12道酸堿鹽計算題-包括答案

1、12道酸堿鹽計算題包括答案 酸堿鹽計算題 1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物 溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的N&SQ溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算： (1) 生成沉淀的質(zhì)量是多少？ (2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組 成。 【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入 該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù) 1 2

2、 3 4 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固體的質(zhì)量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通過計算(寫出計算過程)，求： (1) 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2) 該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？ (3) 第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 3、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅 合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 甲 乙 丙 丁 石灰石的用量 剩余固體的總質(zhì)量 取用樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 取用鹽酸的質(zhì)量/g 30 30 30 30 生成

3、H2體的質(zhì)量/g 0.05 0.10 0.12 m (1)表中m的值為 (2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 4、工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉?；瀱T對每批剛生產(chǎn)出的純 堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g 該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首 先發(fā)生的反應(yīng)是：N&CO+HCl=NaHC5NaCl,然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO+HCl=NaCl+CO2f+RO 在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。 (1) 請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖

4、乙的坐標(biāo)系中 畫出檢測過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化 曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。 (2) 計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。 5、某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25g石灰石樣品，平 均分成5份依次加入到60g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不 溶解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 質(zhì) 砒 g 燒棒1!1液或卅/K 第一次加入5g 1g 第二次加入5g 2g 第三次加入5g 3g 第四次加入5g 8g 第五次加入5g 13g (1) 從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中

5、的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反 應(yīng)。 (2) 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3) 計算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8% 的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖 所示。試計算： (1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO。 (1) CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生變化(選填 “物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理

6、功能，所以CuSO 有毒。 (2) 為了測定廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液， 逐滴加入NaObB液至過量.測得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH容液的質(zhì) 量關(guān)系如上圖所示: 0.05 稀璉酸的質(zhì)量底 說明圖中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。 計算廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。 如果仍取100g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗 滌、干燥稱得質(zhì)量為mg,能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一一（填“能”或 “不能”） 8、取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物15.5克，放入一大試

7、管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫 度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？ 9、小江同學(xué)從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大 致需要空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需空氣的質(zhì)量為多少克？（O的 密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L）。 10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸泄漏，并向路基 兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了 險情。請回答： （1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸中含H2SO的質(zhì)量為; （2

8、）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣； （3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m噸的氧化鈣粉末，還 可用m噸碳酸鈣粉末，貝Um、m、m3的數(shù)值大小關(guān)系為c 11、食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計并 進(jìn)行了如下實驗：取10%勺氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當(dāng)?shù)稳?25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下： CHCOOH+NaOHCH3COONa+H2O,請你完成探究實驗中的相關(guān)計算： 實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？ 食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9、多少？ 12、取氯酸鉀與二氧化鎰的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻， 稱得剩余固體的質(zhì)量為26.16g,然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣 為5.76g，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克?（3）第一次加 熱后，有多少克分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多 少克？98:120=105gX14%:yy=18g 參考答案 1、解：（1）由圖可知，生成BaSO沉淀的質(zhì)量為23.3g（1分） （2）設(shè)BaCR的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl2+Na2SQ=BaSO4J+2NaCl208233117

10、 X23.3gy x=20.8g（1分） y=11.7g（1分） 溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g（1分） 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+（29.1g20.8g）=20g（1分） NaCl%=20/200X100%=10%（1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% （注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。） 2、解：混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.2g100%525% 8g. 設(shè)該金屬M的相對原子質(zhì)量為 X,第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為 35g035g 1.2g.g6 反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35gX3+35/6g=665/6g M+H2SQ

11、=MSO4+H2? X98 8g-4.2g665/6gX14% X:98=3.8g:665/6gX14%X=24 該金屬是鎂。 設(shè)所得溶液中MgSO的質(zhì)量為y,生成吒的質(zhì)量為z Mg+H2SQ=MgSO4+H21981202 105gX14%yz 98:2=105gX14%:zz=0.3g x=8.76g MgSOM液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g)X100券16.6% 答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸 充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%. 3、(1)0.12(1分) (2)由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學(xué)

12、樣品中鋅完全參加了反應(yīng)，根據(jù)乙同學(xué)實驗結(jié)果進(jìn)行計 算(1分) 設(shè)10g樣品中含有Zn的質(zhì)量為x x=3.25g(1分) 樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.5% (1分) 答：銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 4、(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g,146g)1分 CO2的數(shù)值(8.8g)1分 (2)解：設(shè)22g樣品中NaCO質(zhì)量為X Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03 10636.5 X73gX10% 106:36.5=X:73gX10% X=21.2g 22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g-21.2g=O.8g 5. (1)(1分)3 (2)(2分)石灰石樣品中碳酸鈣的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (3分) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量為：12g(1分) 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COf 10073 12x,（2分） ,（1分） 80% 加入稀灶艘所最/& 9.40L;11.432g;51.72g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6%(1分) 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。 6、解:(1)67.5%(2)50g(3)15.1% 7、(1)化學(xué)(1分) (2)(共6分)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)(1分) 解：設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x nSO(.4-INaOHOH).I&0(頃) X3.92 普*一(2奸) 1 郁 9 -s：3.兩, 閾 CIISOJ)-6.4%(】分) (3) . 不能1分 8、【解析】依質(zhì)量守恒定律求解 解：生成氧氣質(zhì)量：15.5克10.7克=4.8克。 設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO3=i2ICCl+3O3T 14996 x4.8克 149:96=x:4.8克 x=7.45克 答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。 10、(1)24.5t (2)解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為 x HzSO+Ca(OH)2=CaSO+2H2O 9874 24.5tx 9&24M 71ix=18.5t (3)m3mm