高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第4講 化學(xué)物質(zhì)及其變化 含解析

1、一、物質(zhì)的分類二、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)離子方程式的正誤判斷該類題目具有一定的綜合性，著重考查教材中的離子方程式，有時也會給出一些信息，需要在分析的基礎(chǔ)上作出判斷。從命題內(nèi)容上看，這類試題有三個特點：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分處理不當，電荷不守恒，產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。(3)一些重要的離子方程式，在歷年高考中多次出現(xiàn)?？碱}印證1(2012·全國高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(O

2、H)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2解析：選項A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的生成物都是Al(OH)3，但氨水應(yīng)寫成NH3·H2O；選項B，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；選項C正確；選項D，應(yīng)生成Fe2。答案：C2下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鋇和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCOC向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3

3、H2O解析：選項A，所給離子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物質(zhì)，離子方程式中，漏寫了SO與Ba2的離子反應(yīng)；選項B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是過量的，NaOH可與HCO進一步反應(yīng)，生成CO，正確的離子方程式為CO22OH=COH2O；選項C，所給離子方程式雖然表示Fe2被Cl2氧化成Fe3的反應(yīng)實質(zhì)，兩邊各元素的原子個數(shù)也相等，但兩邊離子所帶電荷不守恒；選項D，Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時寫成離子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。答案：D離子共存的判斷這類試題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，特別是有限制條件的離子共存。試題通常以選擇題的形式

4、出現(xiàn)，題目設(shè)置的條件經(jīng)常具有一定的隱蔽性。解答該類題目除了熟悉常見離子的性質(zhì)外，還要注意題設(shè)情境，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸性環(huán)境、無色透明溶液、產(chǎn)生氣體或沉淀、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”，等等?？碱}印證3(2012·廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO解析：A中Fe2有還原性，能被ClO氧化。選項B中Cu2與OH結(jié)合形成沉淀而不能大量共存。選項C中四種離子可以大量共存。選項D中H與SiO生成H2SiO2不溶于水，不

5、能大量共存。答案：C4(2012·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，CO與Ba2不能大量共存；C項，F(xiàn)e3與I、SCN均不能大量共存；D項，c(H)/c(OH)1×1014的溶液呈酸性，此條件下ClO不能大量存在。答

6、案：A氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的運用是考查的重點，該類試題常會給出一些新的背景材料，要求根據(jù)信息書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，分析電子的轉(zhuǎn)移情況以及進行簡單的計算，題目規(guī)律性強，解答往往需要一定的技巧性。因此，復(fù)習(xí)時應(yīng)把握實質(zhì)，理清有關(guān)概念的關(guān)系，靈活應(yīng)用守恒法，價態(tài)分析法解決相關(guān)問題?？碱}印證5(2011·全國卷)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮

7、處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2x) molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3 中，3xy解析：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中鐵的化合價由2升高到3、鉻的化合價由6降低到3。由原子守恒知B選項正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A選項錯誤。答案：A6雙選題(2012·上海高考)火法煉

8、銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化解析：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：B項，CuFeS2中銅元素被還原，硫元素被氧化；C項，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。答案：AD(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A銅制獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH

9、)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉(zhuǎn)移過程。答案：C2下列分類標準不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))C純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質(zhì)粒子的大小，B不正確。答案：B3下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾

10、水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項錯。答案：B4下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸解析：A項不具備復(fù)分解反

11、應(yīng)發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。答案：A5下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：該飲用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2與OH不能大量共存，SO與Ca2生成微溶物不能大量共存。答案：C6雙選題下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性解析：A項正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；

12、B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應(yīng)關(guān)系；C項絕對化，也有陽離子如Fe2可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。答案：AD7下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCONO解析：A項Ba2與SO不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H與CO不能共存。答案：B8雙選題關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是

13、一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液則不能解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。答案：CD9下列離子方程式中，錯誤的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2B金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3D氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子

14、的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。答案：B10下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2解析：加入還原劑是提供電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價降低。只有D項鐵元素的化合價降低了。答案：D11向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度表示)近似地用下圖中的曲線表示是()解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2與OH濃度會減小，導(dǎo)電性能降低；當加入硫酸過量后

15、溶液中H與SO濃度會增加，溶液的導(dǎo)電能力又會增強。答案：C12常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：在反應(yīng)中，Z作還原劑，XO作氧化劑，X2是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z>X2，氧化性XO>Z2；在反應(yīng)中，A2作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2>B，氧化性B2>A3；在反應(yīng)中，B為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化

16、產(chǎn)物，Z為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B>Z。答案：B13一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是()A4 B5C6 D7解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n1×211×2，n1，設(shè)RO中R的化合價為x，則x(2)×31，所以x5。答案：B14下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和

17、HNO3解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2SO=BaSO4，后者為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B錯誤；C項前者為2HCO=CO2H2O，后者為HHCO=CO2H2O，C錯誤；D項兩者均為HOH=H2O，D正確。答案：D15下列離子方程式正確的是()A鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OC稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4Zn=Zn2SOH2D硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應(yīng)拆寫成離子形式，C項H2SO4應(yīng)拆寫成離子形式。答案：D1

18、6在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51解析：由化學(xué)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2 mol KMnO4被還原為2價錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15。答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案

19、上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是氣體()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_。解析：(1)氫氣與二氧化碳都是氣體；二氧化碳與氧化鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉與氯化鐵都是

20、鹽。(2)用燒杯盛20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1 mL2 mL，繼續(xù)煮沸，直至液體變成紅褐色，停止加熱，就得到氫氧化鐵膠體。答案：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體 18.(8分)現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在下圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個方框中。解析：由稀硫酸與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和鹽酸不反應(yīng)，Na2CO3也與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和NaOH不反應(yīng)，可確定稀硫酸、鹽酸、Na2CO3和Na

21、OH的位置；根據(jù)Ca(OH)2能與3種物質(zhì)反應(yīng)和BaCl2只能與2種物質(zhì)反應(yīng)，可確定Ca(OH)2和BaCl2的位置。答案： 19(9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)寫出混合液A的離子方程式：_；溶液B的離子方程式：_。解析：要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag：ClAg=AgCl。答案：(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4

22、)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2 20.(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)、實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A_，B._，C_，D._。解析：有關(guān)離子的推斷問題是離子反應(yīng)較高層次的題目。答好此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子的性質(zhì)。首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2不能與SO、CO組合；

23、Ag只能與NO組合；Cu2不能與CO組合。由(1)可知C為銅鹽。由(2)可知B鹽為AgNO3，D鹽含CO，而CO與Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只可能為Na2CO3。剩余陽離子為Ba2，故A含之；剩余陰離子為SO、Cl，而Ba2與SO不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C為CuSO4。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 21.( 9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(2)當有3 mol I2生成時，有_ mol還原劑被氧化。(3)當有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。解析：該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為：所以反應(yīng)中氧化劑為KIO3，還原劑