元素周期表元素周期律

1、第二節(jié) 元素周期表 元素周期律 三年三年3030考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解元素周期表了解元素周期表( (長式長式) )的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)( (周期、族周期、族) )及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)系。4.4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。一、元素周期表一、元素周期表1 1原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)=_=_=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=_=_核電荷數(shù)核電荷數(shù)

2、核外電子數(shù)核外電子數(shù)2 2編排原則編排原則電子層數(shù)電子層數(shù)橫行橫行上上 下：下：_遞增遞增元素的元素的_相同相同左左 右：右：_遞增遞增原子序數(shù)原子序數(shù)縱行縱行元素的元素的_相同相同最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)3 3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)(1)周期周期(7(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7 7個(gè)周期個(gè)周期) )每周期最多容納元素?cái)?shù)目。每周期最多容納元素?cái)?shù)目。第四周期第四周期1818種元素。種元素。第一周期第一周期2 2種元素。種元素。 周周 期期短周期短周期 長周期長周期第二周期第二周期8 8種元素。種元素。第三周期第三周期8 8種元素。種元素。第五周期第五周期1818種元素。種元素。第六周期第六周期

3、3232種元素。種元素。第七周期最多容納第七周期最多容納3232種元素。種元素。每周期每周期0 0族元素及其原子序數(shù)族元素及其原子序數(shù)周期周期1 12 23 34 45 56 6元素元素氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氬氬(Ar(Ar) )氪氪(Kr)(Kr)氙氙(Xe(Xe) )氡氡(Rn(Rn) )元素元素原子原子序數(shù)序數(shù)_2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，1616個(gè)族個(gè)族) )主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_

4、AAAAAAAAAAAAAA副族：完全由長周期元素組成的族。副族：完全由長周期元素組成的族。 列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序_BBBBBBBBBBBBBB第第族：包含族：包含_。0 0族：又稱稀有氣體元素，為第族：又稱稀有氣體元素，為第_縱行。縱行。 第第8 8、9 9、1010三個(gè)縱行三個(gè)縱行1818二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)律。而呈周期性變化的規(guī)律。2.2.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。 原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電

5、子排布3.3.主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)電子層數(shù)電子層數(shù) 相同相同依次增加依次增加 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次增加依次增加1 1個(gè)個(gè)相同相同 原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：一般，最高正價(jià)：+1+7+1+7負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)-8-8最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)= =主族主族序數(shù)序數(shù)(O(O、F

6、F除外）除外）內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )化化合合物物性性質(zhì)質(zhì)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.1.元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有氣氣體體元元素素 B B AlAl S

7、iSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 元素元素 元素元素 非金屬非金屬 金屬金屬(1)(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，是金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，是_元素。元素。(2)(2)非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角，是非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角，是_元素。元素。2 2科學(xué)預(yù)測科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。CsCsF F3 3尋找新材料尋找新材料將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線。將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線。分界線附分界線附近元素近元素過渡元素過渡元素氟、氯、硫、

8、氟、氯、硫、磷等元素磷等元素優(yōu)良催化劑和耐高溫、優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料耐腐蝕的合金材料研制農(nóng)藥的材料研制農(nóng)藥的材料半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料1.1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。( )( )【分析【分析】最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如：最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如：HeHe、BeBe、FeFe分別在不同的族。分別在不同的族。2.Fe2.Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第BB族。族。( )( )【分析【分析】FeFe元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第族，族，族既不是主族也族既不是主族也不是副族。不是副族。3.

9、3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。同位素。( )( )【分析【分析】長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同位素。不是同位素。4.4.電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。( )( )【分析【分析】原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān)，與電子排布也有關(guān)。原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān)，與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，如：電子層數(shù)多，原子半

10、徑不一定大，如：LiLi原子半徑為原子半徑為0.152 nm0.152 nm，ClCl原子半徑為原子半徑為0.099 nm0.099 nm。5.5.所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。( )( )【分析【分析】氟元素沒有正價(jià)。氟元素沒有正價(jià)。 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1.1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族

11、元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較強(qiáng)，如金屬性如金屬性AlFeAlFe。(3)(3)根據(jù)原電池反應(yīng)：原電池中作負(fù)極的金屬一般金屬性較強(qiáng)。根據(jù)原電池反應(yīng)：原電池中作負(fù)極的金屬一般金屬性較強(qiáng)。(4)(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)依依 據(jù)據(jù)結(jié)結(jié) 論論單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或酸或酸) )反應(yīng)置換出氫反應(yīng)置換出氫氣的難易氣的難易越易者金屬性越強(qiáng)越易者金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與鹽溶液單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)的置換反應(yīng)一般活潑金屬能置換不活潑金屬一般活潑金屬能置換不活潑金屬( (鉀、鈣、鉀、鈣、鈉等

12、極活潑金屬除外鈉等極活潑金屬除外) )。如根據(jù)。如根據(jù)Fe+CuFe+Cu2 2+ +=Fe=Fe2+2+Cu+Cu可知，金屬性可知，金屬性FeCuFeCu最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。如由堿性堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。如由堿性NaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3可知，金屬性可知，金屬性NaAlNaAl 2.2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，非金屬

13、性逐漸減弱。同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。(2)(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)依依 據(jù)據(jù)結(jié)結(jié) 論論單質(zhì)與氫氣化合的難易或單質(zhì)與氫氣化合的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)者，非金屬性越強(qiáng)依依 據(jù)據(jù)結(jié)結(jié) 論論對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性的對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱強(qiáng)弱一般地，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)一般地，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。如應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。如根據(jù)根據(jù)ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2可知，非可知，非金屬性金屬性ClClII氣態(tài)氫化物的還原

14、氣態(tài)氫化物的還原性或?qū)?yīng)陰離子的性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱還原性強(qiáng)弱還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。如由酸酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。如由酸性性H H2 2SOSO4 4HH2 2COCO3 3可知，非金屬性可知，非金屬性SC SC 【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如如NaNa在反應(yīng)中失去在反應(yīng)中失去1

15、1個(gè)電子，個(gè)電子，AlAl在反應(yīng)中失去在反應(yīng)中失去3 3個(gè)電子，但是金個(gè)電子，但是金屬性屬性NaAlNaAl。(2)(2)對(duì)于對(duì)于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原電池中，雖然溶液形成的原電池中，雖然AlAl作負(fù)極，但作負(fù)極，但不能說明不能說明AlAl的金屬性比的金屬性比MgMg強(qiáng)。因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱的判斷是根據(jù)金強(qiáng)。因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出屬與酸反應(yīng)放出H H2 2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來

16、判斷，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或無氧酸，不能酸性強(qiáng)弱來判斷，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或無氧酸，不能作為判斷依據(jù)。作為判斷依據(jù)?！就卣寡由臁就卣寡由臁拷饘傩?、非金屬性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)1.1.金屬性判斷的其他依據(jù)金屬性判斷的其他依據(jù)(1)(1)根據(jù)金屬對(duì)應(yīng)陽離子氧化性的強(qiáng)弱：金屬陽離子的氧化性根據(jù)金屬對(duì)應(yīng)陽離子氧化性的強(qiáng)弱：金屬陽離子的氧化性越弱，則金屬性越強(qiáng)；金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬性越弱，則金屬性越強(qiáng)；金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬性越弱。越弱。( (注意：注意：FeFe對(duì)應(yīng)的陽離子為對(duì)應(yīng)的陽離子為FeFe2 2，而不是，而不是FeFe3 3) )(2)(

17、2)根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量高低判斷：在一定條件下，根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量高低判斷：在一定條件下，吸收的能量越少，失電子越容易，金屬性越強(qiáng)；吸收的能量吸收的能量越少，失電子越容易，金屬性越強(qiáng)；吸收的能量越多，失電子越難，金屬性越弱。越多，失電子越難，金屬性越弱。(3)(3)根據(jù)電解池中陰極上陽離子的放電順序，先放電的陽離子根據(jù)電解池中陰極上陽離子的放電順序，先放電的陽離子對(duì)應(yīng)金屬元素金屬性越弱。對(duì)應(yīng)金屬元素金屬性越弱。2.2.非金屬性判斷的其他依據(jù)非金屬性判斷的其他依據(jù)(1)(1)根據(jù)電解池中陽極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子根據(jù)電解池中陽極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子還原

18、性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的氧化性弱。還原性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的氧化性弱。(2)(2)根據(jù)與金屬反應(yīng)后價(jià)態(tài)的不同：如根據(jù)與金屬反應(yīng)后價(jià)態(tài)的不同：如FeFe與與S S反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeSFeS，F(xiàn)eFe與與ClCl2 2反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成FeClFeCl3 3，非金屬性，非金屬性ClCl大于大于S S?！镜淅镜淅? 1】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題： AAAAAAAAAAAAAA0 02 23 34 4(1)(1)和和的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是_和和_。(2)(2)表中最活潑的金屬是表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。

19、( (填寫元素符號(hào)填寫元素符號(hào)) )最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(_(填化學(xué)式，填化學(xué)式，下同下同) )，酸性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。(3)(3)由由和和的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為_。(4)(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和和的非金的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.比較兩種單質(zhì)的顏色比較兩種單質(zhì)的顏色

20、B.B.比較氫化物的穩(wěn)定性比較氫化物的穩(wěn)定性C.C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.D.比較原子半徑大小比較原子半徑大小E.E.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【解題指南【解題指南】首先根據(jù)表的結(jié)構(gòu)判斷出首先根據(jù)表的結(jié)構(gòu)判斷出各元素的元素符各元素的元素符號(hào)，然后結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的判斷方法進(jìn)行思考。號(hào)，然后結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的判斷方法進(jìn)行思考?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)根據(jù)元素周期表，可確定根據(jù)元素周期表，可確定、元素分別為：元素分別為：N N、F F、MgMg、AlAl、SiSi、S S、ClCl、ArAr、K K、Br

21、Br。(2)(2)又知金屬性：同周期元素從左到右越來越弱，同主族元素從又知金屬性：同周期元素從左到右越來越弱，同主族元素從上到下越來越強(qiáng)，并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化上到下越來越強(qiáng)，并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)物堿性越強(qiáng); ;而非金屬性：同周期元素從左到右越來越強(qiáng)，同主而非金屬性：同周期元素從左到右越來越強(qiáng)，同主族元素從上到下越來越弱族元素從上到下越來越弱, ,并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng), ,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(3)(3)因?yàn)殒V的金屬性比鋁強(qiáng)，在弱酸性溶液中，鎂和鋁作電極因

22、為鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，在弱酸性溶液中，鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)式為構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2eMg-2e- -=Mg=Mg2 2+ +。(4)Cl(4)Cl和和BrBr位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱。弱，但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱。答案：答案：(1)Si Ar(1)Si Ar(2)K F KOH HClO(2)K F KOH HClO4 4 HF HF(3)Mg-2e(3)Mg-2e- -=Mg=Mg2+2+(4)A(4)A【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】(

23、1)(1)元素元素、的單質(zhì)分別與水作用，現(xiàn)象的單質(zhì)分別與水作用，現(xiàn)象有什么不同？有什么不同？提示：提示：、分別是分別是MgMg、AlAl、K K，金屬活動(dòng)性為，金屬活動(dòng)性為KMgAlKMgAl。故三者的單質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí)，鉀最劇烈，鎂與熱水才能發(fā)故三者的單質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí)，鉀最劇烈，鎂與熱水才能發(fā)生微弱的反應(yīng)，鋁與水作用沒有明顯的現(xiàn)象。生微弱的反應(yīng)，鋁與水作用沒有明顯的現(xiàn)象。(2)(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、元素非金屬性的強(qiáng)弱？元素非金屬性的強(qiáng)弱？提示：提示：利用在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物利用在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性的原理，設(shè)

24、計(jì)反應(yīng)氧化性的原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2。方法方法: :在在NaBrNaBr溶液中通入氯氣溶液中通入氯氣( (或加入氯水或加入氯水) )，溶液變橙色，則，溶液變橙色，則證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性。證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性。 【變式備選【變式備選】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是位置如表所示。下列判斷正確的是( )( )A A丁、戊單質(zhì)與丁、戊單質(zhì)與NaOHNaOH溶液形成原電池，丁作負(fù)極溶液形成原電池，丁作負(fù)極B B金屬性：

25、甲丙金屬性：甲丙C C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：丙丁戊最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：丙丁戊D D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊【解析【解析】選選C C。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，甲、。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，甲、乙元素位于第二周期，且分別為乙元素位于第二周期，且分別為LiLi、BeBe；丙、丁、戊分別為；丙、丁、戊分別為第三周期的第三周期的NaNa、MgMg、AlAl。選項(xiàng)選項(xiàng)分分 析析結(jié)論結(jié)論A AMgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原電池，因?yàn)槿芤盒纬傻脑姵?，因?yàn)镸gMg與與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，溶液不反應(yīng)，AlAl作負(fù)

26、極。作負(fù)極。錯(cuò)誤錯(cuò)誤B BLiLi與與NaNa在同一主族，在同一主族，NaNa的金屬性大于的金屬性大于LiLi。錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C金屬性金屬性NaMgAlNaMgAl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性堿性NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。正確正確D D同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，BeBe最外層電子數(shù)大于最外層電子數(shù)大于LiLi。錯(cuò)誤錯(cuò)誤 主族微粒半徑大小的比較主族微粒半徑大小的比較1.1.原子半徑的比較原子半徑的比較(1)(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：同一周期元素原

27、子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Clr(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) )(2)(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(Fr(I)r(Br)r(Cl)r(F) )(3)(3)不同周期，不同主族元素的原子不同周期，不同主族元素的原子原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較如比較r(Kr(K) )與與r(Mgr(Mg) )原子半徑，

28、可利用同主族原子半徑，可利用同主族r(K)r(Nar(K)r(Na) )，然，然后利用同周期后利用同周期r(Na)r(Mgr(Na)r(Mg) )可得出可得出r(K)r(Mgr(K)r(Mg) )。2.2.離子半徑的比較離子半徑的比較(1)(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(Clr(Cl- -)r(Cl)r(Cl) )；r(Fer(Fe)r(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+) )(2)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：例如：r(Or(O2-2-)

29、r(F)r(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+) )(3)(3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(Kr(K+ +)r(Na)r(Na+ +)r(Li)r(Li+ +);r(S);r(S2-2-)r(O)r(O2-2-) )(4)(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。比較。例如：比較例如：比較r(Kr(K+ +) )與與r(Mgr(Mg2+2+) )的大小，可選的大小，可選r(Nar(Na+ +) )作

30、參照：作參照：r(Kr(K+ +)r(Na)r(Na+ +) )，r(Nar(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+) )，故，故r(Kr(K+ +)r(Mg)r(Mg2+2+) )?！靖呖季剧姟靖呖季剧姟?1)(1)該部分考試中容易出錯(cuò)的地方是電子層結(jié)該部分考試中容易出錯(cuò)的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；不是核電荷數(shù)越大，半電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；不是核電荷數(shù)越大，半徑越大。徑越大。(2)(2)第三周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑大小第三周期從左到右，原

31、子半徑依次減小，而離子半徑大小順序?yàn)椋喉樞驗(yàn)椋簉(Pr(P3-3-)r(S)r(S2-2-)r(Cl)r(Cl- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+),),故第故第三周期中離子半徑最小的離子為三周期中離子半徑最小的離子為AlAl3 3。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時(shí)要借助不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時(shí)要借助于參照物。于參照物?！镜淅镜淅? 2】已知】已知a aA An n+ +、b bB B(n+1)+(n+1)+、c cC Cn n- -、d dD D(n+1)-(n+1)-是具有相同的電子是具有相同

32、的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A A、B B、C C、D D四種元素的敘述正確的是四種元素的敘述正確的是( )( )A.A.離子半徑：離子半徑：ABCDABCDB.B.原子序數(shù)：原子序數(shù)：bacdbacdC.C.原子半徑：原子半徑：D C B A D C B A D D四種元素一定屬于短周期元素四種元素一定屬于短周期元素【解題指南【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)首先確定四種元素在周期表中的位置；首先確定四種元素在周期表中的位置；(2)(2)根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小。根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小?！窘馕觥?/p>

33、解析】選選B B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：原子序數(shù)原子序數(shù)bacdbacd；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑大，離子半徑越??；原子半徑ABDCABDC；A A和和B B可以為第四周期可以為第四周期元素。故選元素。故選B B。D DC CA AB B【技巧點(diǎn)撥【技巧點(diǎn)撥】A A2-2-、B B- -、C C、D D2 2電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)的規(guī)律總結(jié)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)的規(guī)律總結(jié)(1)(1)陰陽離子所對(duì)應(yīng)元素

34、在元素周期表中的位置關(guān)系。陰陽離子所對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置關(guān)系。陰離子在陽離子的前一周期末端，陽離子在陰離子的下一周陰離子在陽離子的前一周期末端，陽離子在陰離子的下一周期前端。期前端。(2)(2)確定原子的原子序數(shù)關(guān)系。確定原子的原子序數(shù)關(guān)系。如如A A、B B、C C、D D的位置和原子序數(shù)關(guān)系見下表。的位置和原子序數(shù)關(guān)系見下表。A A、B B、C C、D D的原子序數(shù)關(guān)系為的原子序數(shù)關(guān)系為DCBADCBA。A AB BC CD D(3)(3)確定元素原子的最外層電子數(shù)。確定元素原子的最外層電子數(shù)。如如A A、B B、C C、D D的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為6 6、7 7、1 1

35、、2 2。(4)(4)確定元素原子或離子的半徑大小。確定元素原子或離子的半徑大小。如：原子半徑如：原子半徑CDABCDAB，離子半徑，離子半徑A A2-2-BB- -CCDD2 2。(5)(5)確定元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。確定元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。如金屬性：如金屬性：CDCD，非金屬性：，非金屬性：BABA?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】A A、B B、C C為三種短周期元素，為三種短周期元素，A A、B B在同周期，在同周期，A A、C C的最低價(jià)離子分別為的最低價(jià)離子分別為A A2-2-和和C C- -，B B2 2和和C C- -具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的

36、是構(gòu)。下列說法中正確的是( )( )A A原子序數(shù)：原子序數(shù)：ABCABCB B原子半徑：原子半徑：ABCABCC C離子半徑：離子半徑：A A2-2- B B2 2 CC- -D D原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：ACBACB【解析【解析】選選A A。B B2 2和和C C- -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰前陰前陽后陽后”關(guān)系可知關(guān)系可知B B在在C C的下一周期，原子序數(shù)的下一周期，原子序數(shù)BCBC；A A、B B在同一在同一周期，周期，A A、B B分別形成分別形成A A2-2-和和B B2 2，所以，所以A A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B B。所以。所

37、以A A、B B、C C的原子序數(shù)關(guān)系為的原子序數(shù)關(guān)系為ABCABC，A A對(duì)；因?yàn)閷?duì)；因?yàn)锳 A、B B電子層數(shù)大電子層數(shù)大于于C C，A A、B B同周期，同周期，A A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B B，則原子半徑，則原子半徑BACBAC，B B錯(cuò)；離子錯(cuò)；離子B B2 2與與C C- -電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑B B2 2CCC- -BB2 2，C C錯(cuò)；錯(cuò)；B B為金屬，為金屬，A A、C C為非金屬，核外電子數(shù)為非金屬，核外電子數(shù)A A、C C比比B B多，多，A A、C C達(dá)達(dá)8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A A得得2 2個(gè)電子，個(gè)電子，C C得得1 1個(gè)電子

38、，最外層電子數(shù)個(gè)電子，最外層電子數(shù)CACA，所以最外層電子數(shù)為所以最外層電子數(shù)為CABCAB，D D錯(cuò)。錯(cuò)。 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（1 1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)）核電荷數(shù)、原子序數(shù)（2 2）核外電子）核外電子反反定定決決位置位置性質(zhì)性質(zhì)定定決決映映反反映映判斷元素推出位置判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出元素性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)離子性質(zhì)周期，族周期，

39、族1 1結(jié)構(gòu)與位置互推結(jié)構(gòu)與位置互推(1)(1)掌握三個(gè)關(guān)系式掌握三個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(2)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期所能容納元素種數(shù)各周期所能容納元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。位置位置關(guān)系關(guān)系實(shí)例實(shí)例位于過渡元素左位于過渡元素左側(cè)的主族元素，側(cè)的主

40、族元素，即即AA、AA族族同主族、鄰周期元素同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所周期元素所在周期所能容納元素種數(shù)能容納元素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差鈉與鉀的原子序數(shù)差為：為：19-11=8(19-11=8(即鈉原即鈉原子所在第三周期所能子所在第三周期所能容納的元素種數(shù)容納的元素種數(shù)) )位于過渡元素右位于過渡元素右側(cè)的主族元素，側(cè)的主族元素，即即AAAA族族同主族、鄰周期元素同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所周期元素所在周期所含元素種數(shù)含元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之氯和溴的原子序數(shù)之差為：差為：35-17=18(35-17=1

41、8(溴溴原子所在第四周期所原子所在第四周期所能容納元素的種數(shù)能容納元素的種數(shù)) ) 2 2性質(zhì)與位置的互推性質(zhì)與位置的互推(1)(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素期元素A A、B B、C C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A A、B B、C C在同周期在同周期中按中按C C、B B、A A的順序從左向右排列。的順序從左向右排列。(2)(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如如A A、B B、C C三元素在同一主族中從上往下排列，則三元

42、素在同一主族中從上往下排列，則A A、B B、C C的的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。3.3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)(1)若元素的最外層電子數(shù)小于若元素的最外層電子數(shù)小于4 4，則該元素容易失電子；若，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于該元素的最外層電子數(shù)大于4 4，則該元素容易得電子。，則該元素容易得電子。(2)(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于于4 4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子

43、數(shù)小于小于4 4?！靖呖季剧姟靖呖季剧姟?1)(1)元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的相互推斷類型題目的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。之間的聯(lián)系。(2)(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對(duì)該元素有用的信息?？盏男畔⒅姓页鰧?duì)該元素有用的信息?！就卣寡由臁就卣寡由臁扛鶕?jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法根據(jù)原子序

44、數(shù)確定元素在周期表中的位置方法(1)0(1)0族序數(shù)，要熟記。族序數(shù)，要熟記。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。周期數(shù)周期數(shù)1 12 23 34 45 56 67 70 0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)2 210101818363654548686118(118(未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn)) )(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有

45、氣體元素所在周期的下一周期。序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。(3)(3)求差值，定族數(shù)。求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1 1或或2 2，則該元素處于，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的該稀有氣體元素所在周期的下一周期的AA族或族或AA族；若比相族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少應(yīng)稀有氣體元素少1 15 5，則該元素處于稀有氣體元素所在周期，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的的AAAA族。對(duì)于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。族。對(duì)于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮?！镜淅镜淅? 3】J J、L L、M M、R R、T T

46、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素，J J、R R在周期表中的相對(duì)位置如表。在周期表中的相對(duì)位置如表。J J元素最低負(fù)化合價(jià)元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M M是地殼中含量最多的是地殼中含量最多的金屬元素。金屬元素。 J JR R(1)M(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素；元素T T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族。(2)J(2)J和氫組成的化合物分子有和氫組成的化合物分子有6 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M(3)M和和T T形成的化合物在潮濕的空氣中有白

47、霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_。(4)L(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H H2 2O O2 2的清除劑，所的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。L L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為比為1212，則乙的化學(xué)式為，則乙的化學(xué)式為_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意

48、以下四點(diǎn)：(1)(1)根據(jù)根據(jù)J J的原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)確定的原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)確定J J和和R R、T T。(2)(2)根據(jù)根據(jù)M M的特殊性質(zhì)確定的特殊性質(zhì)確定M M元素。元素。(3)L(3)L的性質(zhì)在題目要求中解決。的性質(zhì)在題目要求中解決。(4)(4)根據(jù)已知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理解題。根據(jù)已知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理解題?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)根據(jù)J J的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知數(shù)相等，可知J J為碳元素，則為碳元素，則R R為硫元素，為硫元素，T T為氯元素；為氯元素；M M是地是地殼中含量最多的金屬

49、元素，殼中含量最多的金屬元素，M M為鋁元素；根據(jù)為鋁元素；根據(jù)(4)(4)中，中，L L的最簡的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L L為氮元素。為氮元素。(1)Al(1)Al3 3的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，ClCl在元素周期表中位于第在元素周期表中位于第AA族。族。(2)C(2)C與與H H形成的形成的6 6原子分子為原子分子為C C2 2H H4 4，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)簡式為CHCH2 2CHCH2 2。(3)Al(3)Al與與ClCl形成的形成的AlClAlCl3 3在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)AlClAlCl3 33H

50、3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33HCl3HCl，因?yàn)橛?，因?yàn)橛蠬ClHCl生成，所以有白生成，所以有白霧產(chǎn)生。霧產(chǎn)生。(4)(4)甲為甲為NHNH3 3，與，與H H2 2O O2 2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N N2 2和和H H2 2O O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2NH3 3H H2 2O O3H3H2 2O O2 2=N=N2 28H8H2 2O O或或2NH2NH3 33H3H2 2O O2 2=N=N2 26H6H2 2O O。N N的氫化物中的氫化物中N N與與H H原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為121

51、2，則乙為，則乙為N N2 2H H4 4。答案：答案：(1) A(1) A(2)CH(2)CH2 2CHCH2 2(3)AlCl(3)AlCl3 33H3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33HCl3HCl(4)(4)2NH2NH3 3H H2 2O O3H3H2 2O O2 2=N=N2 28H8H2 2O O或或2NH2NH3 33H3H2 2O O2 2=N=N2 26H6H2 2O ON N2 2H H4 4【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】(1)(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出請(qǐng)?jiān)诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出M M的位置。的位置。提示：提示：M M為為AlAl，在表中的位置如圖所示：，在表中的位置

52、如圖所示：(2)(2)若題中其他條件不變，將若題中其他條件不變，將J J的性質(zhì)改為的性質(zhì)改為J J的氣態(tài)氫化物與最的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則能夠符合題目要求嗎？高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則能夠符合題目要求嗎？提示：提示：不符合，因?yàn)椴环?，因?yàn)镴 J的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則反應(yīng)生成鹽，則J J為為N N元素，元素，R R為為ClCl元素，元素元素，元素T T的位置就在的位置就在0 0族，族，與所有元素都是主族元素不符合。與所有元素都是主族元素不符合。J JAlAlR R【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究5 5】利用特征反應(yīng)突

53、破組成利用特征反應(yīng)突破組成檢測型實(shí)驗(yàn)題檢測型實(shí)驗(yàn)題 【典例】【典例】(2011(2011重慶高考重慶高考T27)T27)固態(tài)化合物固態(tài)化合物A A由兩種短周期由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用如圖裝置元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用如圖裝置( (夾夾持裝置略持裝置略) )對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。(1)(1)儀器儀器B B的名稱是的名稱是_。(2)(2)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中，中的試紙變藍(lán)，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有有M M生成，則生成，則中的試劑為中的試劑為_；中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_；中的試劑為

54、中的試劑為_。(3)(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)橐医M同學(xué)進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)?，此時(shí)，此時(shí)中現(xiàn)象為中現(xiàn)象為_，原因是，原因是_。(4)(4)經(jīng)上述反應(yīng)，經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 2.5 g 化合物化合物A A理論上可得理論上可得0.56 L(0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況)M)M；則；則A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_?！揪v精析【精講精析】1.1.解題關(guān)鍵點(diǎn)解題關(guān)鍵點(diǎn)本題的解題關(guān)鍵是挖掘題目中的有效信息，充分利用題目中本題的解題關(guān)鍵是挖掘題目中的有效信息，充分利用題目中的突破口。的突破口。 突破口一：使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化突破口一：使干燥紅色石蕊試

55、紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中只有學(xué)中只有NHNH3 3，即，即A A與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NHNH3 3，因此，因此A A中含有中含有N N元素。元素。突破口二：突破口二：中黑色中黑色CuOCuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuOCuO被被NHNH3 3還還原生成單質(zhì)銅。原生成單質(zhì)銅。突破口三：在高溫下突破口三：在高溫下NHNH3 3被氧化生成氣體被氧化生成氣體M M，而，而M M可用排水法收可用排水法收集，因此集，因此M M為為N N2 2。 2.2.解題疑惑點(diǎn)解題疑惑點(diǎn)(1)CuO(1)CuO和和NHNH3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫根據(jù)題中提示信息

56、，根據(jù)題中提示信息，CuOCuO和和NHNH3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu和和N N2 2，根據(jù)原子守恒，根據(jù)原子守恒判斷生成物中還應(yīng)有水，寫出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配判斷生成物中還應(yīng)有水，寫出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平即可。平即可。(2)(2)裝置連接順序按裝置連接順序按(3)(3)排列，裝置排列，裝置中試紙為什么會(huì)變藍(lán)中試紙為什么會(huì)變藍(lán)如果如果NHNH3 3先用堿石灰干燥然后再通過熱的先用堿石灰干燥然后再通過熱的CuOCuO，氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)3CuO3CuO2NH2NH3 3 3Cu 3Cu3H3H2 2O ON N2 2一樣可以發(fā)生，由于生成物中一樣可以發(fā)生，由于生成物中有

57、水生成，過量的有水生成，過量的NHNH3 3和水一樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。和水一樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。=(3)A(3)A物質(zhì)化學(xué)式的推斷物質(zhì)化學(xué)式的推斷由題意知由題意知n(Nn(N2 2)=0.025 mol)=0.025 mol，則，則n(NHn(NH3 3)=0.05 mol)=0.05 mol，設(shè)，設(shè)A A的化學(xué)的化學(xué)式為式為X X3 3N Ny y，X X的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是x x，則有：，則有：X X3 3N Ny y yNHyNH3 31 y1 y 0.05 mol 0.05 mol1y = 0.05 mol1y = 0.05 moly y只能是正整數(shù)，所以只

58、有只能是正整數(shù)，所以只有y=2y=2，x=24x=24時(shí)符合題意，即化合物時(shí)符合題意，即化合物A A是是MgMg3 3N N2 2。12.5 g3x14y g mol12.5 g3x14y g mol【參考答案【參考答案】(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)堿石灰堿石灰 3CuO3CuO2NH2NH3 3 3Cu 3Cu3H3H2 2O ON N2 2濃硫酸濃硫酸(3)(3)試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) CuOCuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)氨水，使試紙變藍(lán)(4)Mg(4)Mg3 3N N2 2 =組成檢測型實(shí)驗(yàn)是高考實(shí)驗(yàn)考查中經(jīng)?？疾榈囊?/p>

59、種題型，這組成檢測型實(shí)驗(yàn)是高考實(shí)驗(yàn)考查中經(jīng)?？疾榈囊环N題型，這類題目要求考生能夠設(shè)計(jì)合理的方案或根據(jù)題目已知方案確類題目要求考生能夠設(shè)計(jì)合理的方案或根據(jù)題目已知方案確定物質(zhì)的組成。定物質(zhì)的組成。1.1.試題類型試題類型組成檢測類題目主要包括兩個(gè)類型：組成檢測類題目主要包括兩個(gè)類型： (1)(1)確定純凈物的化學(xué)式，即確定化學(xué)式中各元素的比值；確定純凈物的化學(xué)式，即確定化學(xué)式中各元素的比值；(2)(2)確定混合物中各組分的百分含量。確定混合物中各組分的百分含量。2.2.解題策略解題策略(1)(1)確定純凈物的化學(xué)式確定純凈物的化學(xué)式通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，使化合通讀全題，根

60、據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，使化合物中的各元素分別發(fā)生反應(yīng)，然后通過合理的方案進(jìn)行分離，物中的各元素分別發(fā)生反應(yīng)，然后通過合理的方案進(jìn)行分離，從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學(xué)式。從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學(xué)式。(2)(2)確定混合物中各組分的百分含量確定混合物中各組分的百分含量通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，將混合通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒?yàn)裝置，將混合物中的各種物質(zhì)進(jìn)行分離，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的物中的各種物質(zhì)進(jìn)行分離，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量，從而確定混合物中各組分的百分含量。量，從而確定混合物中各組分的百分含量。3.3.解題注意