精編高中高二年級化學暑假作業(yè)

1、.精編高中高二年級化學暑假作業(yè)查字典化學網(wǎng)為大家搜集整理了高二年級化學暑假作業(yè)，希望大家可以用心去做，不要只顧著玩耍哦!一、選擇題此題共7道小題1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么以下說法正確的選項是A.1 mol NH3分子中含有3NA個鍵和4NA個sp3雜化軌道B.1 mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2雜化軌道C.1 mol C2H2分子中含有2NA個鍵、2NA個鍵D.1 mol C2H4分子中含有4NA個鍵、2NA個鍵2.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)一樣的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構(gòu)造一樣，那么以下有關(guān)說法中正確的選項是A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角

2、均為60°B.NO3和CO32是等電子體，均為平面正三角形構(gòu)造C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形構(gòu)造D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重疊的軌道3.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2.A. B. C. D.4.中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜外表，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.以下化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O25.現(xiàn)O3分子為V字形構(gòu)造，O3在水中的溶解

3、度和O2比較要大或小A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒方法比較6.以下說法正確的選項是非極性分子中一定含有非極性鍵;SS鍵與sp鍵的電子云形狀一樣;含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同;中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)3p2表示3p能級有兩個軌道.A. B. C. D.7.0.01mol氯化鉻CrCl3?6H2O在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A.CrH2O6Cl3 B.CrH2O5ClCl2?H2OC

4、.CrH2O4Cl2Cl?2H2O D.CrH2O3Cl3?3H2O填空題此題共3道小題8.1硅烷SinH2n+2的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 .2硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm含B、O、H三種元素的球棍模型如圖2所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有 ;配位鍵存在于 原子之間填原子的數(shù)字標號;m= 填數(shù)字.3過渡金屬配合物NiCOn的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n= .CO與N2構(gòu)造相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為 .9.1肼N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2氨基取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間

5、構(gòu)型是 ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 .肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反響是：N2O4+2N2H43N2+4H2O假設(shè)該反響中有4mol NH鍵斷裂，那么形成的鍵有 mol.2A族元素氧、硫、硒Se的化合物在研究和消費中有許多重要用處.請答復(fù)以下問題：H2Se的酸性比H2S 填“強或“弱.氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 .請根據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：10.1H3PO2是一元中強酸，寫出它與足量氫氧化鈉反響的離子方程式 ，NaH2PO2為 填“正鹽或“酸式鹽2在硅酸鹽中，SiO44四面體如以下圖a通過共用頂角氧離子可形成島

6、狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類構(gòu)造型式.圖b為一種無限長單鏈構(gòu)造的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 .寫出CO2的路易斯構(gòu)造式 ;第IIIA的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素.硼酸的構(gòu)造式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： .3向硫酸銅溶液中參加過量的NaOH溶液可生成 CuOH42，不考慮空間構(gòu)型，CuOH42的構(gòu)造可用示意圖表示為 .試卷答案1.B考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)構(gòu)造中的化學鍵數(shù)目計算.分析：單鍵中只含有1個鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵由雜

7、化軌道構(gòu)成，鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3個NH鍵，屬于sp3雜化，那么分子中含有3NA個鍵和3NA個sp3雜化軌道，故A錯誤;B.CO2分子的構(gòu)造為O=C=O，分子中含有2個雙鍵，那么1 mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2雜化軌道，故B正確;C.C2H2分子中含有2個CH鍵和1個CC，那么1 mol C2H2含有3NA個鍵、2NA個鍵，故C錯誤;D.C2H4分子中含4個CH鍵和1個C=C鍵，那么1 mol C2H4分子中含有5NA個鍵、NA個鍵，故D錯誤.2.B考點：“等電子原理的應(yīng)用.專題：原子組成與構(gòu)造專題.分析：A、CH4

8、和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)造，鍵角為109°28;B、NO3和CO32原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形構(gòu)造;C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同;D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以“肩并肩式重疊形式構(gòu)成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)造，鍵角為109°28，故A錯誤;B、NO3和CO32原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形構(gòu)造，故B正確;C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，

9、故C錯誤;D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以“肩并肩式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩式重疊的軌道，故D錯誤;應(yīng)選B.3.C考點：化學鍵.分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷.解答：解：、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯誤;、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯誤;、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層

10、電子數(shù)為8，故正確;CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯誤;N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造，故正確;4.B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.分析：一般來說，單鍵只含有鍵，雙鍵含有1個鍵和1個鍵，三鍵含有1個鍵和2個鍵，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)造解答該題;A.氮氣的構(gòu)造式為：NN;B.二氧化碳的構(gòu)造式為O=C=O;C.根據(jù)C2H6O的構(gòu)造式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2

11、5;2+2=6，說明構(gòu)造中無雙鍵;D.H2O2的構(gòu)造式為HOOH，據(jù)此分析解答.解答：解：A.構(gòu)造式為NN，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，故A錯誤;B.構(gòu)造式為O=C=O，含有2個鍵和2個鍵，故B正確;C.根據(jù)C2H6O的構(gòu)造式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明構(gòu)造中無雙鍵，只含單鍵，所以不含鍵，故C錯誤;D.構(gòu)造式為HOOH，只含有鍵，故D錯誤.5. C考點：相似相溶原理及其應(yīng)用.分析：根據(jù)相似形溶原理：構(gòu)造相似的物質(zhì)之間溶解度更大來解釋.解答：解：O3分子為V字形構(gòu)造，和水的構(gòu)造相似，氧氣是直線型構(gòu)造，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大.6.

12、 A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;原子核外電子的運動狀態(tài);極性分子和非極性分子;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;含有氫鍵的物質(zhì).分析：非極性分子中可能只含極性鍵;ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同;鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同;中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體;有的分子內(nèi)也含有氫鍵;3p2表示3p能級有兩個電子.解答：解：非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤;S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同，故錯誤;鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同

13、，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確;中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確;有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確;7. B考點：配合物的成鍵情況.專題：化學鍵與晶體構(gòu)造.分析：氯化鉻CrCl3?6H2O中的陰離子氯離子能和銀離子反響生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反響，根據(jù)氯化鉻CrCl3?6H2O和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻CrCl3?6H2O的化學式.解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻CrCl3?6H2O和氯化銀

14、的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻CrCl3?6H2O化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻CrCl3?6H2O的化學式可能為CrH2O5ClCl2?H2O，應(yīng)選B.8.1硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高;2sp2、sp3;4，5或5，4;2;34;1：2.考點：配合物的成鍵情況;分子晶體;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：1分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比;2根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;該微

15、粒為H4B4O9m，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為2價，據(jù)此判斷m值;3Ni是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個CO提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物NiCOn的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n=;每個氮氣分子中含有1個鍵與2個鍵，CO與N2構(gòu)造相似，據(jù)此計算CO分子中鍵與鍵個數(shù)之比.解答：解：1分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點逐漸升高，故答案為：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高;2根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原

16、子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5或5，4原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為2價，所以m=2;故答案為：sp2、sp3;4，5或5，4;2;3Ni是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個CO提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物NiCOn的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n=4;每個氮氣分子中含有1個鍵與2個鍵，CO與N2構(gòu)造相似，所以CO分子中鍵與鍵個數(shù)之比為1：2，9.1三角錐型;sp3;3;2強;平面三角形;三角錐形;H2SeO3和H2SeO4可表示為HO2SeO和HO2SeO2，H

17、2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：1根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷雜化方式;根據(jù)化學方程式計算產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個氮分子中含有2個鍵計算;2非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合才能越強，那么其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32離子的立體構(gòu)型;根據(jù)中心元素Se

18、的化合價可以判斷電性上下，電性越高，對SeOH中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+.解答：解：1在NH3分子中，有3個NH鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;反響中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反響，根據(jù)化學方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3;2非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合才能越強，那么其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se

19、的酸性比H2S強;氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;SO32離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+6+23×2=4且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強;平面三角形;三角錐形;H2SeO3和H2SeO4可表示成HO2SeO和HO2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為HO2SeO和HO2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，