鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)

1、鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)一、教學(xué)目的1、認(rèn)識鎂、鋁、鐵的重要化學(xué)性質(zhì)和氫氧化鋁的兩性。2、了解氧化鋁的保護(hù)膜的作用。3、學(xué)會鐵離子的檢驗方法。二、教學(xué)說明（一）、鎂、鋁與酸、堿的反應(yīng)1. 鎂條、鋁片在鹽酸中劇烈反應(yīng)，放出大量氫氣。如果在盛有鹽酸的試管口用火柴點(diǎn)燃即有微弱的氫焰。也可用向下排空氣法把氫氣收集在試管里，用爆鳴法檢驗生成的是氫氣。2. 為了促進(jìn)鋁跟NaOH溶液的反應(yīng)，要稍稍加熱 NaOH溶液，看到有氣體產(chǎn)生時， 應(yīng)立即將酒精燈移開。（二）、氫氧化物的生成和性質(zhì)1. 實(shí)驗中所用的NaOH溶液必須是新配制的，否則會有CO2-的干擾。2當(dāng)Al（OH） 3不與酸或堿反應(yīng)時，這兩種電離趨勢是

2、極弱的，用一般指示劑，既檢驗不出它的堿性，也檢驗不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH） 3的堿性只有當(dāng)它跟酸反應(yīng)時才顯示出來，它的酸性也只有當(dāng)它跟堿反應(yīng)時才顯示出來。（三）、氧化膜的保護(hù)作用1. 用小刀在已鈍化的鋁片表面劃線時，應(yīng)劃得深一些，使里面的鋁暴露出來，這樣會使銅析出得快且明顯一些。2. 建議最好不要用濃硫酸來做鋁片的鈍化實(shí)驗，因效果不太好。（四）、鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗四4、5的成功關(guān)鍵是加入的二價鐵鹽和三價鐵鹽溶液的濃度一定要小，否 則看不到血紅色與藍(lán)色，而看到黑色與紫黑色。（五）、鐵離子的檢驗在FeCl3溶液中滴加稀鹽酸，再加入足量還原鐵粉，則Fe3+離子會全部被還原成2+Fe

3、離子。此時加入 KSCN溶液，溶液不會呈紅色。三、問題和討論提示1. 鋁是活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，置換出氫氣。濃硝酸是強(qiáng)氧化劑， 能使鋁鈍化。 它使鋁表面上生成一薄層致密的氧化膜， 阻止里面的鋁繼續(xù)跟硝酸反應(yīng)， 所以鋁跟濃硝酸不發(fā)生劇烈的反應(yīng)，且反應(yīng)主要不放出氫氣。2. Al (OH 3是典型的兩性氫氧化物， 它與酸、堿作用都生成鹽和水。 但Al (OH)3 不溶于氨水，氨水和鋁鹽作用能使 Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SQ)3溶液制備Al(OH) 3 時，常用氨水而不用 NaOH溶液。3. 往AlCl 3溶液里逐滴加入 NaOH溶液，先有白色Al(OH) 3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加入過量

4、 的NaOH溶液時，白色沉淀會溶解。往NaOH溶液里滴加 AlCl 3溶液，也有 AI(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加入過量的 AlCl 3溶 液時，沉淀不溶解。4. 可以在FeCl2溶液中加入氧化劑(如KMnO溶液、新制備的氯水、溴水、濃硝酸等)，使FeCl2變成FeCb?？梢栽贔eCl3溶液中加入稀鹽酸使溶液酸化，并加入還原劑(如KI溶液、Fe等)，使 FeCl3 變成 FeC"。5. Fe(OH) 3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH溶液。Al(OH) 3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。附：氫氧化亞鐵的制備與氧化實(shí)驗的改進(jìn)(I )一、操作步驟1. 取一支潔凈的試管， 加入約2 g

5、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe ( SO4)2 6H2O, 再加入 5 mL 除去溶解氧的蒸餾水制成溶液。2. 向試管中慢慢滴加 2 mL 苯(液封)。3. 切取黃豆粒大小的鈉粒，吸凈煤油后沿管壁滑入試管內(nèi)。4待鈉粒消失后，用膠塞塞緊管口，仔細(xì)觀察難溶物的顏色及其變化 白色的Fe (OH)2可保存很長時間。5.取下膠塞，用玻璃管和吸耳球向溶液中慢慢的吹入空氣，再觀察難溶物的顏色變化。二、現(xiàn)象淺綠色溶液與苯形成了明顯的界面；投入的鈉粒跟溶液迅速反應(yīng)熔化成小球在界面之間上下移動，直至消失；溶液中形成了白色難溶物；鼓入空氣后白色難溶物迅速 變?yōu)榛揖G色，進(jìn)而變?yōu)榧t棕色。三、優(yōu)點(diǎn)1.硫酸亞鐵銨中的 Fe

6、2穩(wěn)定，有利于 Fe(OH 2的制備。2 .苯層的液封極大地抑制了氫氧化亞鐵向氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，使在H的氛圍中生成的Fe(OH 2與空氣隔絕，白色的 Fe (OH 2可以長時間保存。氫氧化亞鐵的制備與氧化實(shí)驗的改進(jìn)(U)戸、 | I、實(shí)驗裝置(如圖所示)A、B具支試管F二氧化錳1a、b長頸漏斗稀硫酸(8mol L )c、d自由夾氫氧化鈉(8mol L 1)E鐵粉雙氧水(30%)5 F、實(shí)驗操作及現(xiàn)象1分別在A、B中各裝入約1 g的鐵粉和2 g的二氧化錳，并按圖連接裝置固定 在鐵架臺上。2關(guān)閉c以及d，經(jīng)a加入3 mL稀硫酸，可見鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡，鐵反應(yīng)完得淡綠色溶液(漏斗頸口此時還未液封)3. 打開d,經(jīng)a加入約5 mL氫氧化鈉溶液，有少量白色沉淀生成，改從a加入約3 mL稀硫酸，沉淀消失。再從a加入適量氫氧化鈉溶液， 又見白色沉淀生成， 待有較多沉淀生成時,停止加入氫氧化鈉溶液,觀察漏斗頸口沉淀是否溶解。4打開c和d，經(jīng)b加入適量雙氧水，觀察到 B管中產(chǎn)生大量氣泡， A管中 沉淀逐漸由白色變灰，變暗，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。5關(guān)閉c，從a再次加入約10 mL稀硫酸，可見沉淀逐漸溶解，溶液呈淡黃 色。三、實(shí)驗特點(diǎn)及說明1. 該實(shí)驗的氫氧化亞鐵在氫氣環(huán)境中能較長時間保持本色，便于學(xué)生觀察。 同時直接通入氧氣對氫氧化亞鐵進(jìn)行氧化， 可使學(xué)生在較短時間內(nèi)觀察到氧化過程 中的顏色變