《氫氧化鈉和氫氧化鈣》的重要知識點

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣知識點比較常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈉(Ca(OH)2)、氨水(NH3±0)注意點：氨水具有揮發(fā)性，有氨臭味。氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。氫氧化鈉氫氧化鈣重要的物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解(可作干燥齊J)；強腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰保存方法密封

2、保存化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚Mt紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O這一性質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：Ca(OH)2常用來改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反應(yīng)的用途：可以用來吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O此反應(yīng)的用途：

3、可以用來檢驗二氧化碳?xì)怏w分析：氫氧化鈉易溶，氫氧化鈣微溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳。氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，所以用石灰水檢驗二氧化碳。反應(yīng)塵型：無基本反應(yīng)類型與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(工業(yè)生產(chǎn)中用石灰乳吸收SO2,降低大氣污染。因成分太高，一般不用NaOH。)鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4(藍(lán)色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(紅褐色)氫氧化鈣與硫酸銅

4、反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4(藍(lán)色)配置“波爾多液”的反應(yīng)(能否在鐵桶中配制？)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可以制取氫氧化鈉（純堿苛化）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH寫出熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca（OH）2用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料制備氫氧化鈉制備漂白粉2Ca（OH）2+2C12=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染問題一：

5、失去標(biāo)簽的兩個溶液，一個是氫氧化鈉溶液，另一個是氫氧化鈣溶液，如何區(qū)分？分別取樣，然后向樣品中通入二氧化碳?xì)怏w，如果產(chǎn)生白色沉淀的，則是氫氧化鈣溶液。如果是固體，有幾種方法區(qū)分？問題一：現(xiàn)有石灰后、水、純堿二個原料，如何制取火堿，（用化學(xué)方程式表7K）高溫CaCO3=CaO+CO2TCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH問題三：氫氧化鈉為什么要密封保存？1、易潮解2、會與二氧化碳反應(yīng)問題四：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液暴露在空氣中，溶液質(zhì)量有何變化？（不考慮水的蒸發(fā)）氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸鈉）氫氧化鈣溶液質(zhì)量會減少（

6、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣）問題五：下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液的質(zhì)量增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液問題六：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何證明暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液存在變質(zhì)情況。方法：樣品中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T如何除去雜質(zhì)：方法：加石灰水至剛好不產(chǎn)生沉淀為止，過濾所得濾液即可。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH堿的通性堿之所以具有共同的相似性，是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根

7、離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。1 .紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無色酚酗:試液遇可溶性堿變紅色。2 .非金屬氧化物+堿一鹽+H2O凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對應(yīng)的水化物一酸。3 .堿+酸一鹽+H2O4 .堿+鹽一新堿+新鹽汪思點：能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。1 .與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酷不變色。2 .酸（除硝

8、酸）+金屬-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。3 .酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al203、ZnO外）4 .酸+堿鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和0H離子結(jié)合生成水5

9、 .酸+某些鹽-新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2THCl+AgNO3=AgClJ+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl二、堿：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。1 .堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酷試液遇堿變紅色。）2 .可溶性堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O3 .堿+酸鹽+水2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O4 .可溶性堿+可溶性鹽-新鹽+

10、新堿2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na?SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3,+2NaOH凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除COHO外）三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成1 .可溶性鹽+某些金屬-另一種金屬+另一種鹽，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2 .酸+某些鹽-新酸+新鹽（同上）3 .可溶性堿+可溶性鹽-新鹽+新堿（同上）4 .可溶性鹽+可溶性鹽f兩種新鹽NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3

11、Na2SO4+BaCl2=BaSO4,+2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實質(zhì)：互相交換陰陽離子條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。五、酸堿指示劑1 .指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。2 .操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。3 .紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酷遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4 .溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH>7溶液呈堿性，p

12、H=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5. PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PHo六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HC1O3氫硫酸HbS硫酸HbSO硝酸HNO磷酸H3PO氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO磷酸氫二鈉NaHPO氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉

13、NaNO亞硫酸鈉NaSO碳酸鈉N&CO（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體NazCO-10H2O波爾多液CuSO和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO-5H2O（藍(lán)磯、膽研）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO硫酸氫鈉NaHSO氨水NHH2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物七、溶解性1 .酸：全部溶于水；2 .堿：Cu（OH）2藍(lán)色沉淀Fe（OH）3紅褐色沉淀Mg（OH）2白色沉淀3 .鹽：AgClBaSO4CaCOBaCO白色沉淀（書上的口訣要牢記）八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe（OH）3紅褐色沉淀Fe2Q紅色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液

14、）黃色FeS。、FeCl2、Fe（NCh）2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuC»Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無水CuSO是白色CuSO5H2O是藍(lán)色Cu紅色BaSO、AgCl是不溶于HNQ的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀KCIO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CQ綠色九、酸堿鹽的應(yīng)用1 .濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2 .濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。可做干燥劑。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3 .NaOH固體（白色）能

15、吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗，若有氣泡生成則變質(zhì)?？捎肅a（OH）2將混在NaOH中的Na?CO3除去。4 .碳酸鈉晶體Na2CO310H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且5 .無水CuSO,：能吸水（檢驗水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO-5H2O6 .生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO7 .需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2sO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、鐵、白磷

16、、純堿晶體。8 .稀HCl用于除銹。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則Fe+2HCl=FeCl2+H2T溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。9 .Al（OH）3用于治療胃酸（HCl）過多3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O10,熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤。11 .粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH30H12 .檢驗Cl-:AgNO3>HNO3溶液檢3SO42-：BaCGHNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13 .制取NaOH用：CaCO3曷溫CaO+CO2TCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH14 .波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15 .酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）:用AgNO3和稀HNO3