2013屆第一學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)題 (2)

1、2013屆第一學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)題1離子共存和離子方程式1.1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2 B碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI21.2 下列無(wú)色溶液中能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、OH B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SO42、Cl D. Cu2、Ag、Cl、NO31.3(2010)能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H

2、+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-1.4(2011) 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO31.5(2012)在水溶液中能大量共存的一組離子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3 CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO422阿伏伽德羅常數(shù)2.1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子數(shù)為

3、0.1NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA2.2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A1mol Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NAB常溫下，1L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO32離子總數(shù)為NAC分子數(shù)為NA的CO氣體體積為22.4L D17 g NH3中含NH鍵數(shù)目為NA2.3(2010)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A16gCH4中含有4nA個(gè)CH鍵 B1mol·L-1NaCl

4、溶液含有nA個(gè)Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子 D常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個(gè)CO2分子2.4(2011)設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子 D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子2.5(2012)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A常溫下，4g CH4含nA個(gè)CH共價(jià)鍵 B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子 C1L 0.1 mol/L

5、 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3 D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子3熱化學(xué)方程式、蓋斯定律3.1 下列等式正確的是 ()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H43.2 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol            稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 ()A碳的燃燒熱大于110.5

6、kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/molC濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量3.3(2010)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H23.4(2012)碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s)

7、= 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2則電池反應(yīng)的H = ；4元素周期表、周期律4.1 下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A 穩(wěn)定性：HF H2O CH4 元素 B還原性： Fe > Zn > Cu C 酸性： D堿性：4.2 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是 ()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成

8、ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)XYZM4.3 下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A非金屬性：Y Z M B氫化物的酸性：M < ZC原子半徑：M Z Y D最外層電子數(shù)：M = YZ4.4(2012)圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖， 下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：Z>Y>X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W CWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4.5(2010)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷

9、正確的是A原子半徑: 丙<丁<戊 B金屬性：甲>丙 C氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D最外層電子數(shù)：甲>乙4.6(雙選)(2011)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙 B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5有機(jī)物5.1 下列說(shuō)法正確的是 ()A蛋白質(zhì)、蔗糖、油脂、淀粉都是高分子化合物 B棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H

10、2O C甲苯和乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D石油、煤、天然氣都屬于化石燃料5.2 下列說(shuō)法正確的是 ()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2 B苯酚、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷5.3 最近食品安全問(wèn)題屢屢被曝光，其中數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。 “瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示如圖，下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是 ()A屬于芳香烴 B不能發(fā)生酯化反應(yīng)C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色 D分子式為C10H19Cl3N25.4(2010)下列說(shuō)

11、法正確的是A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng) B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng) D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程5.5(2011) 下列說(shuō)法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.6(2012)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮6電離、水解的推斷6.1 用0.1 mol

12、83;L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH) Dc(NH4+) = c(Cl)，c(OH) = c(H+)6.2 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D

13、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降6.3 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類(lèi)相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小6.4(2010)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) Bc(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+

14、)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6.5(2011)對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大6.6(雙選) (2012)對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由H2O電離出的c(H+) = 1.0 ×1012 mol·L1 D與等體

15、積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、操作和反應(yīng)原理7.1 下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是 ()7.2 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是 ()鹽酸（含酚酞）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2 水 濃硫酸 Cl2 濃硫酸 干燥氯氣A稀釋濃硫酸B 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C 測(cè)定鹽酸濃度 D7.3(雙選) (2010)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體7.4(雙選) (2011

16、)下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7.5(雙選) (2012江門(mén)一模)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A.實(shí)驗(yàn)：排水法收集NO B.實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化亞鐵C.實(shí)驗(yàn)：收集乙酸乙酯并除去乙酸 D.實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)混合氣體中的CO2和SO28原電池、電解池8.1 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是 ()A銅離子在銅片表面被還原 B鹽橋中的K+移向ZnSO4溶

17、液C電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生8.2 已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是 ()A 該裝置中Cu極為正極B 硫酸銅溶液的裝置為電解池 C b極的電極反應(yīng)式：H22e = 2H+D 當(dāng)1mol氧氣反應(yīng)時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子， 并析出1mol的銅。8.3(雙選) (2010)銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+ B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液8.4(2011)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確

18、的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= Cu C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)9基本概念、用語(yǔ)9.1 （2008·廣東高考·7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 （ ）A B C D9.2（2009·廣東高考&#

19、183;5）下列說(shuō)法都正確的是 （ ）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D9.3下列有關(guān)127 53I和131 53I說(shuō)法，正確的是 ()A127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同 B127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為127和131C127 53I和131 53I互為同位素 D127 53I和131 53I是同一種核素10氧化還原

20、反應(yīng)的概念和應(yīng)用10.1 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說(shuō)法正確的是 () AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑10.2 2012·江蘇化學(xué)卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的

21、負(fù)極材料10.3 2012·廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備N(xiāo)H311化學(xué)與工業(yè)、社會(huì)、自然、物質(zhì)用途11.1 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是 ()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題 B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料11.2 下列敘述合理的是 ()A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不一定都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO

22、2和H2O C水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用11.3(2012)下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅11.4(2011) 某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)

23、2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體11.5以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L1NaOH溶液中B比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸11.6(2012江門(mén)一模) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙先變紅后褪色濃硫酸

24、具有酸性和強(qiáng)氧化性C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的H<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積：AgI比AgCl更小11.7向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH42013屆第一學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)題答案1.1D 1.2A 1.3C 1.4C 1.5C 2.1B 2.2A 2.3A 2.4A 2.5A 3.1D 3.2A 3.3A 3.4.(H1H2)/2 4.1B 4.2D 4.3D 4.4BD 4.5C 4.6AD 5.1D 5.2B 5.3