風向標年高考化學第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素第課時濃度壓強對反應速率的影響課件新人教版選修

1、第二節(jié) 影響化學反應速率的因素第 1 課時濃度、壓強對反應速率的影響一、有效碰撞理論(緒言部分)1.有效碰撞是能夠發(fā)生_的分子碰撞。有效碰撞必須具備的兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子；二是碰撞時必須有合適的取向?；瘜W反應2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞概念：能夠發(fā)生_的分子?；罨肿影l(fā)生化學反應的原因：活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結合力”，從而使反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學反應。(2)活化能。活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差稱為活化能

2、?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。即普通分子成為活化分子的難易程度，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學反應速率。在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)_，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_ ，化學反應速率就_。越多越多越快3.有效碰撞理論的應用利用有效碰撞理論可以解釋外界條件對化學反應速率的影響，即濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學反應速率的影響。外界條件的改變會影響到單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，進而影響有效碰撞次數(shù)，從而使反應速率發(fā)生改變。二、影響化學反應速率的因素結構和性質(zhì)1.內(nèi)因(主要因素)由參加反應的物

3、質(zhì)的_決定。(1)反應類型不同，原理不同，反應速率不同。如離子反應通常比有機反應要快得多。(2)反應類型相同時，不同反應物會因結構的差異造成反應速率不同。如 Na 和 Al 在空氣中都會被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)壓強溫度催化劑對于同一反應，外界條件不同，反應速率也不同，其中重要 的 外 界 條 件 為 _ 、 _ 、 _ 、_等，還有其他因素，如固體顆粒物的大小等。三、濃度、壓強對反應速率的影響1.濃度對化學反應速率的影響增大減小(1)影響：其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率_；減小反應物濃度，反應速率_。濃度(2)原因：其他條件不變時，增大反應物濃度，單位體積內(nèi)_增多，

4、_幾率增多，化學反應速率_。反之減小反應物的濃度，化學反應速率_。(3)應用：氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水，以加快反應速率；制 Fe(OH)2 時，通過降低 NaOH 溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低 Fe(OH)2 被氧化的速率?；罨肿訑?shù)有效碰撞增大減小2.壓強對化學反應速率的影響(1)影響：對于氣體反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率_；減小壓強(增大容器容積)，反應速率_。增大減小(2)原因：對于氣體反應，增大壓強，相當于增大_，反應速率_；反之減小壓強，反應速率_。反應物的濃度加快減慢有效碰撞理論的理解1.反應物分子發(fā)生碰撞時并不都能發(fā)生化學反應，有的碰撞能發(fā)生化學反應，有的不能。2

5、.化學反應的過程，即反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應物分子中化學鍵斷裂，生成物分子中化學鍵形成的過程。3.活化分子必須具備一定的能量，故能量不足的分子應吸收一定的能量后才能變成活化分子。4.在其他條件不變時，同一反應，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的。所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比，即和反應物濃度成正比。濃度、壓強對化學反應速率的影響1.濃度對化學反應速率的影響(1)理論解釋。在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的。增大反應物的濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大。因此

6、，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。(2)注意事項。對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關，固體顆粒越細，表面積越大，反應速率越快，故塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快反應速率。濃度對反應速率的影響主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關系不大。若為可逆反應，增大反應物濃度，正反應速率增大，在瞬間內(nèi)，生成物濃度可認為不變，逆反應速率不變。2.壓強對化學反應速率的影響(1)理論解釋：對于氣體反應，在其他條件不變時，增大壓強，就是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大。因此增大壓強，可以增大

7、化學反應速率。(2)注意事項。若參加反應的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小。(3)對于氣體反應體系，壓強對反應速率的影響可轉(zhuǎn)化為濃度對反應速率的影響。濃度對化學反應速率的影響【例 1】(2010 年廣東潮州模擬)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度 c/molL1溴顏色消

8、失所需時間 t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580A. 增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗和的 v(Br2)相等C. 增大 c(HCl)，v(Br2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大解析：比較和的數(shù)據(jù)，易知 c(Br2)增大 1 倍，溴顏色消失的時間也增加 1 倍，故 v(Br2)無變化，D 錯誤。答案：D1.在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是()。CD.18 mol/L 的濃硫酸 15 mL壓

9、強對化學反應速率的影響2NO 在密閉容器中進)?！纠?2】(雙選)對于反應 N2O2行，下列條件中能加快反應速率的是(A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入 N2 使壓強增大C.體積不變充入 He 使壓強增大D.壓強不變充入 N2 使體積增大名師點撥：C 項體積不變，充入 He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)的濃度均沒有改變，故反應速率不變；D 項壓強不變，充入 N2，導致體積增大，各物質(zhì)的濃度除 N2 不變外，其余減小，故反應速率減慢。答案：ABA.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入 N2 使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入 N2 使容器體積增大解析：A 選項中 C 為固態(tài)反應物，增加固體的量對反應速率無影響；B 選項將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快；C 選項容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度未變，故反應速率不變；D 選項中保持恒壓，充入 N2，容器體積增大，各物質(zhì)