鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)

1、鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)一、教學(xué)目的1、認(rèn)識(shí)鎂、鋁、鐵的重要化學(xué)性質(zhì)和氫氧化鋁的兩性。2、了解氧化鋁的保護(hù)膜的作用。3、學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法。二、教學(xué)說明（一）、鎂、鋁與酸、堿的反應(yīng)1 .鎂條、鋁片在鹽酸中劇烈反應(yīng)，放出大量氫氣。如果在盛有鹽酸的試管口用火柴點(diǎn)燃即有微弱的氫焰。也可用向下排空氣法把氫氣收集在試管里，用爆鳴法檢驗(yàn)生成的是氫氣。2 .為了促進(jìn)鋁跟NaO的液的反應(yīng)，要稍稍加熱NaO哈液，看到有氣體產(chǎn)生時(shí)，應(yīng)立即將酒精燈移開。（二）、氫氧化物的生成和性質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)中所用的NaO的液必須是新配制的，否則會(huì)有CO2-的干擾。A當(dāng)Al（OH）3不與酸或堿反應(yīng)時(shí)，這兩種電離趨勢是極弱的，用一般

2、指示劑，既檢驗(yàn)不出它的堿性，也檢驗(yàn)不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH）3的堿性只有當(dāng)它跟酸反應(yīng)時(shí)才顯示出來，它的酸性也只有當(dāng)它跟堿反應(yīng)時(shí)才顯示出來。（三）、氧化膜的保護(hù)作用1 .用小刀在已鈍化的鋁片表面劃線時(shí)，應(yīng)劃得深一些，使里面的鋁暴露出來，這樣會(huì)使銅析出得快且明顯一些。2 .建議最好不要用濃硫酸來做鋁片的鈍化實(shí)驗(yàn)，因效果不太好。（四）、鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)四4、5的成功關(guān)鍵是加入的二價(jià)鐵鹽和三價(jià)鐵鹽溶液的濃度一定要小，否則看不到血紅色與藍(lán)色，而看到黑色與紫黑色。（五）、鐵離子的檢驗(yàn)在FeCl3溶液中滴加稀鹽酸，再加入足量還原鐵粉，則Fe3+離子會(huì)全部被還原成Fe2+離子。此時(shí)加入KS

3、CN§液，溶液不會(huì)呈紅色。三、問題和討論提示1 .鋁是活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，置換出氫氣。濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，能使鋁鈍化。它使鋁表面上生成一薄層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)跟硝酸反應(yīng)，所以鋁跟濃硝酸不發(fā)生劇烈的反應(yīng)，且反應(yīng)主要不放出氫氣。2 .Al(OH3是典型的兩性氫氧化物，它與酸、堿作用都生成鹽和水。但Al(OH%不溶于氨水，氨水和鋁鹽彳用能使Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3時(shí)，常用氨水而不用NaOH§液。3 .往AlCl3溶液里逐滴加入NaOH§液，先有白色Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加入過量的NaOH§液

4、時(shí)，白色沉淀會(huì)溶解。往NaOH§液里滴加AlCl3溶液，也有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加入過量的AlCl3溶液時(shí)，沉淀不溶解。4 .可以在FeCl2溶液中加入氧化劑(如KMnO溶液、新制備的氯水、澳水、濃硝酸等)，使FeCl2變成FeCl3?？梢栽贔eCl3溶液中加入稀鹽酸使溶液酸化，并加入還原劑(如KI溶液、Fe等)，使FeCl3變成FeCl2。5 .Fe(OH)3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH容液。Al(OH)3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH§液。附：氫氧化亞鐵的制備與氧化實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)(I)一、操作步驟1 .取一支潔凈的試管，加入約2g硫酸亞鐵鏤晶體(NH4)2Fe

5、(SO4)2-6H2O,再加入5mL除去溶解氧的蒸儲(chǔ)水制成溶液。2 .向試管中慢慢滴加2mL苯(液封)。3 .切取黃豆粒大小的鈉粒，吸凈煤油后沿管壁滑入試管內(nèi)。4 .待鈉粒消失后，用膠塞塞緊管口，仔細(xì)觀察難溶物的顏色及其變化白色的Fe(OH)2可保存很長時(shí)間。5 .取下膠塞，用玻璃管和吸耳球向溶液中慢慢的吹入空氣，再觀察難溶物的顏色變化。二、現(xiàn)象淺綠色溶液與苯形成了明顯的界面；投入的鈉粒跟溶液迅速反應(yīng)熔化成小球在界面之間上下移動(dòng)，直至消失；溶液中形成了白色難溶物；鼓入空氣后白色難溶物迅速變?yōu)榛揖G色，進(jìn)而變?yōu)榧t棕色。三、優(yōu)點(diǎn)1.硫酸亞鐵俊中的Fe2很穩(wěn)定，有利于Fe(OH2的制備。2.苯層的液封

6、極大地抑制了氫氧化亞鐵向氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，使在H的氛圍中生成的Fe(OH2與空氣隔絕，白色的Fe(OH2可以長時(shí)間保存。、實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)氫氧化亞鐵的制備與氧化實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)(n)A、B具支試管F二氧化鎰>.一一、一，、一八-1、a、b長頸漏斗稀硫酸(8mol-L)1c、d自由夾氫氧化鈉(8mol-L)E鐵粉雙氧水(30%)二、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1 .分別在A、B中各裝入約1g的鐵粉和2g的二氧化鎰，并按圖連接裝置固定在鐵架臺(tái)上。2 .關(guān)閉c以及d,經(jīng)a加入3mL稀硫酸，可見鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡，鐵反應(yīng)完得淡綠色溶液(漏斗頸口此時(shí)還未液封)3 .打開d,經(jīng)a加入約5mL氫氧化鈉溶液，有少量白色沉淀生成，改從a加入名3mL稀硫酸，沉淀消失。再從a加入適量氫氧化鈉溶液，又見白色沉淀生成，待有較多沉淀生成時(shí)，停止加入氫氧化鈉溶液，觀察漏斗頸口沉淀是否溶解。4 .打開c和d,經(jīng)b加入適量雙氧水，觀察到B管中產(chǎn)生大量氣泡，A管中沉淀逐漸由白色變灰，變暗，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。5 .關(guān)閉c,從a再次加入約10mL稀硫酸，可見沉淀逐漸溶解，溶液呈淡黃色。三、實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)及說明1 .該實(shí)驗(yàn)的氫氧化亞鐵在氫氣環(huán)境中能較長時(shí)間保持本色，便于學(xué)生觀察。同時(shí)直接通入氧氣對氫氧化亞鐵進(jìn)行氧化，可使學(xué)生在較短時(shí)間內(nèi)觀察到氧化過程中的顏色變化。2