浙江省普通高中2017學(xué)考選考(4月)化學(xué)試卷及答案解析

1、絕密啟用前2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考t時間90分鐘。其中加試題部分為 30分，用【加試題】標(biāo)出。可能用 到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S 32二二二二二二二二號生考二二二二二二二二名姓二二二二二二一校學(xué)業(yè)畢Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137第一部分(選擇題共50分)、選擇題(本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于鹽的是A. NaClB

2、.KOH2.儀器名稱為“量筒”的是3 .下列屬于非電解質(zhì)的是A .葡萄糖B.氫氧化鈉4 .下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2NaHCO3L Na2CO3+ CO2 +H2OB. Na2O + H2O=2NaOHC. 2KI +Br2=2KBr+ I2D. MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O5 .下列幾種分散中系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A .稀硫酸B.硫酸銅溶液6 .下列說法不正確的是A .二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C. HNO3C.C.氯化鉀C.氫氧化鐵膠體化學(xué)試卷第1頁(共20頁)()D. CO2()D.()D.鐵()()D.酒精溶

3、液()7 .下列表示不正確的是(A. CO2的電子式。C. OB. Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl - ClC. CH4的球棍模型廠、 + +17 2 8 8D. Cl -的結(jié)構(gòu)示意圖8 .下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是(A. NH3B. SO2C. HClD. CO29 .下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是(A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰10 .下列說法不正確的是(A .實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替 CC萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來滅火11 .下列說法正確的是(A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B.五、笊、瓶是氫元素

4、的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C.乙醇和二甲醛(CH3 OCH3)互為同系物D. C4H10的一氯取代物只有一種12.已知：X(g升2Y(g" 3Z(g)&H = 一akJ mol -1(a>0)下列說法不正確的是)()A. 0.1 mol X和0. 2 mol Y充分反應(yīng)生成 Z的物質(zhì)的量一定小于 0.3 molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13.下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2 + OH-=HCO3B.金屬鈉和水反應(yīng)

5、2Na+ 2H 2O=2Na + + 2OH +乩C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 +2H +化學(xué)試卷第2頁(共20頁)kJ的能量。下列說法正確的是A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要B. 2H2（g）+ O2（g）=2H 20（g）C. 2H20（l ）:2Hz（g ）+ 02（g）一1 - 一D. H2（g 升-O2（g）=H2O（l）20.下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C. CH,和CCl4中，每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成

6、沉淀的反應(yīng)SO3+ Ba2+ H?O=BaSO4 J+2H +14 . W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確 的是（）A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C. WH 4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期、第IV A族15 .下列說法不正確的是（）A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol CI2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)燒及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16.下列說法

7、正確的是（）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D.放電前后電解質(zhì)溶液的 pH保持不變18.室溫下，下列事實不能說明NH3打2。為弱電解質(zhì)的是（）A.0.1 mol L _1 NH 3 H20 PH 小于 13B. 0.1 mol.L-1 NH4C1 溶液的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為 0.1 mol L -1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D. 0.1 mol L -1 NH 3 H20能使無色酚酗:試液變紅色19.已知斷裂1 mol H2（g）中的H H鍵需要吸收436.4J的能量，斷裂1 mol 02（g） 中的共價鍵需要吸收 4

8、98 kJ的能量，生成 心0（9）中的1 mol H-0鍵能放出462.8()吸收 925.6 kJ的能量1H = 480.4kJ mol 一H=471.6kJ mol1H = 240.2kJ mol()熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同D. NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響化學(xué)試卷第3頁（共20頁）化學(xué)試卷第5頁（共20頁）B.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有一COOH和一NH221.對水樣中溶質(zhì) M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol L -1）隨時間（

9、min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag?O+HzO=Zn（OH 2+2Ag ,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）2n電極亞上Agq電極p II- KOH妻二羞涔液第17題圖A. Zn電極是負(fù)極B. Ag 2。電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn電極的電極反應(yīng)式： Zn -2（e- +2OH =Zn （OH 時-前 水樣0510152025I (pH = 2)0.400.280.190.130.100.09n (pH=4)0.400.310.240.200.180.16m(pH=4)0.20

10、0.150.120.090.070.05W(pH=4 ,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010卜列說法不正確的是（）1.A.在020 min內(nèi)，I中 M的分解速率為 0.015 mol L minB.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，出中M的分解百分率比n大二二二二二二二二號生考 二二二二二二二二名姓二二二二二二一校學(xué)業(yè)畢此 一卷 一上D.由于Cu +存在，IV中M的分解速率比I快22 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為 0.5 NaB.1 L 0.1 mol L,硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為

11、0.4 NaC.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaD.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 Na23 . 25 C 時，在含 CH3COOH 和 CH3COO 一的溶液中，CH3COOH 和 CH3COO 一二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (“隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是PH第23題圖得到的溶液進(jìn)行如下實驗:第25題圖卜列說法正確的是A .該混合物一定是C.該混合物可能是K2CO3 和 NaClB .該混合物可能是Na2CO3 和 KClNa2SO4n Na2CO3D.該混合物一定是第二部分(選擇

12、題共50分)、非選擇題(本大題共 7小題，共50分)Na2CO3 和 NaCl26. (6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、1F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知煌 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.16 g-L , C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。答 一題 一無A.在 PHV4.76 的溶液中，c(CH3COO )< c(CH3COOH)B.在 pH=7 的溶液中，a(CH3COOH)=0 , "(CHsCOO 一)= 1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH 一)之和可大于c(H+ )-O.

13、在pH=4.76的溶液中加鹽酸， a(CH3COOH)與a(CH3COO 一)之和保持不變24.由硫鐵礦燒渣(主要成分：FqO,、Fe?O3和FeO)得到名翻L ( FeSO4 7H2O ),再通過綠磯制備鐵黃 TeO(OH )的流程如下：出沃 酸溶FeS2歸. 氨水/空氣 正也位 一 互放一逼磯-鐵黃-已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣3+_2+_ _+B.步驟，涉及的離子反應(yīng)為 Fe$+ 14Fe +8H2O15Fe +2SO +16H第26題圖C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)

14、會使鐵黃中混有Fe(OH 325.某固體混合物中可能含有：K、Na、C、CO2、SO4等離子，將該固體溶解所請回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是 。(2) D+Et F的反應(yīng)類型是。(3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為 B的化學(xué)方程式是 。(4)下列說法正確的是。A .有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na?CO3溶液鑒別C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27. (6分)為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:化學(xué)試卷第7頁(共20頁)化學(xué)試卷第6頁(共20頁)f氣

15、體（能使帶火星木條復(fù)燃）X(32.0g)隔絕空氣田/卡中稀硫酸I_固體甲（28.8g）溶液 稀Na0H溶液一沉淀 如二固體（16.0g）（藍(lán)色）（藍(lán)色）（黑色）固體乙（12.8g）（紫紅色）第27題圖請回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g )+ 3O2(g)AH1= 3351kJ .mo1請回答:（1） X的化學(xué)式是（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程28. （4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO41_ F%O3+ SO2請回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，證實含有+ SO3

16、SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）氣體2C(s)+ O2(gL2CO gL H 2=-221kJ，mol -12Alg 讓 N2(g 尸2AlN s.h3=-318kJ mol -1碳熱還原AI2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件°（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測得 CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化，情況分別如圖1和-圖

17、2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成CH4或CO的百分比）。反應(yīng) ICO2（g 什 4H2（gW CH4（g）+2H2O（g）AH4反應(yīng) nCO2（g ）+ H2（g）U CO（g）+H2O（g）AH5日溶液品紅漆涌NaOH溶液第2E題圖29. （4分）分別稱取2.39 g （NH 4 2 SO4和NH4Cl固體混合物兩份。（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的 Ba（OH 2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入 Ba（OH 1溶液體積的關(guān)系如圖。 混合物中 n (NH42s041n(NH4cl )為（2）另一份固體混合物中 NH；與Ba （OH 溶 （濃度同上）恰好m/2.30100 V/m第2

18、9題圖 L3完全反應(yīng)時，溶液中 c（Cl-）= 不計）。（溶液體積變化忽略30.【加試題】（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN ）;通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。煤粉一* >焙燒爐l» no 3nM4400 4MM0f50盤七 m so rs 下列說法不正確的是A. AH4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C. CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?1 ： 3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化 率350 c時，反應(yīng)I在3時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)I的平

19、衡常數(shù)為 （用a、V表示）350 c下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 c下0L時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。化學(xué)試卷第8頁（共20頁）水浴加熱0.時同第mo亞圖3(3)據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式BH2O2溫度計.出水f 進(jìn)水二二二二二二二二號生考 二二二二二二二二名姓 二二二二二一二校學(xué)業(yè)畢31.【加試題】(10分)CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成 NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。已知：2NaClO3+H2O2+ 心504=2。1。2+ O2

20、+Na2SO4 + 2HzO第31題圖2(5)抽濾法分離 NaClO2過程中，下列操作不正確的是 A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾 B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀 C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭 32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替咤：W2CIO2+H2O2+ 2NaOH =2NaClO2+ O2 +2H2O。2熔點一59、沸點 11C ； H2O2 沸點 150 c請回答：(1)儀器A的作用是 ;冰水浴冷卻的目的是 (寫兩種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率

21、，試解釋其原因 。(3) C存在時會催化 CIO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)C1O2充完整：(用離子方程式表示)，HO262 JT O 倒 十(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖 2所示裝置將少量 30% H2O2溶液濃縮 至40% , B處應(yīng)增加一個設(shè)備。 該設(shè)備的作用是 ，微出物是。已知：RX aCNL rcnH2O -+rRCOOH H1NaNH 21RX+ H-C-CN>R- C-CN請回答:(1)(2)(3)At B的反應(yīng)類型是下列說法不正確的是A.化合物A的官能團(tuán)是硝基C.化合物E能

22、發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)D.哌替咤的分子式是 C15H21NO2寫出B + Ct D的化學(xué)反應(yīng)方程式(4)設(shè)計以甲苯為原料制備 C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)(5)寫出同時符合下列條件的 C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N )?；瘜W(xué)試卷第9頁(共20頁)化學(xué)試卷第11頁(共20頁)2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案解析一、選擇題1 .【答案】A【解析】NaCl為鹽，KOH為堿，HNO3為酸，CO2 為酸性氧化物?！究键c】無機(jī)化合物酸，堿，鹽及氧化物的

23、分類2 .【答案】C【解析】A為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒。D相對陌生，為研缽，用于研磨固 體。【考點】基本儀器的辨識和名稱3 .【答案】A【解析】本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液中能電離的 化合物為電解質(zhì)。 葡萄糖在水溶液中不電離 （不導(dǎo)電），故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、 氯化鈉為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選A【考點】電解質(zhì)，非電解質(zhì)4 .【答案】C【解析】本題為容易題。有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！究键c】氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的判斷5 .【答案】C【解析】本題為容易題?！岸∵_(dá)爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，常用于鑒別膠體和其他分散

24、系?！究键c】膠體性質(zhì)6 .【答案】A【解析】本題為容易題。酸雨的分為硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者與SO2有關(guān)，后者與氮氧化物有關(guān)。大氣中存在二氧化碳，酸雨與二氧化碳無關(guān)。故 A不正確?！究键c】常見化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的用途、存在7 .【答案】C【解析】本題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，故不正確?！究键c】常見化學(xué)用語，電子式，結(jié)構(gòu)，模型，結(jié)構(gòu)示意圖8 .【答案】A【解析】本題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是堿性物質(zhì)，氨氣溶于水生成 NH3?H2O,溶液顯堿性，B、C、D都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選 Ao【考點】常見濕潤氣體的酸堿性9 .【答案】D【解析】生石灰 C

25、aO溶于水，生成Ca（OH b并會放出大量的熱。【考點】常見生活中熟悉的物質(zhì)溶于水的吸、放熱情況。10 .【答案】C【解析】本題為容易題。萃取劑必備性質(zhì)：萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在水中溶解度，且萃取劑與原溶劑要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取劑要求。故C不正確。金屬鈉活潑容易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以保存于煤油中可以隔絕空氣（鈉的密度大于煤油密度），A正確；分液漏斗和容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，B正確；金屬鎂能與水反應(yīng)生成 H2,著火時用水滅火，會發(fā)生爆炸，故 D錯 誤，CO2與鎂加熱也會反應(yīng)，所以也不能用泡沫滅火器滅火，可以用沙子滅火?！究键c】常見物質(zhì)保存，基本實驗操作及注意

26、事項，萃取劑要求，金屬鎂的性質(zhì)11 .【答案】B【解析】本題為容易題。四個概念的研究對象不同。同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)親 不同的原子（即核素）同一種兀素組成的不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同 的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)相同），組成相差一個或"“ch2”舉4五、笊、M金剛石、石墨CH3cH20H和CH3OCH3CH30H和CH3CH2OH_【考點】同素異形體，同位素（核素），同系物，同分異構(gòu)體的概念、性質(zhì)12 .【答案】D【解析】選項對化學(xué)平衡的逆、等、定、動、變五個特征中四個特征進(jìn)行了考核?？赡娣磻?yīng)具有不徹底性，故 A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，

27、 各個物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，故B正確；C易錯選，C中反應(yīng)放出的熱量與實際參加反應(yīng)的量有關(guān)， 只要實際參與反應(yīng)的 A為1 mol就可以放出熱量a kJ,所以 C正確；溫度升高，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆速率都增大，故D錯誤?！究键c】可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的基本特征，反應(yīng)速率的影響因素13 .【答案】C【解析】C中Fe2+與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+, H2O2被還原產(chǎn)物（O元素應(yīng)該 降低）為 心0,離子方程式為2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2Oo【考點】離子方程式的書寫14 .【答案】A【解析】本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性

28、 和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項錯誤。C選項CH4與C12光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)?！究键c】元素周期表，元素周期律的簡單運用15 .【答案】A【解析】烷嫌與 Cl?光照條件下得到的多種氯代物，假設(shè)全部生成六氯代物，1 mol乙烷需要3 mol氯氣，但是這是情況不可能，故 A不正確；石油裂解得到短鏈烯煌， 裂解氣含有烯燃，故B正確，B、C、D選項是對書本中石油和煤的綜合利用相關(guān)內(nèi) 容的識記?！究键c】化石燃料相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和運用16 .【答案】D【考點】食品中相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)與運用【解析】A辨析蛋白質(zhì)的鹽析和變性的不同：蛋白質(zhì)溶液遇到無機(jī)輕金屬鹽溶解度降低 發(fā)生凝聚，稱鹽析

29、，蛋白質(zhì)性質(zhì)沒有改變，福爾馬林、酒精、紫外線、加熱、強(qiáng)氧 化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽會改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)并凝聚，稱變性，故 A錯誤；制 取肥皂加入飽和食鹽水降低肥皂的溶解度，上層析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶 液中，B錯誤；氨基酸是小分子物質(zhì)，C錯誤。17 .【答案】D【解析】根據(jù)給出原電池原理反應(yīng)，從化合價角度分析，Zn化合價升高失去電子為負(fù)極，電解質(zhì)為 KOH ,電極方程式為 Zn-2e +2OH =Zn （OH % , A、C正確；AgzO 化合價降低為正極，被還原，B正確；總反應(yīng)顯示反應(yīng)過程中生成水，原溶液顯堿性，所以堿性減弱，PH減小。【考點】原電池工作原理，陌生原電池反應(yīng)的正負(fù)極、反

30、應(yīng)類型、電極方程式書寫判斷18 .【答案】D【解析】NH 3舊2。是弱電解質(zhì)可以其不完全電離情況和對應(yīng)強(qiáng)酸鹽的酸堿性來說明。A可說明NH3 H2O不完全電離；同濃度的氨水比NaOH導(dǎo)電性弱說明電離程度比NaOH小，C可行；NH4CI水溶液顯酸性，說明 NH4+能水解，說明NH3 HO , B可行；D的事實只能說明氨水顯示堿性，不能說明其弱堿，故選D?！究键c】弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的簡單規(guī)律19 .【答案】B【解析】本題易錯選 Ao 1 mol H2O中2mol H-O ,斷裂1 mol H2O（g）吸收熱量為 2X462.8 kJ, A選項未說明H2O狀-480.4態(tài)，故不正確；C、D中都為

31、fO （l） 根據(jù)題意，錯誤；經(jīng)計算 B 方程式中 AH=2m 436.4+498462.8 =-480.4kJ . mol -4 ,故正確?！究键c】 用 的含義，鍵能與 舊 計算，正確書寫相關(guān)熱化學(xué)方程式20 .【答案】B【解析】干冰和石英的化學(xué)鍵都是共價鍵，前者為分子晶體，熔化克服分子間作用力， 后者為原子晶體，熔化克服共價鍵，A錯誤；CH4中H原子最外層沒有達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；NaHSO4晶體中Na+與HSO4-之間為離子鍵，HSOJ內(nèi)原子之間為 共價鍵，溶于水后電離過程為NaHSO4=Na+ + H + +SO42-,離子鍵和部分共價鍵破壞，故D錯誤?！究键c】晶體類型、微粒之間的

32、作用力判斷，電子式21 .【答案】D【解析】分解速率=M濃度的變化量/時間=（起點濃度-時刻濃度）/時間，分解百分率=M化學(xué)試卷第13頁（共20頁）化學(xué)試卷第14頁（共20頁）濃度的變化量/起點濃度。在020 min內(nèi)，I中M的分解速率為 -1-1(0.4-0.1/20=0.015 molxL min , A正確；I和II比較可以得出B結(jié)論正確； II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2 , III分解百分率=0.13/0.2 ,后者大,C正確；IV20 分鐘內(nèi)M變化量為0.19mol/L , I中為0.3mol/L ,后者大，D錯誤?！究键c】根據(jù)表格獲取信息，計算、比較、分析反應(yīng)速

33、率和分解百分率22 .【答案】D【解析】標(biāo)況下，乙醇為非氣體，A錯誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與I-反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3 mol , 1 mol混合氣體(任意比例混合)消耗氧氣都為3 mol?！究键c】以阿伏加德羅常數(shù)為核心綜合考查物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)微粒變化23 .【答案】B【解析】根據(jù)電離平衡判斷CH 3COOH和CH 3COO 一兩者含量隨PH升高的變化情況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng) CH3COO越大，判斷A正確；加入鹽 酸，根據(jù)物料守恒，始終存在“(CHsCOOH +-dCH3COO - )=1 , D正確；電離平衡或是水解

34、平衡是可逆的，”(CH3COOH )或MCH3COO 一)不可能=0或=1 ,只能接近于0或1,若不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將出錯選B; PH>4.76,溶液中存在其他陽離子，根據(jù)電荷守恒，判斷 C正確。【考點】結(jié)合圖像解答溶液中微粒之間的關(guān)系，電荷守恒、物料守恒思想的應(yīng)用24 .【答案】C【解析】蒸干過程中，考慮 Fe2+容易氧化成Fe3+,易選出C選項錯誤?！究键c】鐵化合物的性質(zhì)，情境氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫25 .【答案】B【解析】過量硝酸鋼之后產(chǎn)生的白色沉淀溶于過量鹽酸，說明有CO32 一無SO42-,溶液加入AgNO3/HNO3白色沉淀說明有Cl一,顏色反應(yīng)顯黃色說明有

35、Na+ ,但不能確定是 否含有K+故選Bo【考點】常見離子的檢驗26 .【答案】(1)竣基(2)酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3) 2CH4T C2H2+3H2(4) BD【解析】天然氣主要成分為甲烷，知 A為CH4 ；根據(jù)密度計算煌 B的相對分子質(zhì)量 =1.16x22.4=26, 26/12=2|川|2,圖B為C2H2,乙快;C能發(fā)生銀鏡，再根據(jù) F 中碳原子個數(shù)，確定 C為乙醛，氧化成 D為乙酸，與氫氣還原后得到E為乙醇，F(xiàn)為乙酸乙酯。At B為陌生的反應(yīng)，但是根據(jù)推斷確定A為CH4, B為C2H2,根據(jù)質(zhì)量守恒容易得出另外產(chǎn)物為 出，方程式為2CH4 T C2H2+3H2?！究键c】簡單有機(jī)物燒、

36、醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化和物質(zhì)推斷、官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類 型、陌生有機(jī)方程式書寫、相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)27 .【答案】(1) CuO(2) Cu2O + 2 H + = Cu + Cu2+ H2O(3) 2NH3+ 3CuO= N2+ 3H2O + 3Cu【解析】解答本題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計算組成元素的原子個數(shù)比。隔絕空氣分解得到能使呆火星木條復(fù)燃，說明有氧元素，固體甲與硫 酸反應(yīng)得到的藍(lán)色溶液中含有Cu2+,紫紅色固體乙為Cu,得出固體甲即為Cu2。，從而確定 X 由 Cu 和 O 組成，CU2。為 2.88/144=0.02mol , Cu 為 0.04mol , X

37、 中 O 為(3.2-0.04<64) /16=0.04mol,所以X為CuO。加熱條件下氨氣被 CuO氧化成 一種氣體單質(zhì)為 N2 , CuO被還原成Cu單質(zhì)，根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程 式 2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu o【考點】根據(jù)題給信息定性和定量結(jié)合推斷元素?zé)o機(jī)化合物的組成、離子方程式書寫和 情境簡單氧化還原方程式書寫28.【答案】(1)品紅溶液褪色過濾(2)取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若是血紅色，則有Fe3+,說明含有Fe2O3；另外一份滴加BaC1溶液，若有白色沉淀，則 有SO42-,說明含有未分解的Fe

38、SO4【解析】本題的難點在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解FeSO4的檢驗，可以檢化學(xué)試卷第16頁(共20頁)化學(xué)試卷第15頁(共20頁)驗Fe2+或SO42-,前者受Fe3+干擾不易檢驗，所以檢驗SO42-的存在。答題時需要注意語言的規(guī)范性，答題模式為“取少量，加鹽酸溶解，滴加試劑，出現(xiàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論”，需要多種離子檢驗時考慮分成多份分別檢驗?！究键c】二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性質(zhì)，實驗基本操作，物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計29.【答案】(1) 1:2(2) 0.100mol，L-1【解析】n (NH4 2SO4 =n(BaSO4 )=0.01mol, n(NH4cl)=(2.39-0.01

39、M132)/53.5=0.02mol所以 n (NH4 2SO4： n(NH4Cl)= 1: 2； c-Ba(OH i = 0.1mol/L , 2 NH 4 Ba (OH )2 , Nh4 總 共 0.04 mol , n Ba(OH 2 = 0.02mol ,/.力口 入V b a qh0 m 0 2,/. &Cl 1)=00100r2ol/L。本題需要注意有效數(shù)字，有效數(shù)字不正確相應(yīng)扣分。【考點】基于化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算30.【答案】(1)Al2O3(s "3c(s.N2(g J=2Al (g 汁3CO(g 汁2AlN (s AH =+1026kJ m

40、ol 1局溫(2)【解析】(1)通過觀察已知三個方程式，用AI2O3合成AlN的方程式為Al 2O3(s)+ 3c(s)+ N2 (g)=2Al ( g)+ 3CO( g)+ 2AlN( s)1H =(AH1+3AH2+2AH3)/ 2 = +1026kJ mol 1,又$>0, .高溫自發(fā)(2)由圖一轉(zhuǎn)化率隨溫度變化看出，350c之前為未平衡之前的轉(zhuǎn)化率，之后為CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)A正確，C錯誤；從圖2可以看出溫度對生成產(chǎn)物 (產(chǎn)物的選擇性)有影響，B正確；相同條件下CO2和H2的初始體積比從1： 4改變?yōu)? ： 3,前者CO2的轉(zhuǎn)化率高，D錯誤;根據(jù)圖 350 c CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,三段式進(jìn)行計算CO 2(g)+ 4H2(g)=CH4(g) +2H2O (g)轉(zhuǎn)化n平衡n故選擇C、D CD 625