學(xué)案富集在海水中元素

1、學(xué)案19富集在海水中的元素(一)氯及其化合物考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。課前港番區(qū)回坦教重婆迪知識(shí)點(diǎn)一氯元素的存在和原子結(jié)構(gòu)1.氯元素在自然界中以存在，其中主要以形式存在于海水中，是最重要的成鹽元素。氯元素位于元素周期表中第周期第族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有個(gè)電子，容易得到個(gè)電子形成個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是活潑的非金屬元素。知識(shí)點(diǎn)二氯氣1.物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是色氣味的體。密度比空氣，有,易，能溶于水，通常1體積水約溶解體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：2.化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)

2、銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(色煙);(色煙)(2)與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(色火焰)(3) 與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式) 與燒堿反應(yīng)：, 制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。(5) 跟還原性物質(zhì)反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式) 氯氣與KI溶液：。 氯氣與FeCl2溶液： 向氯水中通入SO2：?！締?wèn)題思考】1. 思考并回答下列問(wèn)題：(1) Cl2為什么易液化？常見(jiàn)的易液化的氣體還有哪幾種？(2) 用什么現(xiàn)象說(shuō)明C12溶于水時(shí)只有少量C12與水發(fā)生了反應(yīng)?(3) 將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的

3、pH值嗎?(4) 常見(jiàn)的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？知識(shí)點(diǎn)三含氯化合物1.次氯酸(HC1O)(1) 不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為。(2) 弱酸性：比碳酸酸性，電離方程式為(3) 強(qiáng)氧化性：具有性。2. Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性比HC1O。(2) 水解顯性，其水解離子方程式：(3) 與酸反應(yīng)生成,作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為【問(wèn)題思考】2.漂白粉為何要密封保存?j果堂活動(dòng)區(qū)|會(huì)破，值研析熱點(diǎn)一、氯水的成分和性質(zhì)1.氯水的成分氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+H2O=H+Cl+HC1O，其中含有的分子有C12、H2。、HC1O，共3種；含有的離子有ClH+、O

4、HC1O一，共4種。2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化r生酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類C12C12、HC1O、H2O、hLCl、C1O、OHH2。、H*、C1、OH3.氯水的性質(zhì)(1)完成下列表格中的內(nèi)容填空在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下:參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離于萬(wàn)程式或解釋01AgN03溶液白色沉淀01+Ag=Ag01$+HNa2003固體有氣泡產(chǎn)生2H+003=002T+H20H010有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)012Fe012溶液溶液變棕黃色2Fe2*+012=2Fe3+201

5、012、芯0S02黃綠色褪去S02+012+2H20=4H+201+S04H010、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性012、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生2+,Mg+012=Mg+一201+Mg+2H=Mg之+H2f(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學(xué)性質(zhì)。4.012+H2O=HCl+HCl。平衡移動(dòng)的應(yīng)用(1)完成下列表格向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(01)_(1)用飽和食鹽水除012中的H01(2)用排飽和食鹽水收集012鹽酸c(H+)和c(01)次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制012Na0H+c(H)_用Na

6、0H溶液吸收多余0120a(0H)2+c(H).制漂白粉0a003+c(H)制高濃度的H010溶液光照c(H010)氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用用排飽和食鹽水的方法收集012的原理是什么？除去012的混有的H01氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么？如何制備較高濃度的H010? 如何保存氯水?【典例導(dǎo)悟1】(2011山東威海聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中P生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚猷的NaOH溶液中淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有C12J將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H*(1

7、) 實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：。(2) 實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：(4) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a.b.請(qǐng)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法典例導(dǎo)悟2某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過(guò)程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。OAgNO,溶液G干燥的濕潤(rùn)的CCL有色布條有色布條:DEF(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是KMnO4和濃鹽酸混合K202。7和濃鹽酸混合 MnO2和濃鹽酸混合共熱次氯酸鈉和濃鹽酸混合KC1O3和濃鹽酸混合A

8、. B.C.D.全部可以012,制得的C12體積(標(biāo)準(zhǔn)狀(2) 若用含有0.2mo1HC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取況下)總是小于1.12L的原因是(3) 裝置B的作用是，現(xiàn)象是c 裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。 裝置F的作用是。 寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(4) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在與之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放試劑。高考集訓(xùn)1. 判斷正誤（1）將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=

9、2H+Cl+CIO（）（2010天津理綜一5C）（2）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度（）（2010全國(guó)理綜n-8A）2. （2009山東理綜，10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（）A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B. 35C1、37C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C. 實(shí)驗(yàn)室制備C12,可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LC12含有1.7Na個(gè)質(zhì)子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）（2010上海，18）下圖是模其!辟液B-一=%擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B. 燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明

10、常溫下氨氣有還原性D. 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體3. （2009上海理綜，14）生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢. 只要在室內(nèi)放一盆水B. 向地勢(shì)低的地方撤離C. 觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D. 用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離考點(diǎn)集訓(xùn)題組一氯氣的性質(zhì)（2010貴州安順期末）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（）A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，

11、集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B. 用干燥的有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液D. 用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL1o如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(nmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(nmol),丙

12、瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲題組二含氯化合物3. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物已略去。(1) 寫(xiě)出B的名稱,F的化學(xué)式。(2) 指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是劑；反應(yīng)中是劑。若反應(yīng)是加熱條件下進(jìn)行，A是;若反

13、應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，A是。若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。題組三氯氣的制取(2011福建泉州統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無(wú)法比較一一1一-一如一,一,一一、.一將0.2molMnO2和50mL12molL鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)元全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A.等于0.3molC.大于0.3mol下圖1、n、m是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置;卜列問(wèn)題：B.小于0.3mol以上結(jié)論

14、都不正確IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答(1) 若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置,用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是。(2) 若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置，試完成并配平下列離子方程式：MnO4+Cl+H+=Mn2+Cl2f+。(3) 若選用W為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用溶液浸濕，其作用是。(4) 若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是。題組四實(shí)驗(yàn)探究10. (2011濟(jì)南一模)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淺綠色，Y、Z的

15、溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫(xiě)出少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式:(2) 欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。飽和食鹽水X的溶液ABCDEF 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置B的作用是 裝置C中的試劑為。 裝置D中收集氣體甲的方法是學(xué)案19富集在海水中的元素(一)氯及其化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一化合態(tài)氯化鈉、吻？18大毒液化棕黃2用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄1. 三VIIA7知識(shí)點(diǎn)二1.黃綠有刺激性氣進(jìn)鼻孔點(diǎn)燃(1)Cu+Cl2=CuCl2一點(diǎn)燃一2Fe+3Cl2=2FeCl3棕褐點(diǎn)燃(2) H2+C

16、l2=2HCl蒼白(3) Cl2+H2OHCl+HClO(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(5) 2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 SO?+2H2。+Cl2=H2SO4+2HCl知識(shí)點(diǎn)三光俸木1 .(1)2HClO=2HCl+O2f(2) 弱HClO=H+ClO(3)漂白2. 強(qiáng)(2)堿ClO+H2OHClO+OH(3) HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3$問(wèn)題思考1. (1)Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)

17、量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見(jiàn)的易液化的氣體還有NH3、SO2等。(2) 氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中有大量Cl2分子。(3) 現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。2 .隔絕CO2、H2O(g);HClO見(jiàn)光易分解?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】(2)Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。(2)利用Cl2+H2OH+Cl中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集食鹽水的洗氣瓶?？上蛐轮坡人屑尤隒aCO3粉末,濃度增大。(棕色瓶中)。3. (1)向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)

18、用可溶性氯化物c(Cl)冬左移(1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl(2)用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸+一c(H)和c(ClX左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOH+、c(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2+c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)M/J右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配+HClO的平衡移動(dòng)原理，Cl濃度大時(shí)，C12在水C12；除去HCl雜質(zhì)時(shí)，把混合氣體通過(guò)盛有飽和應(yīng)，平衡右移，HClO避光、密閉保存典例導(dǎo)悟1氯水中含有Cl此時(shí)HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反(2) 溶液褪色有氣泡冒出(3) 取一片淀

19、粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4) a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有HL中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HC1O的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H+的中和作用引起的2(1)D(2) 濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣(3) 證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色 氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag+Cl=AgC1$(4) FG濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，同時(shí)證

20、明干燥Cl2和潮濕Cl2有無(wú)漂白性。首先從(1)題中選擇正確的組合利用A裝置制備Cl2；然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析其他每個(gè)裝置的作用。只有B裝置能夠證明水蒸氣的存在，貝UB裝置中的藥品為CuSO4粉末；D、E裝置用來(lái)證明干燥Cl2無(wú)漂白性，潮濕氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，因此潮濕Cl2具有漂白性。G裝置是用來(lái)證明HCl氣體的，因?yàn)镃l2與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成AgCl沉淀，因此F裝置利用是Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)除去Cl2,F、G裝置之間應(yīng)增加驗(yàn)證Cl2被除盡的裝置。【課后練習(xí)區(qū)】局考集訓(xùn)1. (1)x解析HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)。vCCl2中的氯

21、元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒(méi)有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。B此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。D氯氣與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大

22、于空氣，所以Cl2聚集在地勢(shì)低的地方，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)跑，B、C項(xiàng)均錯(cuò)；D項(xiàng)中石堿水可以吸收氯氣，D正確?？键c(diǎn)集訓(xùn)1.B2. DHClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B選項(xiàng)中是在干燥環(huán)境下，Cl2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)別。C選項(xiàng)，氣體通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生ClD選項(xiàng)，Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生板，板遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)別開(kāi)。3. D氯水的成分為：Cl2、HClO、HCl、H2O,故遇到FeCl2時(shí)：2FeC*+Cl2=2FeCl3；遇到Na2SO3時(shí)：Na2SO3+CZ+H2O=Na2SO4+2HCl;遇到NaOH

23、時(shí)：CZ+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，所以A、B、C項(xiàng)中藥品都會(huì)變質(zhì)。4. B氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O一HCl+HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐ClH2CO3HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。5. D6. (1)濃鹽酸F&O4(2)催化氧化KClO3H2O22：1解析此題的關(guān)鍵在MnO2的作用和對(duì)變價(jià)金屬鐵的判斷。在中學(xué)階段，MnO2在用KClO3加熱或雙氧水分解時(shí)制。2時(shí)均作催化劑，在和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣時(shí)作氧化劑，則C、D可能是氯氣、氧氣，A、B可能是KClO3H2O2或濃鹽酸；由D+ErH,H+EG,G+DH可知，E為金屬Fe,D為CI2,C為O2,B為濃鹽酸；C(O2)+E(Fe)F,F為F&O4。MnO2在反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)中是氧化劑；反應(yīng)若在