高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題化學(xué)鍵

1、.高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題化學(xué)鍵本文題目：高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題：化學(xué)鍵化學(xué)鍵與化學(xué)反響1.2020江蘇，2以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A.硫原子的原子構(gòu)造示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.對(duì)氯甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：解析：此題考察化學(xué)用語(yǔ)，意在考察考生對(duì)原子構(gòu)造示意圖、電子式，原子構(gòu)成、有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式的掌握。A項(xiàng)，硫原子的原子構(gòu)造示意圖應(yīng)為 ;B項(xiàng)，電子式應(yīng)為 ;C項(xiàng)，正確;D項(xiàng)，對(duì)氯甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。答案：C2.K、L、M三種主族元素，K+和L-具有一樣電子層構(gòu)造，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L-在一定條件下可被氧化成LM-3，那么

2、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.K、L、M均屬于短周期元素B.離子半徑K+L-C.K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知K為K、L為Cl、M為O。選項(xiàng)A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項(xiàng)B，電子層構(gòu)造一樣的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl-半徑大于K+半徑。選項(xiàng)C，如KClO，K+與ClO-以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合。選項(xiàng)D，HCl分子間不存在氫鍵。答案：C3. 某元素X，其原子的電子層數(shù)為n-1，最外層電子數(shù)為2n-1。以下有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是元素X 可能是金屬元素 元素X的氣態(tài)氫化物一定極

3、易溶于水 元素X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵A. B. C. D.解析：只有當(dāng)n=3或4時(shí)，才能推出合理結(jié)論，X為N或Cl，故錯(cuò)，正確。NH3分子間能形成氫鍵，錯(cuò)。答案：B4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。以下關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：WYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXYC.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿解析：原子半徑：ZXY。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWZ。假設(shè)Z為Na，那么W為Mg，注意A族后面是過(guò)渡金屬，不是A族元素，D不正確。題中的

4、X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si;N、O、Si、P;O、F、P、S。答案：C5.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，以下有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D.一定條件下，水在20時(shí)能凝固成固體解析：此題主要考察學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析判斷問(wèn)題的才能。答案：B6.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)

5、是A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B.上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D.X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒(méi)有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應(yīng)分別是氮、氧、硫，A不正確;因H2O或H2O2的熔沸點(diǎn)均比H2S高，B錯(cuò)誤;亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項(xiàng)C不正確;離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5141，選項(xiàng)D正確，選D。答案：D7.T、X、G、M、N、Q是元素周期

6、中前20號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。T的一種原子原子核內(nèi)不含中子;X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味;G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反響;Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。試答復(fù)：1上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為_(kāi)。2T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為_(kāi)。3N的單質(zhì)與MX2的水溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：_。4G2X2與G2M的水溶液發(fā)生反響的離子方程式為：_。解析：不含中子的原子應(yīng)為氫氕原子，X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說(shuō)明X的這種單質(zhì)為臭氧，X為O，M與X同族，那么M為S;G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反響，說(shuō)明G可能為Na、K，假設(shè)為K，其

7、原子序數(shù)大于MS，不合題意，故G為Na，那么N的最外層電子數(shù)為8-1=7，其又排在M后，故其為Cl;Q的最外層電子數(shù)與K層一樣，其原子序數(shù)排在NCl后，那么Q為Ca。4過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為單質(zhì)硫。答案：1O3 2CaH2 3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 4Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+8.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：DAB。：A、B同周期，A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試答復(fù)：1寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A_、C_。2寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電

8、子式分別為：_、_。3C的固態(tài)氧化物屬于_晶體。寫(xiě)出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用處_。4A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_寫(xiě)水化物的分子式。5寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的離子方程式_。解析：由A、C同主族，原子半徑CA，那么A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，假設(shè)D最外層為1個(gè)電子，那么C最外層為3個(gè)電子，假設(shè)D最外層是2個(gè)電子，那么C最外層是6個(gè)電子，那么C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A

9、為B元素。答案：1硼 鋁 2 3離子 作耐火材料或電解冶鋁 4H3BO3 5Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-9. 科學(xué)家們?cè)谔骄可鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著親密的聯(lián)絡(luò)，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有ah 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：1以下元素的原子間反響最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價(jià)鍵的是_。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e2以下由ag形成的各分子中所有原子都滿(mǎn)足最

10、外層為8電子構(gòu)造的是_。A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg43均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，互相反響可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是_填化學(xué)鍵類(lèi)型，下同，溶于水時(shí)破壞的是_。思路分析：首先確定ah 8種元素詳細(xì)是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)判斷1、2兩問(wèn)題，而3、4兩問(wèn)題要求思維靈敏。根據(jù)推出的各元素結(jié)合原子構(gòu)造特點(diǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)展假設(shè)、驗(yàn)證，找出合理答案。解析：1由對(duì)應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易

11、形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。2各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定構(gòu)造，故不符合題意。而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都到達(dá)8電子構(gòu)造。同理，CCl4亦符合題意。3均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能互相反響的離子化合物猜測(cè)是NaHSO3和NaHSO4，其中式量為120的為NaHSO4，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO-4;溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：NaHSO4=Na+H+SO2-4。答案：1B C 2C、D 3

12、離子鍵 離子鍵和共價(jià)鍵1.以下表示物質(zhì)構(gòu)造的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的選項(xiàng)是A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB.HF的電子式：C.Cl-離子的構(gòu)造示意圖：D.CH4分子的比例模型：解析：此題涉及的都是最根本的化學(xué)用語(yǔ)，其中8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是14C;HF是共價(jià)化合物，分子中不存在離子;Cl-離子的構(gòu)造示意圖為 ;CH4分子的比例模型是 。答案：D2. 氫化鋰LiH屬于離子化合物。LiH跟水反響可以放出氫氣。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.LiH的水溶液顯中性 B.LiH中的氫離子可以被復(fù)原生成氫氣C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大解析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+

13、與H-以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H-與水中的H+之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反響的分析可根據(jù)以下幾點(diǎn)：屬于氧化復(fù)原反響;LiH是復(fù)原劑，H2O是氧化劑;所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項(xiàng)均錯(cuò)。答案：D3. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D.以上說(shuō)法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵如NaCl，也可能形成共價(jià)鍵如HCl 。答案：C4.以下分子中的化

14、學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是A.CH3COONH4 B.Cl2C.NH3 D.N2H4分子中各原子均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)分子Cl2中只存在ClCl鍵;D項(xiàng)中N2H4的構(gòu)造式為： ，存在NN非極性鍵和NH極性鍵。答案：D5. 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的構(gòu)造式為C.HCl的電子式為 D.熱穩(wěn)定性：H2SHF解析：此題主要考察氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子，故1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，A項(xiàng)不正確;H

15、Cl為共價(jià)化合物，其電子式為 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。答案：B6.一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反響：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.NF3是三角錐型分子B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反響中，反響物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析：反響中N：-3+3，F(xiàn)：0-1，NF3類(lèi)似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NH4F是離子化合物。答案：D7.如圖是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃重神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)。X位于周期表

16、前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是消費(fèi)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A.原子半徑XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性XYC.X的氫化物具有強(qiáng)復(fù)原性D.Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸HIO4強(qiáng)解析：X的氫化物化學(xué)式為XH3，說(shuō)明X處于A族，XH3有劇毒，是AsH3，有強(qiáng)復(fù)原性，C正確。Y比X多1個(gè)電子層，那么原子半徑Y(jié)X。X非金屬性強(qiáng)于Y，B正確。Y與碘同周期，那么Y非金屬性比I弱，那么最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比HIO4弱。答案：D8.以下微粒半徑大小的比較正確的選項(xiàng)是A.Na+C.NaRbNa思路分析：在現(xiàn)階段對(duì)除稀有氣體元素原子以外的任

17、何原子或離子的半徑進(jìn)展比較要三看：首先看層，層少半徑小;同層看核，核大半徑小;同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。解析：A項(xiàng)中Na+、Mg2+、Al3+、O2-都具有一樣的電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O2-Mg2+Al3+，A選項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中，S2-和Cl-具有一樣的電子層構(gòu)造，由上述規(guī)律知：rS2-rCl-，同理rNa+rAl3+，但Cl-比Na+多一個(gè)電子層，顯然rCl-rNa+，故離子半徑大小是S2-MgS，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D中，Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑CsKNa，故D選項(xiàng)正確。答案：D9. 有X、Y、Z、W四種含氧酸，

18、其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)展光照或微熱有關(guān)的反響均進(jìn)展完全，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：含氧酸 X Y Z W含氧酸的質(zhì)量/g 25.2 a 3.1 10.5生成物U的質(zhì)量/g 3.2 / / 3.2生成物V的質(zhì)量/g 3.6 0.9 0.9 /不同生成物Q的質(zhì)量/g 18.4 3.2 b c據(jù)此判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.表中的數(shù)據(jù)a=5.1 gB.含氧酸Y為硫酸C.四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5D.四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)解析：在常見(jiàn)含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定X為HNO3，那么U

19、為O2，V為H2O，Q為NO2;由質(zhì)量守恒可知a=0.9+3.2=4.1，b=3.1-0.9=2.2 g，c=10.5-3.2=7.3，并由此可以確定Y為H2SO3，Z為H2CO3，W為HClO，所以選項(xiàng)D正確，A、B、C不正確;選D。答案：D10.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：DAB。A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.A、C兩元素處在元素周期表中的第A族B.B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11C.B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2D.B

20、、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊B解析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，假設(shè)相差2，顯然不合題意;又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測(cè)B為8號(hào)元素，為氧元素;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，假設(shè)D的最外層電子數(shù)為1，那么C為鋁，A為硼，D為鈉;假設(shè)D的最外層電子數(shù)為2，那么C為硫，A為氧，顯然不合題意;據(jù)此可知，選項(xiàng)A、D不正確，C正確;由于Na2O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，所以選項(xiàng)B不正確;選C。答案：C11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素答復(fù)以下問(wèn)題。1鉛

21、原子序數(shù)為82從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：鉛位于元素周期表中第_周期第_族;PbO2是一種兩性氧化物，試寫(xiě)出PbO2和NaOH濃溶液反響的離子方程式：_。2i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子構(gòu)造示意圖_。31906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要奉獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反響制備稀有氣體化合物的元素是_填寫(xiě)字母。利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的打破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反響生成NaBr

22、O4，同時(shí)放出Xe。寫(xiě)出上述反響方程式_。解析：82=2+8+18+32+18+4，鉛位于第六周期第A族。PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強(qiáng)。所以，最先制得j的氟化合物。答案：1六 A PbO2+2OH-=PbO2-3+H2O 2 3j XeO3+3NaBrO3=OH-3NaBrO4+Xe12.A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為 固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物。它們滿(mǎn)足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系反響條件略。1E為直線型的非極性分子，那么E的構(gòu)造式為_(kāi);D單質(zhì)的電子式為_(kāi);G中兩元素的原子個(gè)

23、數(shù)比為13，那么G分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。2C+DG的化學(xué)方程式為_(kāi)。3短周期元素X與B中的元素位于同一主族，那么X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。420時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_。解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)?、氟氣和氯氣。?問(wèn)題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)絡(luò)CO2、C2H2，由G分子中原子個(gè)數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮?dú)?，E為二氧化碳，F(xiàn)為水。W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨

24、氣只可能析出碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在這些物質(zhì)中溶解度最小。答案：1O=C=O NN 三角錐型2N2+3H2 2NH33C+2H2SO4濃=CO2+2SO2+2H2O4CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl13.以下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第A族和碳、鉀兩種元素的位置。答復(fù)以下問(wèn)題：1請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。2工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為_(kāi)。3M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路消費(fèi)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反響，反響中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為113，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，

25、反響中_作氧化劑。4圖中A、B兩元素形成的離子B2A2-8中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)造。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_，根據(jù)是_。解析：三角形元素周期表的本質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)展了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的A和A之間為過(guò)渡元素，據(jù)此便可順利答復(fù)有關(guān)問(wèn)題了。答案：1見(jiàn)以下圖22Al2O3=電解4Al+3O2 3Al2O3+N2+3C=高溫2AlN+3CO N24氧化性 離子構(gòu)造中存在OO部分氧元素呈-1價(jià)亦可14. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如

26、下表：元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子構(gòu)造T 能形成雙原子分子，原子間存在3對(duì)共用電子對(duì)X M層有3個(gè)電子Y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于消費(fèi)光導(dǎo)纖維Z 最高正價(jià)為+7價(jià)1寫(xiě)出元素Z的離子構(gòu)造示意圖_。Y的最高價(jià)氧化物中，化學(xué)鍵YO的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：_填數(shù)字。2X的最高價(jià)氧化物與燒堿反響的離子反響方程式為：_。3Z的非金屬性比T元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：_。4XT是一種新型的無(wú)機(jī)材料，可由X的最高價(jià)氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反響生成，逸出的氣體具有可燃性，寫(xiě)出反響方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_。解析：由題給可以推出T為氮，X為鋁，Y為硅，Z為氯;據(jù)此答復(fù)

27、有關(guān)題設(shè)問(wèn)題便可水到渠成了，詳細(xì)見(jiàn)答案。答案：1 4 2Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4- 33Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 415.鍶Sr位于元素周期表的第5周期A族。碳酸鍶大量用于消費(fèi)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 0001 200時(shí)與碳在復(fù)原氣氛中反響制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時(shí)加熱12 h，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到碳酸鍶。1方法一將天青石粉碎

28、的目的是_。寫(xiě)出用碳復(fù)原天青石反響的化學(xué)方程式：_。2方法二的反響可以發(fā)生，說(shuō)明_。為了使該反響充分進(jìn)展，還可以采取的措施是_。3兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_填方法一或方法二，理由是_。4以下關(guān)于鍶及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是_。A.離子半徑：Ba2+Ca2+Be2+ B.堿性：BaOH2SrOH2CaOH2C.SrCO3高溫分解可以制取SrO D.SrCO3與HNO3溶液反響可制取SrNO32解析：通過(guò)同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進(jìn)展分析、考慮，是解答此題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反響物的接觸面積，進(jìn)步化學(xué)反響速率和原料的利用率，碳復(fù)原天青石的化學(xué)方程式見(jiàn)答案;方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進(jìn)展的原理，在反響過(guò)程中不斷攪拌可以進(jìn)步反響的速率和效率;方法二的最大缺點(diǎn)是不能及時(shí)除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。答案：1增加反響物接觸面積，進(jìn)步反響速率和原料的利用率4C+SrSO4=1 0001 200SrC+4CO 2碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度 攪拌 3方法一 硫化鍶可溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì) 4ABCD16.2020福建理綜，23短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如以下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)答復(fù)