合題意；B項，還原性：2> I -, 符合題意；C項，還原性：HO>2，與題意矛盾；D項，還原性： HQ >2十，符合題意。題組四 外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7. （ 2016 -臺州模擬）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：與3溶液與3溶液與H24溶液與3溶液2和溶液和3溶液 和Hm

14、溶液 和Q（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。答案（1）（2）（3）解析 和濃3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，和稀 3反應(yīng)，3被還 原成。和濃“4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，和稀 “4反應(yīng)生成4 和H。I方法指導(dǎo)|根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃Hm>稀Hm，濃3>稀3，還原性：濃 >稀。（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。女口：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處

15、環(huán)境酸 （堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。女口：酸性條件：2+ 6H+ + 522+ + 5+ 3"0 中性條件：2+ H0+ 322 J + 3+ 2 堿性條件：2+ 2" + 2+ H0 其氧化性為4（酸性） 4（中性） 4（堿性）?？键c三 氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求b級，加試要求c級。 區(qū)»基礎(chǔ)知識1. 反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時， 首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時， 首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)

16、的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價 態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一 -中間價”，而不會出現(xiàn)交叉 現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：| 1陸一一 1HjSSSOj何注意 中不會出現(xiàn)HzS轉(zhuǎn)化為2而 氐轉(zhuǎn)化為S的情況。3. 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型中間價一-高價+低價”具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反 應(yīng)，如：2 + 2 H- H2Q4. 守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)（或元素化合價降低總數(shù)）必然等于還原劑失電子總數(shù)（或元素化合價升高總數(shù)），即得失電子守恒?；谶@種思想，

17、可以 對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計算。探究命題規(guī)律題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1. （ 2015 -浙江10月學(xué)考，25）已知氧化性2>3-。向含溶液a的 2溶液中通入b 2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 （）A. 離子的還原性強(qiáng)弱：2 +>_>_B. 當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：22+ + 223+ + 2C. 當(dāng)a= b時，反應(yīng)后的離子濃度：c（3+） : c（ _） : c）= 1 : 2 ：2D. 當(dāng)3aW2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：22+ + 4"+ 3223+ + 22 + 6"答案 C解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識。這是一道能力要求較高的

18、試題，是一道難得的好題，命題者嚴(yán)格把握了“學(xué)考” 對離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反 應(yīng)入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時，不需要從反應(yīng) 物2和2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只 要依據(jù)題干給予的信息：氧化性 2> 37就可判斷出還原性2 +>_ >，當(dāng)a= b時，發(fā)生的離子反應(yīng) 2 + 2 + 2鳥23+ + 2 + 4，利用 原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中 c(3+) : c)： c)= 1 : 1 : 2。2. ( 2016 -浙江10月選考，24)已知還原性： > 1_。向含a和a 急的混合液中通入b 2充分反應(yīng)(不考

19、慮2與丨2之間的反應(yīng))。下 列說法不正確的是 ()A. 當(dāng)a> b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2+ f + 2H+ + 2-B. 當(dāng) 5a= 4b 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 42I 524 H24 I 28H+ 10C. 當(dāng)a< bw a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e ")為a < n(e")W3aD. 當(dāng)av bv a時，溶液中、I與-的物質(zhì)的量之比為 a : (3a- 2b) ：2b答案 C解析 由于還原性> I -，所以通入 2發(fā)生的反應(yīng)依次為+ 2+ H2+ 2H+ + 2- 2I - + 22+ 2- A項，當(dāng)a>b時，2不足，只發(fā)生反應(yīng)，

20、正確； B項，當(dāng)5a= 4b時，即=時，既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，當(dāng)b= a時，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2a,當(dāng)b= a時，轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為 2a+ a= 3a ，所以當(dāng) aw bw a 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2aw n(e -)W3a,錯誤；D項，當(dāng) avbva 時，此時，n() = a , I-為a- 2(b- a) = (3a- 2b) ，-為 2b ，正確。題組二 歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3. 氫化鈣可以作為生氫劑 ( 其中 2中氫元素為 1 價) ，化學(xué)方程式為2 + 2Hb() 2+ 2H T,其中水的作用()A. 既不是氧化劑也不是還原劑B. 是氧化劑C. 是還原劑D. 既是氧化劑又是還原劑答案 B解析2H2的過程中，H元素的化合價由一1f 0,化合價升高， 故2為還原劑，而HOH 2的過程中，H兀素的化合價由+ 1宀0, 化合價降低，故 H0為氧化劑。4. ( 2016 溫州檢測)在反應(yīng)4P+ 3+ 3H322+ 3中，單質(zhì) P( )A. 被氧化B. 被還原C. 一部分被氧化,一部分被還原D. 既未被氧化又未被還原答案 C解析 f2O,f H3,故單質(zhì)P 一部分被氧化，一部分被還原。題組三 守恒規(guī)律的應(yīng)用( 一) 利用守恒配平類型一 正向配