《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

1、弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能:1、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系；2、認(rèn)識弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫;3、認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。過程與方法：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。情感態(tài)度價值觀：1、將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力；2、通過對強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過實驗的方法判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)

2、的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)方法】實驗探究演繹歸納類比遷移【教學(xué)過程】導(dǎo)入新課利用多媒體展示生活中的潔廁靈和食醋，通過化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用抓住課堂的第一時間，讓學(xué)生體會生活中的化學(xué)無處不在。課堂激疑鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？過渡就讓我們通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)來一探究竟吧！學(xué)與問上面介紹的兩種酸CH3COOH和HCl都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？實驗3-1:體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量兩種酸的pH。（補(bǔ)充一組對比試驗可供提前

3、完成實驗3-1的同學(xué)進(jìn)行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3塊0,測其pH）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值匯報展示小組代表發(fā)言，其他組員補(bǔ)充小組討論1 .鎂帶與鹽酸，與醋酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？速率決定于什么？2 .鎂帶與鹽酸反應(yīng)快，醋酸反應(yīng)慢，說明什么？3 .同濃度的兩種酸的PH值不同說明了什么?tP是1mol/L的酸，為什么氫離子濃度不同？探討結(jié)果在實驗中我們要注意的是：（1）HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H+反應(yīng)。由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此

4、，實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中H+的濃度的大小。（2）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c（H+）大；（3）結(jié)合測定出鹽酸的pH比醋酸的pH小，即可推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離.資料補(bǔ)充pH=-lgc（H+）,給出相應(yīng)數(shù)據(jù)1mol/LHCl1mol/LCH3COOH1mol/LNaOH1mol/LNH3.H2OpH031411C(H+)1mol/L10-3mol/L1mol/L10-3mol/L教師講解由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH

5、3COOH分子只有部分電離。同理我們也可分析出NaOH完全電離，NH3H2O部分電離。圖片展示鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同0自主歸納強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義板書一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（如弱酸、弱堿和水）合作交流強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子溶質(zhì)分子、離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

6、練習(xí)下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì):(1)NaCl(2)鹽酸(3)Ca(OH)2(4)CO2(5)H2O(6)小蘇打(7)BaSO(8)酒精(9)石墨(10)NH3H2O(11)HC1O(12)Cu(OH)2(13)醋酸二、弱電解質(zhì)的電離情境創(chuàng)設(shè)我們將冰醋酸溶于水，從微觀角度分析其電離過程。教師講授當(dāng)醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO一和H+,與此同時，電離出的CH3CO。一和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3CO。和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，C

7、H3CO。和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。弱電解質(zhì)的電離與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變。目離或稱一子化)、CH3COOH:結(jié)合或稱分子化)CH3COO+H+這一過程的建立，同樣可以用速率一時間圖來描述、弱電新質(zhì)分子電離成J離子的速率/離子鰭言成弱包解質(zhì)/分子的速率r時何提問請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。板書二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、定義：在一定條件(如溫度、濃度)

8、下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。思考與交流分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸HA和弱減BOH的電離方程式。2、填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化C(H+)C(A)C(HA)HA初溶于水時00最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時/、冉變化/、冉變化/、冉變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C(OH)C(B+)C(HB)等體積等濃度的b+、OH混和時最大最大0達(dá)到電離平衡前變小變小變大結(jié)果,不再變化/、冉變化/、再變化.提問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？

9、學(xué)生討論后回答前提：弱電解質(zhì)的電離；達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。板書2、電離平衡的特征：(1)逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的等-V電離=V結(jié)合*0(3)動-電離平衡是一種動態(tài)平衡(4)定-條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。過渡由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。板書3、電離方程

10、式書寫練習(xí)試寫出下列物質(zhì)的電離方程式:1、HClOHFNH3H2O2、H2CO3H2s3、NaHCO3NaHSO4答案1、HClOH+ClOHFH+FNH3H2。-NH4+OH-2、H2CO3H+HCO3HCO3=H+CO2H2sH +HSHS H +S23、NaHCO3=Na+HCO3HCOaH+CO2NaHSO4=Na+H+SO2小結(jié)強(qiáng)電解完全電離，用=；弱電解質(zhì)部分電離，用多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步。對于酸式鹽的電離要格外注意。對比NaHSO4（水溶液尸Na+H+SO42-NaHSO4（熔融尸Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-練習(xí)1、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（D）A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱。2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（B）A.甲酸能與水任何比例互溶B. 1molL甲酸溶液的c（H+）約為1M0-2mol11C. 10milmolLi的甲酸恰好與10mlimolLNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比