2017年泰州市中考化學(xué)試卷及解析

1、2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷一、選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題1分，共10分.1. （1分）下列實(shí)驗(yàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A. 導(dǎo)熱性B.可燃性C.揮發(fā)性D.延展性2. （1分）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A. 菜刀生銹B.面包發(fā)霉C.糧食釀酒D.電燈發(fā)光3. （1分）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 鎂元素MGB.氧離子O2C.水銀HgD.2個(gè)氮原子N24 .（1分）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門(mén)藝.稼原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)原子質(zhì)H為70.則稼原子的核外電子數(shù)為（）A. 31B.39C.70D.1015 .（1分）下列實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是（）A

2、.加粉末藥品讀液體體積C.測(cè)定溶液pHD.稀釋濃硫酸6.（1分）下列物質(zhì)屬于不可回收垃圾的是（A.舊報(bào)紙B.廢鐵屑C.口香糖D.空礦泉水瓶7.（1分）下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是（）A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）28.（1分）兒童體內(nèi)缺少鈣元素，易患的疾病是（A.侏儒癥B.貧血癥C.甲狀腺疾病D.佝僂病9 .（1分）下列有關(guān)微粒的敘述錯(cuò)誤的是（）A. 金剛石由碳原子構(gòu)成B. 水蒸發(fā)，分子間隙增大C. 氯化鈉晶體有分子構(gòu)成D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)一定不變10 .（1分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硝酸鉉溶于水，溶液溫度升高B. 灼燒半毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C.

3、用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同二、選擇題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，錯(cuò)選得0分.每小題2分，共10分.11 .（2分）抗癌新藥紫衫醇的化學(xué)式為C47H51NO4,下列說(shuō)法正確的是（）A. 紫衫醇屬于有機(jī)高分子化合物B. 紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C. 紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)雖比為1:14D.紫衫醇中碳元素的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)最大12.（2分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）A.30C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為40%B.20C時(shí)，甲、乙

4、的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)雖一定相等C.將等質(zhì)雖的甲、乙固體，分別配成30C的飽和溶液，所需水的質(zhì)甲乙D.將20C時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30C,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)相等13.（2分）下列有關(guān)敘述正確的是（A.溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B.用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點(diǎn)C.紅磷燃燒產(chǎn)生大雖的白霧，生成五氧化二磷固體D.工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置換出來(lái)14.（2分）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中正確的是（物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3固體CaO加足雖稀鹽酸，過(guò)濾A.。2氣體Cu(NO3)2溶液NaCl固體H2OAgNO3KNO3AB.BC.CD.D通過(guò)

5、濃硫酸洗氣、收集加過(guò)雖Fe粉，過(guò)濾配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥15 .（2分）“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能雖.流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4,X為H2O2B. 整個(gè)流程提高了能雖的利用率C. 圖中有機(jī)物一定不含氧元素D.氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用三、非選擇題16 .(8分)人類(lèi)的生存與發(fā)展離不開(kāi)化學(xué).(1)2017年5月，我國(guó)首架大型客機(jī)C919首飛，飛機(jī)材料中使用了大雖的鋁鎂合金，它屬于材料，鋁制品

6、具有“自我保護(hù)”能力，原因是.(2) 2017年5月，我國(guó)載南海進(jìn)行了天然氣水合物(可燃冰)試開(kāi)采，天然氣的主要成分為(填化學(xué)式)，其完全燃燒的化學(xué)方程式為.(3) 活性炭?jī)艋抢昧怂男?，生活中硬水軟化的常用方法?(4)硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的氣體有關(guān)，吸收該氣體常用溶液.17 .(9分)完成下列實(shí)驗(yàn).(1) 現(xiàn)提供下列裝置：寫(xiě)出上圖中B裝置甲儀器的名稱(chēng) 實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行高鎰酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為，用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管進(jìn)入（填“a”或“b”） 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是:若要檢驗(yàn)氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)盛有溶液的D裝

7、置（填A(yù)gNQ”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對(duì)一定質(zhì)雖的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純. 實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱(chēng)雖與、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒.過(guò)濾時(shí)它的作用是;蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)停止加熱.利用余熱將濾液蒸干. 下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)雖偏小的是（填序號(hào)）a.蒸發(fā)是液滴濺出b.過(guò)濾時(shí)，濾紙破損c.粗鹽中加入過(guò)雖的水d.過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗.18 .（7分）AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì).其中A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，H、G為單質(zhì)，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用.它們之間的相互關(guān)系如圖所示.其中表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分

8、反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)式為;E的化學(xué)式為.(2) B物質(zhì)的一種用途為;反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為.(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：;19 .(8分)某化學(xué)義趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí).請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題.研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)雖溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大.(1) 實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚猷試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶

9、液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示. 寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式. 甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈色； 通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào)).A. M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(2) 實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等雖同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚猷試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào)).A. 開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅

10、色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大 N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是（填離子符號(hào)）. 通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度（填“增大”或“減小”）.（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式.示例AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgClI仿寫(xiě)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl離子方程式：.向一定雖飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)雖的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變

11、化情況.AmjIpi.IiifI_+T.-.，i.ISIW1%I20 .(8分)高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示.信息：石英砂的主要成分是SiO2,反應(yīng)化學(xué)方程式(1)石英砂屬于(填“純凈物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合價(jià)為;寫(xiě)出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法.(2) 反應(yīng)反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物.請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式;(3) 反應(yīng)如果H2中混入。2,從安全角度考慮，可能引起的后果是.(4) 若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)生產(chǎn)含硅質(zhì)H分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少?lài)崳?017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析

12、一、選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題1分，共10分.1.（1分）（2017?泰州）下列實(shí)驗(yàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A、導(dǎo)熱性B.可燃性C.揮發(fā)性D.延展性【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、延展性等.【解答】解：A、導(dǎo)熱性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；C、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、延展性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性

13、質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.2.（1分）（2017?泰州）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A、菜刀生銹B.面包發(fā)霉C.糧食釀酒D.電燈發(fā)光【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.【解答】解：A、菜刀生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化.B、面包發(fā)霉過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化.C、糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化.D、電燈發(fā)光過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大

14、，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.3.（1分）（2017?泰州）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、鎂元素MGB.氧離子O-2C.水銀HgD.2個(gè)氮原子N2【分析】A、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě).B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.C、水銀屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式.D、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上

15、相應(yīng)的數(shù)字.【解答】解：A、鎂元素的元素符號(hào)為Mg,故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤.B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.氧離子的離子符號(hào)為O,故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤.C、水銀屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為Hg,故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確.D、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N,故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化

16、合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.4.（1分）（2017?泰州）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門(mén)藝.稼原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)原子質(zhì)H為70.則稼原子的核外電子數(shù)為（）A. 31B.39C.70D.101【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.【解答】解：因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意稼原子的質(zhì)子數(shù)為31,則稼原子的核外電子數(shù)為31.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并能靈活運(yùn)用.5.（1分）（2017?泰州）下列實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是加粉末藥品讀液體體積C.測(cè)定溶液稀釋濃硫

17、酸【分析】A、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“-斜、二送、三直立”）進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)雖筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙?jiān)惆阉幤匪偷皆嚬艿撞?，圖中所示操作正確.B、雖筒讀數(shù)時(shí)視線要與雖筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確.C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒楝取少雖待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以

18、免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤.D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱H及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵.6.（1分）（2017?泰州）下列物質(zhì)屬于不可回收垃圾的是A. 舊報(bào)紙B.廢鐵屑C.口香糖D.空礦泉水瓶【分析】可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi).不可回收垃圾包括如煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等等.【解答】解：舊報(bào)紙、廢鐵屑、空礦泉水瓶屬于可回收垃圾；口香糖屬于不可回收垃圾.故

19、選C.【點(diǎn)評(píng)】人類(lèi)所有好多資源是不可再生的，如金屬等，必須進(jìn)行回收再利用，節(jié)省資源，保護(hù)環(huán)境.7.(1分)(2017?泰州)下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是()A、KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)2【分析】含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥.【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故A正確.B、CO(NH2)2中含氮元素屬于氮肥，故B錯(cuò).C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯(cuò).D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯(cuò).故選：A.【點(diǎn)評(píng)】

20、本題主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類(lèi)方法確定化肥的種類(lèi).8.（1分）（2017?泰州）兒童體內(nèi)缺少鈣元素，易患的疾病是（）A、侏儒癥B.貧血癥C.甲狀腺疾病D.佝僂病【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，會(huì)患侏儒癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、人體內(nèi)缺鐵會(huì)患貧血癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、人體內(nèi)缺碘會(huì)患甲狀腺疾病，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、兒童體內(nèi)缺鈣會(huì)患佝僂病，故選項(xiàng)正確.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系是中考考查的熱點(diǎn)之一，熟記人體化學(xué)元素的分類(lèi)、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥等是

21、正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.9.（1分）（2017?泰州）下列有關(guān)微粒的敘述錯(cuò)誤的是（A. 金剛石由碳原子構(gòu)成B. 水蒸發(fā)，分子間隙增大C. 氯化鈉晶體有分子構(gòu)成D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)一定不變【分析】A、根據(jù)氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成進(jìn)行解答；B、根據(jù)水蒸發(fā)是物理變化解答；C、根據(jù)氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成解答；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答.【解答】解：A、金剛石是非金屬固體單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，故正確；B、水蒸發(fā)是物理變化，分子間隙增大，故正確；C、氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)一定不變，故正確.答案：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成

22、物質(zhì)的微粒，應(yīng)熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒.掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法；熟練記憶分子和原子的性質(zhì)；分子具有四個(gè)特點(diǎn)：體積很小、質(zhì)雖很??；處于永恒運(yùn)動(dòng)之中；分子之間有間隔.同種物質(zhì)分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的性質(zhì)不同.10.（1分）（2017?泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 硝酸鉉溶于水，溶液溫度升高B. 灼燒半毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C. 用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同【分析】A、根據(jù)物質(zhì)溶于水的能雖變化解答；B、根據(jù)半毛的成分解答；C、根據(jù)洗潔精的乳化作用解答；D、根據(jù)工業(yè)分離液態(tài)空氣的方法解

23、答.【解答】解：A、硝酸鉉溶于水吸收熱雖，溶液的溫度降低,錯(cuò)誤；B、半毛的成分是蛋白質(zhì)，故灼燒半毛線時(shí)聞到一股燒焦羽毛的氣味，正確；C、用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用，正確；D、業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，正確；故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.二、選擇題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，錯(cuò)選得0分.每小題2分，共10分.11.（2分）（2017?泰州）抗癌新藥紫衫醇的化學(xué)式為C47H51NO4,下列說(shuō)法正確的是（）A. 紫衫醇屬于有機(jī)高分子化合物B.

24、紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C. 紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)雖比為1:14D.紫衫醇中碳元素的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)最大【分析】A.根據(jù)有機(jī)高分子化合物的概念來(lái)分析；B.根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；C.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)雖比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)雖x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；D.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來(lái)分析.【解答】解：A.C47H51NO4的相對(duì)分子質(zhì)雖為：12X47+1X51+14+16X4=693,而有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)雖大到幾萬(wàn)甚至幾十萬(wàn)，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤；B. 由化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確；C. 紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)雖比為14:(1

25、6X4)=7:32,故錯(cuò)誤；D.紫衫醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)雖比為：(12X47):(1X51):14:(16X4)=564:51:14:64,可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)最大，故正確.故選BD.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.12.（2分）（2017?泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）A. 30C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為40%B.20C時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)雖一定相等C. 將等質(zhì)雖的甲、乙固體，分別配成30C的飽和溶液，所需水的質(zhì)甲乙D. 將20C時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到

26、30C,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)相等【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.【解答】解：A、30C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為：此X100%=28.6%,故140gA錯(cuò)誤；B、20C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)雖的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)雖一定相等，故B錯(cuò)誤；C、30C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)雖的甲、乙

27、固體，分別配成30C的飽和溶液，所需水的質(zhì)雖：甲v乙，故C錯(cuò)誤；D、20C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以將20C時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30C,甲、乙物質(zhì)都不會(huì)析出晶體，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)相等，故D正確.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.13.（2分）（2017?泰州）下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B.用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點(diǎn)C.紅磷燃燒產(chǎn)生大雖的白霧，生成五氧化二磷固體D. 工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化

28、合物中置換出來(lái)【分析】A、根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；B、根據(jù)著火點(diǎn)不能降低考慮；C、根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象考慮；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應(yīng).【解答】解：A、溶液的特點(diǎn)：均一性，穩(wěn)定性，故A正確;B、著火點(diǎn)不能降低，用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的溫度到著火點(diǎn)以下，故B錯(cuò)；C、紅磷燃燒生成的是白煙，故C錯(cuò)；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò).故選A.【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)，知道滅火的方法，熟悉置換反應(yīng)的判斷方法.加足雖稀鹽酸，過(guò)濾14.（2分）（2017?泰州）下列除去雜質(zhì)（少雖）的方法中正確的是（）選物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法項(xiàng)ACaCO3固體CaOCCu(NO3)2溶液AgNO3加過(guò)雖

29、Fe粉，過(guò)濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.DBO2氣體H2O通過(guò)濃硫酸洗氣、收集【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【解答】解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、Cu(NO3)2

30、溶液和AgNO3均能與過(guò)雖Fe粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.D、氯化鈉溶液中含有少雖的硝酸鉀，硝酸鉀含雖較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選：B.【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.15 .（2分）（2017?泰州）“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸

31、，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能雖.流程如圖，卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A. 反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X為H2O2B. 整個(gè)流程提高了能雖的利用率C. 圖中有機(jī)物一定不含氧元素D.氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用【分析】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)雖守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和總個(gè)數(shù)都不變；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能雖供給二氧化碳和水的反應(yīng)，提高了能雖的利用率；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物時(shí)，部分或全部氧元素轉(zhuǎn)化到有機(jī)物中；D、氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用.【

32、解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4可知，反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，硫原子都是8個(gè)，反應(yīng)后氧原子是32個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是32個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)后氫原子是4個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，因此X為H2。，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能雖供給二氧化碳和水的反應(yīng)，提高了能雖的利用率，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物時(shí)，部分或全部氧元素轉(zhuǎn)化到有機(jī)物中，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：AC.【點(diǎn)評(píng)】本題主要

33、考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.三、非選擇題16 .（8分）（2017?泰州）人類(lèi)的生存與發(fā)展離不開(kāi)化學(xué).（1）2017年5月，我國(guó)首架大型客機(jī)C919首飛，飛機(jī)材料中使用了大雖的鋁鎂合金，它屬于金屬材料,鋁制品具有“自我保護(hù)”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜（2）2017年5月，我國(guó)載南海進(jìn)行了天然氣水合物（可燃冰）試開(kāi)采，天然氣的主要成分為CH4（填化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式為I點(diǎn)燃ICH4+2OzCOz+2H2O.（3）活性炭?jī)艋抢昧怂奈叫?生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸.(

34、4)硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關(guān)，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液.【分析】(1)合金屬于金屬材料；通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；(2) 天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；(3) 活性炭具有吸附性，能夠吸附色素、異味等；加熱煮沸可以軟化水；(4) 二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水.【解答】解：(1)鋁鎂合金屬于金屬材料，鋁制品具有“自我保護(hù)”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜.故填：金屬；鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜.(2)天然氣的主要成分是CH4,其完全燃燒的化學(xué)方

35、程式、，一一點(diǎn)燃一一為：CH4+2O2dCO2+2H2。.點(diǎn)燃I故填：CH4；CH4+2OCO2+2H2O.(3) 活性炭?jī)艋?，是利用了它的吸附性，生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸，加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度.故填：吸附；加熱煮沸.(4) 硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關(guān)，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液.故填：二氧化硫；氫氧化鈉.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識(shí)，為生產(chǎn)、生活服務(wù).17 .(9分)(2017?泰州)完成下列實(shí)驗(yàn).(1) 現(xiàn)提供下列裝置：ABCD 寫(xiě)出上圖中B裝置

36、甲儀器的名稱(chēng)分液漏斗 實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行高鎰酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為2KMnOg=KMnO+MnO/。蘭f，用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管a進(jìn)入（填a”或“b”） 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品：若要檢驗(yàn)氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)盛有AgNOa通液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對(duì)一定質(zhì)雖的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純. 實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱(chēng)雖與溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒.過(guò)濾時(shí)它的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多雖晶體時(shí)停止加熱.利用余熱將濾液蒸干. 下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)雖偏小的是ad（填序號(hào)）a.

37、蒸發(fā)是液滴濺出b.過(guò)濾時(shí)，濾紙破損c.粗鹽中加入過(guò)雖的水d.過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗.【分析】（1）熟記儀器的名稱(chēng)；根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的密度來(lái)分析； 根據(jù)裝置的區(qū)別以及HCl的檢驗(yàn)方法來(lái)分析；(2)根據(jù)粗鹽提純的步驟、所用儀器、注意事項(xiàng)以及誤差分析來(lái)解答.【解答】解：(1)B裝置甲儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗； 高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2T;氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時(shí)，氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填:2KMnO=K2MnO+MnO2+O2f;a； C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品

38、；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氫氣中是否混有氯化氫氣體；故填：節(jié)約藥品；AgNO3；(2)實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱(chēng)雖、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多雖晶體時(shí)停止加熱.利用余熱將濾液蒸干；故填：溶解；引流；較多H晶體；a.蒸發(fā)時(shí)液滴濺出，造成結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)雖偏小；b.過(guò)濾時(shí)，濾紙破損會(huì)造成所得氯化鈉中混有少雖泥沙，導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)雖偏大；c.粗鹽中加入過(guò)H的水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；d.過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗造成少雖氯化鈉粘在泥沙上，導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉偏少.故選ad.【點(diǎn)評(píng)】本題比較全面

39、考查了食鹽提純的操作，難度不大.知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關(guān)鍵.18 .（7分）（2017?泰州）AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì).其中A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，H、G為單質(zhì)，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用.它們之間的相互關(guān)系如圖所示.其中“7”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為CaCO3；E的化學(xué)式為H2O.（2）B物質(zhì)的一種用途為改良酸性土壤；反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng).(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：6CO2+6Hgo光葉綠素CHOe+6O2；CO+C

40、a(OH)CaCO31+H2O;NazCO+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH.【分析】根據(jù)A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，且B能夠轉(zhuǎn)化為D,因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應(yīng)為光合作用，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H,H、G為單質(zhì)，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗(yàn)完成相關(guān)的問(wèn)題.【解答】解：A、E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，且B能夠轉(zhuǎn)化為D,因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應(yīng)為光合作用，鹽酸

41、反應(yīng)產(chǎn)生H,H、G為單質(zhì)，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗(yàn)，符合題意，因此：(1)C為碳酸鈣，E為水；故填:CaCO3;H2O;(2) B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：改良酸性土壤等；復(fù)分解反應(yīng)；(3) 反應(yīng)是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖，方程式為：6CO2+6H2。光葉綠素C6H12O6+6O2；反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2-CaCO31+H2O;反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na2CO

42、3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH;故填：6CO2+6H2O光葉綠素C6H12O6+6O2；CO2+Ca(OH)2CaCO3I+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH.【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可.19 .(8分)(2017?泰州)某化學(xué)義趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí).請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題.研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)雖溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能

43、反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大.(1) 實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚猷試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示. 寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H?O. 甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈無(wú)色; 通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C(填序號(hào)).A.M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增溶液中滴加2-3滴無(wú)色

44、酚猷試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.(2)實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等雖同濃度的稀Ba(OH)2 通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）.A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大 N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na+、OH、SO42（填離子符號(hào)）. 通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）.（3）拓展：請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式.示例AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgClI仿寫(xiě)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl離子方程式：Ba2+SO42=BaSO4Z.向一定雖飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)雖的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大【分析】根據(jù)氫氧化鑰和硫酸的反應(yīng)以及圖象進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類(lèi)以及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，據(jù)此解答.【解答】解：(1)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鑰沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2