高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表第三課時2

1、整理ppt第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 堿金屬元素（從上到下）（堿金屬元素（從上到下）（課本課本6-76-7頁頁） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸, ,原子核對原子核對 的引力逐漸減弱，的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸原子失電子的能力逐漸 。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)的還原性逐漸的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越與水和氧氣的反應(yīng)越來越來越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最

2、高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng) 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀

3、肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：整理ppt元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，金屬可與冷水反應(yīng)，金屬B B和熱水和熱水才能反應(yīng)，金屬才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A A B B C C整理ppt元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷

4、依據(jù)：2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強(qiáng)堿、為中強(qiáng)堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬的金屬性強(qiáng)弱順序如何？性強(qiáng)弱順序如何？金屬性金屬性Na Na Mg Mg AlAl整理ppt元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)( (記記！ ) )1 1、根據(jù)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的反應(yīng)

5、置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序為，則元素金屬性順序為 NaNaMgMgAlAl整理ppt2、整理ppt鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變

6、化規(guī)律鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律: : （隨原子序數(shù)的遞增）（隨原子序數(shù)的遞增） 1 1顏色：顏色： 淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色 （顏色逐漸加深）（顏色逐漸加深） 2 2狀態(tài)：狀態(tài)： 氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài) 3 3熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)： 逐漸升高逐漸升高 4 4密度：密度： 逐漸增大逐漸增大 5 5溶解性：溶解性： 逐漸減小逐漸減小整理ppt相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。 依次增大依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？鹵素原子結(jié)構(gòu)有

7、何異同？最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)7 7核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑整理ppt鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度劇烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI整理ppt鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似鹵素原子的最外層均有七個電子鹵素原子的最外層均有七個電子鹵素單質(zhì)均是通過一對共用電子形成的雙原子分子鹵素單質(zhì)均是通過一對共用電子形成的雙原子分子化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似課堂練習(xí)：請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式課堂練習(xí)：請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式溴和鎂

8、溴和鎂碘和鉀碘和鉀氫和氟氫和氟溴和水溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸次溴酸)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)整理pptv實驗實驗1-1：鹵素間的置換：鹵素間的置換2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br22I- + Br2 = 2Br- + I22I- + Cl2 = 2Cl- + I2F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱氯水與氯化鈉及碘化鉀的反應(yīng).flv溴水與碘化鉀反應(yīng).flv整理ppt整理ppt同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增同一

9、主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思考思考與交流與交流: :規(guī)律：規(guī)律：整理ppt三、核素三、核素原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成整理ppt1 1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù) 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。叫質(zhì)量

10、數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）2 2、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZ整理pptO8162- 2離子電荷離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價價整理ppt元素、核素、同位素元素、核素、同位素v元素：元素：具有相同具有相同_的的_原子的總稱。原子的總稱。v核素：核素：具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的_和一定和一定數(shù)目的數(shù)目的_的的_原子。原子。v同位素：同位素：_相同而相同而_不不同的同一元素的同的同一元素的_原子，互稱同原子，互稱同位素位素。整理ppt氫元素的三種核素氫元素的三種核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚

11、HDT 氫氫重氫重氫超重氫超重氫整理ppt質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)微粒微粒 111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 氫元素的三種核素氫元素的三種核素互稱同位素互稱同位素l自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個數(shù)含量）一般不變自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個數(shù)含量）一般不變l化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同幾乎完全相同l同同種元素種元素整理ppt同位素的理解同位素的理解兩同兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為：其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

12、，物理性質(zhì)略同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度豐度)一般為定值。一般為定值。整理pptv質(zhì)子：決定元素的種類；質(zhì)子：決定元素的種類；v中子：決定同一元素的不同核素（同位中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；素）；v質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；類；決定原子的質(zhì)量；v電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)；v質(zhì)子和電子：決定粒子

13、的帶電性。質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。整理ppt原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素元素種類種類決定決定原子核素原子核素種類種類質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（同位素）同位素）近似相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 決定原子半徑?jīng)Q定原子半徑整理ppt 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負(fù)電荷個

14、單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=cxmm121整理ppt 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/1836 1.007 1.

15、008整理ppt質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒H 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216整理ppt四種相對原子質(zhì)量四種相對原子質(zhì)量 1.1.核素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量（原子的相對原子質(zhì)量）2.核素的近似相對原子質(zhì)量（核素的近似相對原子質(zhì)量（原子的近似相對原子質(zhì)量）-某一種原子的相對質(zhì)量某一種原子的相對質(zhì)量-原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)3.元素相對原子質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量整理ppt核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相對原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ4.元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似

16、相對原子質(zhì)量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量AXx%+ AYy%+ AZz%整理ppt含量（豐度）含量（豐度） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537整理pptA、同位素的相對原子質(zhì)量：、同位素的相對原子質(zhì)量： 如：如：16O的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量 = 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00B、核素的近似原子質(zhì)量：、核素的近似原子質(zhì)量：如：如： 816O的

17、近似相對原子質(zhì)量為的近似相對原子質(zhì)量為16。C、元素的相對原子質(zhì)量：、元素的相對原子質(zhì)量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 兩種，兩種， 相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為 34.969 36.966 原子個數(shù)百分比為原子個數(shù)百分比為 75.77% 24.23% 氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的相對原子質(zhì)量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 整理pptD、元素的近似相對原子質(zhì)量：、元素的近似相對原子質(zhì)量：如：氯元素的近似相對原子質(zhì)量如：氯元素的近似相對原子質(zhì)量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35

18、.48 整理ppt 用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，表示中子數(shù)，C表示核外電表示核外電子數(shù)，子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺照執(zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類）原子的種類 由由 決定。決定。（2）元素的種類由）元素的種類由 決定。決定。（3）元素同位素由）元素同位素由 決定。決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定。決定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 決定。決定。 （6）核電荷數(shù)由）核電荷數(shù)由 決定決定 ABAABABDEA整理ppt1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2

19、和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDC整理ppt3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只

20、含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB整理ppt5. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B整理ppt 7、某元素的陽離子、某元素的陽離子Rn，核外共用，核外共用x個電子，原子的個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 6、某微粒、某微粒 用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（正確的是（ ）（A）所含質(zhì)子數(shù)）所含質(zhì)子數(shù)An （B）所含中子數(shù)）所含中子數(shù)AZ（C）所含電子數(shù)）所含電子數(shù)Zn （D）質(zhì)量數(shù)）質(zhì)量數(shù)ZAnAZR答案：A 整理ppt8氯的原子